Повторение. Ионные уравнения реакции

1. Тема:Повторение Ионные уравнения реакции

Вспомним реакцию
нейтрализации.

2.

Если вещество выпадает в
осадок, то рядом с его
формулой ставят стрелку,
направленную вниз ( ↓ ); а
если в ходе реакции
выделяется газообразное
вещество, то рядом с его
формулой ставят стрелку,
направленную вверх ( ↑ ).

3.

Формулы слабых
электролитов ( в т.ч. H2O ),
нерастворимых и
газообразных веществ
записываются в
молекулярной форме

4.

Реакции ионного обмена в
растворах электролитов
практически осуществимы
(протекают до конца) только в тех
случаях, когда в результате
реакции образуется осадок, газ
или малодиссоциирующее
вещество.

5. Вспомним методику образования ионных уравнений

1) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Записываем уравнение реакции,
уравниваем обе части
уравнения,расставляем степени
окисления
2) 2K+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2K+ + SO42+2H2O
Расписываем уравнение реакции по ионам, не забываем
указывать перед ионом количество молекул.

6.

3) 2K+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2K+ + SO42+2H2O
2H+ + 2OH- = 2H2O
Сокращаем одинаковые ионы с левой
и правой части уравнения, записываем
оставшиеся ионы в сокращенное
ионное уравнение.

7.

Итог:
2KOH + H2SO4 = K2SO4 +
2H2O молекулярное
уравнение
2K+ +2OH- +2H+ +SO42- = 2K+
+ SO42- + 2H2O ионное
уравнение
H+ + OH- = H2O сокращенное
ионное уравнение

8.

Молекулярное уравнение
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ +
2H2O
Ионный вид
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =
=BaSO4↓ + 2H2O
Сокращенное ионное уравнение
2H+2OH=2H2O

9.

Молекулярное уравнение
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑
Полный ионный вид
2K+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- =
= 2K+ + 2Cl- + H2O + CO2 ↑
Краткий ионный вид
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑