Классификация химических реакций

1. Классификация химических реакций.

2. Цели и задачи урока

Образовательная:
• обобщить и систематизировать знания обучающихся о классификации
химических реакций
• отработать навыки определения типа реакции и составления уравнений
химических реакций разных типов
Развивающие:
• Развитие логического мышления обучающихся
• Развивать у будущих производственников умение делать обобщение,
выводы
Воспитательная:
• Продолжить формирование творческого начала обучающихся.
• Воспитывать инициативу и самостоятельность в трудовой деятельности.

3. Типы химических реакций

По числу вступивших в реакцию
веществ
По тепловому эффекту
По обратимости
По изменению степени окисления
По агрегатному состоянию веществ
По механизму

4. 1. По числу вступивших в реакцию веществ и образовавшихся

Реакции
соединения
Реакции
разложения
Реакции
замещения
Реакции
обмена
Из нескольких
веществ получается
одно новое.
Из одного вещества
получается несколько
новых.
Атомы простого
вещества замещают
атомы одного из
элементов в составе
сложного.
Два сложных
вещества
обмениваются своими
составными частями.
S + O2 = SO2
2H2O = 2H2 + O2
Zn + 2HCl =
ZnCl2 + H2
NaOH + HCl =
NaCl + H2O

5. 2. По тепловому эффекту

Экзотермические -
Эндотермические -
идут с выделением
теплоты
Идут с поглощением
теплоты
S + O2 = SO2 + Q
NH3 = 3H2 + N2 -Q

6. 3. По обратимости

Обратимые Необратимые Идут только в одном
Идут
направлении
одновременно в двух
Условия: образование
противоположных
осадка или слабого
направлениях
электролита (Н2О),
выделение газа,
N2 +H2 ↔NH3↑
выделение большого
количества теплоты

7. Правило Бертолле

В растворах электролитов реакции
идут до конца в случае, если в
результате образуется осадок, газ
или малодиссоциирующее
вещество (например, вода).

8.

Образование осадка:
2NaCl + Ba(OH) = 2NaOH +BaCl ↓
2
2
Ba2++ 2Cl- = BaCl ↓
образование газа:
2
Na CO +2HCl = 2NaCl + CO ↑ + 2H O
2
3
2
CO 2-+ 2H+ = CO ↑ +H O
образование воды:
3
2
2
KOH+HNO = KNO +H O
3
3
OH- + H+ = H O
2
2
2

9. 4.По изменению степени окисления

Идут без
изменения степени
окисления
элементов
CaCO3 = CaO + CO2
Окислительно –
восстановительные
реакции Идут с
изменением
степени окисления
2Na + Cl2 = 2NaCl

10. По агрегатному состоянию веществ

Гомогенные -
Гетерогенные -
между веществами
нет поверхности
раздела фаз
Реакция идет на
поверхности
раздела фаз
H2 + Cl2 = 2HCl
(т-г, т-ж, ж-г, т-т)
С + О2 = СО2

11. По механизму (не нужно это писать)

Ионные
Свободнорадикальные
NaOH + HCl = NaCl + H2O H2 + Cl2 = 2HCl
Cl : Cl = 2Cl.
Na+ + OH- + H+ +Cl- =
Cl. + H : H = H : Cl + H.
Na+ + Cl- + H2O
H. + Cl : Cl = H : Cl + Cl.
И т.д.
H+ + OH- = H2O

12. Проверь себя

Определите тип химических реакций по всем
пройденным классификациям, кроме
механизма.
Mn(OH)2 MnO + H2O -Q
FeSO4 + BaCI2 BaSO4 + FeCI2
Ba(HCO3)2 BaCO3 + CO2 + H2O
Si + CI2 SiCI4
As2O5 + H2O H3AsO4
P + CI2 PCI3

13. Напишите уравнения реакций между следующими парами веществ (все вещества назвать):

HCI и Mg(OH)2
Zn и H2SO4
S и O2
H2O и Na2O
NaCl и F2

14. Вывод

Поставленные цели урока достигнуты

15. Ресурсы

Литература,
Габриелян О. С. Химия 11кл, М:Дрофа, 2008.
Габриелян О. С. Рунов Н. Н. Химический
эксперимент в школе 11кл
Журин А. А. Химические уравнения задания для
самостоятельной работы
Интернет ресурсы
http://www.hemi.nsu.ru
http://chemistry.ru
http://www.chem.km.ru/