Соли: получение, применение

Физические свойства
Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета.
Соли железа – желто - коричневого цвета.
Соли меди –
зеленовато-голубого цвета.
По растворимости в воде соли делят
(смотри таблицу растворимости):
Растворимые
Малорастворимые
NaCl
Поваренная соль
CaSO4
Безводный гипс
Нерастворимые
CaCO3
Мел, мрамор, известняк

3.

Химические свойства
1. Взаимодействие с металлами. Каждый левее
стоящий металл в ряду напряжений вытесняет
последующий из раствора его соли.
Fe + CuCI2=Cu + FeCI2
Fe° + Cu²+ + 2CI = Cu° + Fe²+ +2CIFe° + Cu²+ = Cu° + Fe²+
или Fe° – 2e → Fe²+ │ процесс окисления (восстановитель)
Cu²+ + 2e → Cu° │ процесс восстановления (окислитель)

4.

Химические свойства
2. Взаимодействие со щелочами:
В результате обязательно должно образоваться
нерастворимое основание.
2NaОН + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4
3. Взаимодействие солей между собой:
КСl + AgNO3 → AgCl + KNO3

5.

Химические свойства
4.Взаимодействие с кислотами:
CO2
CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2CO3
H2O
Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей!

6.

Химические свойства
5. Разложение при нагревании:
СаСО3= СО2 + Н2О

7.

Способы получения
Основаны на химических свойствах оксидов,
оснований, кислот
• 1. Кислота + основание = соль + вода
H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
• 2. Кислота + металл = соль + водород
2HCL +Zn = ZnCL2 + H2
• 3. Кислота + основный оксид = соль + вода
2HCL + CuO = CuCL2 + H2O
• 4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль
H2SO4 + BaCL2 = 2HCL + BaSO4
Условия: в результате реакции должны получиться газ,
осадок или вода.

8.

Способы
получения
• 5. Основание + соль = новое основание + новая соль
2КОН + СаSO4 = Са(ОН) 2 + К2SO4
6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
7. Кислотный оксид + основный оксид = соль
СО2+ СаО = СаСО3
8. Соль + соль = новая соль + новая соль
КСl + AgNO3 → AgCl + KNO3
9. Соль + металл = новая соль + металл
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
10. Металл + неметалл = соль
Fe +S = FeS

9.

Применение солей
Соли соляной кислоты. Из хлоридов
больше всего используют хлорид
натрия и хлорид калия.
Хлорид натрия (поваренную соль)
выделяют из озерной и морской воды,
а также добывают в соляных шахтах.
Поваренную соль используют в пищу.
В промышленности хлорид натрия
служит сырьём для получения хлора,
гидроксида натрия и соды.
Хлорид калия используют в сельском
хозяйстве как калийное удобрение.

10.

Применение солей
Соли серной кислоты. В
строительстве и в медицине широко
используют полуводный гипс,
получаемый при обжиге горной
породы (дигидрат сульфата кальция).
Будучи смешан с водой, он быстро
застывает, образуя дигидрат сульфата
кальция, то есть гипс.
Декагидрат сульфата натрия
используют в качестве сырья для
получения соды.

11.

Применение солей
Соли азотной кислоты. Нитраты
больше всего используют в
качестве удобрений в сельском
хозяйстве. Важнейшим из них
является нитрат натрия, нитрат
калия, нитрат кальция и нитрат
аммония. Обычно эти соли
называют селитрами.

12.

Применение солей
Соли угольной кислоты.
Карбонат кальция используют
в качестве сырья для
получения извести.
Карбонат натрия (соду)
применяют в производстве
стекла и при варке мыла.
Карбонат кальция в природе
встречается и в виде
известняка, мела и мрамора.

13.

О соли
Мёртвое море

14.

Розовое озеро в Сенегале
Это озеро имеет такой цвет из-за большого количества
микроорганизмов и полезных ископаемых. Местные
женщины проводят до 14 часов в день собирая там соль.

15.

Самое большое солевое озеро в мире расположено на
юге пустынной равнины Альтиплано, в Боливии, на
высоте около 3700 м. Его площадь составляет 10,5
квадратных километров. В центре толщина соли
достигает 10 метров. Это озеро содержит более 10
миллиардов тонн соли. Когда Salar de Uyuni
покрывается водой, в нем отражается каждое облако.

16.

Химический диктант
1.Хлорид железа (III)
2.Сульфат алюминия
3. Карбонат натрия
4. Силикат кальция
5. Фосфат калия
Критерии оценки
5 правильных ответов — «5»
4 правильных ответов — «4»
3 правильных ответов — «3»
Меньше 3 правильных ответов — «2»

English Русский Правила