Сера, ее физические и химические свойства

1.

Сера, ее физические и
химические свойства

2.

Охарактеризовать
серу в свете трёх
форм существования элемента: в форме
атомов, простых веществ (аллотропия),
а также некоторых соединений серы.
Химические свойства серы рассмотреть
в свете ОВР.
Цели урока

3.

План
изучения
Положение серы в
ПСХЭ
2. Строение атома,
возможные степени
окисления
3. Физические свойства
серы
4. Нахождение в природе
5. Аллотропия серы
6. Химические свойства
серы
7. Применение серы
8. Закрепление
1.

4.

Положение серы в
периодической системе
химических элементов Д.И.
Менделеева

5.

S
Валентность II,
ст. окисления -2
3s
3p
3d
↓
↑
Валентность IV,
Ст. окисления +4
Валентность VI,
Ст. окисления +6
SО2
Н2S
Н2SО4

6.

Физические свойства серы
Твёрдое
кристаллическое
вещество желтого
цвета, без запаха
Плохо проводит
теплоту и не проводит
электрический ток
Сера в воде практически
не растворяется
Температура плавления
1200С

7.

Нахождение серы в природе
Сера является на 16-м
месте по
распространённости
в земной коре. Встречается
в свободном (самородном)
состоянии и связанном
виде.

8.

Сера также встречается в виде
сульфатов - солей серной кислоты мирабилит

9.

Пирит – «огненный камень»
(соединение серы в природе)

10.

Сера в
природе
Сера входит в состав
белков. Особенно
много серы в
белках волос,
рогов, шерсти.
Кроме этого сера
является составной
частью
биологически
активных веществ:
витаминов и
гормонов. При
недостатке серы в
организме
наблюдается
хрупкость и
ломкость костей,
выпадение волос.

11.

Серой богаты бобовые растения
(горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца

12.

Аллотропные
модификации
серы
Ромбическая
Моноклинная
Пластическая

13.

Ромбическая
(α-сера) – S8,
желтого цвета,
t°пл.=113°C;
Наиболее
устойчивая
модификация
Ромбическая сера

14.

Моноклинная сера
Моноклинная
(β –сера)- S8,
темно-желтые
иглы,
t°пл. = 119°C;
устойчивая при
температуре более
96°С; при обычных
условиях
превращается в
ромбическую

15.

Пластическая сера
Пластическая серакоричневая
резиноподобная
(аморфная) масса.
Она неустойчива и
через некоторое
время становится
хрупкой, приобретёт
желтый цвет, т.е
превращается в
ромбическую серу

16.

Сера проявляет в реакциях с сильными
окислителями:
S - 2ē S+2; S - 4ē S+4; S - 6ē S+6
1) C кислородом:
S + O2 t S+4O2
2S + 3O2 t ;Рt 2S+6O3
2) С галогенами (кроме йода)
S + Cl2 S+2Cl2
3) С кислотами - окислителями:
Химические
свойства
серы
+4
S + 2H2SO4(конц) 3S O2 + 2H2O
(восстановительные)
S + 6HNO3(конц) H2S+6O4 + 6NO2 +
2H2O

17.

Химические свойства серы
(окислительные)
S0 + 2ē S-2
4) Сера реагирует со щелочными металлами без
нагревания:
2Na + S Na2S
c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при
повышенной t :
2Al + 3S –t Al2S3
Cu + S –t CuS
5) С некоторыми неметаллами сера образует
бинарные соединения:
H2 + S H2S
2P + 3S P2S3
C + 2S CS2

18.

Применение серы
Производство спичек
Медицина
Производство резины
Сельское хозяйство
Производство
серной
кислоты
Производство взрывчатых
веществ
Красители

19.

S → SO2 → SO3 → H2SO4 →caSO4
Напишите уравнения реакций

20.

21.

§ 22,
упр. 1-3
Домашнее задание