Сера. Физические и химические свойства. Нахождение в природе

1. Сера. Физические и химические свойства. Нахождение в природе.

2. Сера

Сера – довольно активный неметалл.
Сущетсвует три аллотропных
модификации серы:
• ромбическая S8
• пластическая
• моноклинная

3. Характеристика серы

Сера в ПСХЭ:
1) положение (период, группа)
2) строение атома
3) свойства элемента по периоду / в
главной п/гр
4) высший оксид
5) высший гидроксид
6) ЛВС

4. Физические свойства Серы

• Сера — твердое кристаллическое
вещество, устойчивое в виде двух
аллотропических модификаций.
• Ромбическая: лимонно-желтого цвета,
плотность 2,07 г/см 3, t пл 112,8 °С,
устойчива ниже 95,6 °С;
• Моноклинная : медово-желтого цвета,
плотность 1,96 г/см 3, t пл 119,3 °С,
устойчива между 95,6 °С и
температурой плавления.

5. Получение

При сливании растворов сероводородной
и сернистой кислот:
H2SO3 + 2H2S = 3S + 3H2O
При неполном сгорании сероводорода
(при недостатке воздуха):
2H2S + O2 = 2S + 2H2O

6. Химические свойства

Не смачивается и не реагирует с водой.
Как окислитель реагирует с:
1) металлами (кроме золота)
Hg + S = HgS (обезвреживание разлитой
ртути)
2) водородом и неметаллами, у которых
с.о. меньше (углеродом, фосфором и
т.п.)

7. Химические свойства

Как восстановитель реагирует с:
1) кислородом
2) хлором
3) фтором

8. Химические свойства

усиление окислительной способности ионов
Химические свойства
S-2
(с ме, C, P, H2): C + 2S = CS2
H2 + S = H2S
S0
S+2
S+4
S+6
S
S + Cl2 = SCl2
S + O2 = SO2
S + 3F2 = SF6
H2SO3
H2SO4

9. Домашнее задание

1. Осуществите реакции:
O2 → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4
1
Прислать фото (в тетради!) выполненной
работы на почту [email protected]
или личным сообщением в ЭлЖур