Химические реакции

1. Химические реакции

* Химические
реакции
Учебная презентация

2. Типы химических реакций

* По числу вступивших в реакцию веществ
* По тепловому эффекту
* По обратимости
* По изменению степени окисления
* По агрегатному состоянию веществ
* По механизму
*

3. По числу вступивших в реакцию веществ

*По числу вступивших в
реакцию веществ
Реакции
соединения
Реакции
разложения
Реакции
замещения
Реакции
обмена
Из нескольких
веществ
получается одно
новое
Из одного вещества
получается несколько
новых
Атомы простого
вещества
замещают атомы
одного из
элементов в
составе сложного
Два сложных
вещества
обмениваются
своими составными
частями
S + O2 = SO2
2H2O = 2H2 + O2
Zn + 2HCl =
ZnCl2 + H2
NaOH + HCl =
NaCl + H2O

4. По тепловому эффекту

* Экзотермические
* Идут с выделение
* Эндотермические
* Идут с поглощением
* S + O2 = SO2 + Q
* N2 + O2 = 2NO -Q
теплоты
теплоты
*

5. По обратимости

* Необратимые
* Идут только в одном
направлении
* Условия: образование
осадка или слабого
электролита (Н2О),
выделение газа,
выделение большого
количества теплоты
* Обратимые
* Идут одновременно в
двух
противоположных
направлениях
*По обратимости

6. По изменению степени окисления

* Окислительно –
восстановительные
реакции
* Идут без изменения
степени окисления
элементов
* Идут с изменением
степени окисления
* 2Na + Cl2 = 2NaCl
* CaCO3 = CaO + CO2
*По изменению
степени окисления

7. По механизму

* Ионные
* NaOH + HCl = NaCl + H2O
* Na+ + OH- + H+ +Cl- = Na+
+ Cl- + H2O
* H+ + OH- = H2O
* Свободнорадикальные
* H2 + Cl2 = 2HCl
* Cl : Cl = 2Cl.
* Cl. + H : H = H : Cl + H.
* H. + Cl : Cl = H : Cl + Cl.
т.д.
И
*По механизму

8. По агрегатному состоянию веществ

* Гомогенные
* Между веществами
* Гетерогенные
* Реакция идет на
* H2 + Cl2 = 2HCl
* С + О2 = СО2
нет поверхности
раздела фаз
поверхности раздела
фаз (т-г, т-ж, ж-г, т-т)
*По агрегатному
состоянию веществ