Классификация химических реакций.
Цели и задачи урока
Типы химических реакций
1. По числу вступивших в реакцию веществ и образовавшихся
2. По тепловому эффекту
3. По обратимости
Правило Бертолле
4.По изменению степени окисления
По агрегатному состоянию веществ
По механизму (не нужно это писать)
Проверь себя
Напишите уравнения реакций между следующими парами веществ (все вещества назвать):
Вывод
Ресурсы
17.61M
Категория: ХимияХимия

Классификация химических реакций

1. Классификация химических реакций.

2. Цели и задачи урока

Образовательная:
• обобщить и систематизировать знания обучающихся о классификации
химических реакций
• отработать навыки определения типа реакции и составления уравнений
химических реакций разных типов
Развивающие:
• Развитие логического мышления обучающихся
• Развивать у будущих производственников умение делать обобщение,
выводы
Воспитательная:
• Продолжить формирование творческого начала обучающихся.
• Воспитывать инициативу и самостоятельность в трудовой деятельности.

3. Типы химических реакций

По числу вступивших в реакцию
веществ
По тепловому эффекту
По обратимости
По изменению степени окисления
По агрегатному состоянию веществ
По механизму

4. 1. По числу вступивших в реакцию веществ и образовавшихся

Реакции
соединения
Реакции
разложения
Реакции
замещения
Реакции
обмена
Из нескольких
веществ получается
одно новое.
Из одного вещества
получается несколько
новых.
Атомы простого
вещества замещают
атомы одного из
элементов в составе
сложного.
Два сложных
вещества
обмениваются своими
составными частями.
S + O2 = SO2
2H2O = 2H2 + O2
Zn + 2HCl =
ZnCl2 + H2
NaOH + HCl =
NaCl + H2O

5. 2. По тепловому эффекту

Экзотермические -
Эндотермические -
идут с выделением
теплоты
Идут с поглощением
теплоты
S + O2 = SO2 + Q
NH3 = 3H2 + N2 -Q

6. 3. По обратимости

Обратимые Необратимые Идут только в одном
Идут
направлении
одновременно в двух
Условия: образование
противоположных
осадка или слабого
направлениях
электролита (Н2О),
выделение газа,
N2 +H2 ↔NH3↑
выделение большого
количества теплоты

7. Правило Бертолле

В растворах электролитов реакции
идут до конца в случае, если в
результате образуется осадок, газ
или малодиссоциирующее
вещество (например, вода).

8.

Образование осадка:
2NaCl + Ba(OH) = 2NaOH +BaCl ↓
2
2
Ba2++ 2Cl- = BaCl ↓
образование газа:
2
Na CO +2HCl = 2NaCl + CO ↑ + 2H O
2
3
2
CO 2-+ 2H+ = CO ↑ +H O
образование воды:
3
2
2
KOH+HNO = KNO +H O
3
3
OH- + H+ = H O
2
2
2

9. 4.По изменению степени окисления

Идут без
изменения степени
окисления
элементов
CaCO3 = CaO + CO2
Окислительно –
восстановительные
реакции Идут с
изменением
степени окисления
2Na + Cl2 = 2NaCl

10. По агрегатному состоянию веществ

Гомогенные -
Гетерогенные -
между веществами
нет поверхности
раздела фаз
Реакция идет на
поверхности
раздела фаз
H2 + Cl2 = 2HCl
(т-г, т-ж, ж-г, т-т)
С + О2 = СО2

11. По механизму (не нужно это писать)

Ионные
Свободнорадикальные
NaOH + HCl = NaCl + H2O H2 + Cl2 = 2HCl
Cl : Cl = 2Cl.
Na+ + OH- + H+ +Cl- =
Cl. + H : H = H : Cl + H.
Na+ + Cl- + H2O
H. + Cl : Cl = H : Cl + Cl.
И т.д.
H+ + OH- = H2O

12. Проверь себя

Определите тип химических реакций по всем
пройденным классификациям, кроме
механизма.
Mn(OH)2 MnO + H2O -Q
FeSO4 + BaCI2 BaSO4 + FeCI2
Ba(HCO3)2 BaCO3 + CO2 + H2O
Si + CI2 SiCI4
As2O5 + H2O H3AsO4
P + CI2 PCI3

13. Напишите уравнения реакций между следующими парами веществ (все вещества назвать):

HCI и Mg(OH)2
Zn и H2SO4
S и O2
H2O и Na2O
NaCl и F2

14. Вывод

Поставленные цели урока достигнуты

15. Ресурсы

Литература,
Габриелян О. С. Химия 11кл, М:Дрофа, 2008.
Габриелян О. С. Рунов Н. Н. Химический
эксперимент в школе 11кл
Журин А. А. Химические уравнения задания для
самостоятельной работы
Интернет ресурсы
http://www.hemi.nsu.ru
http://chemistry.ru
http://www.chem.km.ru/
English     Русский Правила