Общая характеристика оксидов

1. Тема: Общая характеристика оксидов

2. Оксиды-это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.

Общая формула оксидов:
ЭnOm

3.

4.

5. Несолебразующими называют такие оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с щелочами и не образуют солей.

Примеры несолеобразующих оксидов: NO; N2O; CO; SiO.

6.

Солеобразующими
называются оксиды,
которые взаимодействуют с
кислотами или с щелочами
с образованием соли и
воды.

7. Солеобразующие оксиды:

8. Кислотные оксиды-это такие оксиды, которым соответствуют кислоты (оксиды неМе или металлов с валентностью 3-7) CO2 - H2CO3

SO2-H2SO3
Mn2O7-HMnO4

9.

Нерастворимый в воде
кислотный оксид
SiO2

10. Типичные реакции кислотных оксидов

Кислотный оксид + щёлочь→соль +
вода (реакция обмена).
SO3+2KOH→K2SO4+H2O
CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O
Кислотный оксид + вода→кислота
(реакция соединения)
SO3 +H2O→H2SO4

11. Основные оксиды-это такие оксиды, которым соответствуют основания (Ме с валентностью- 1 и 2)

K2O – KOH
BaO- Ba(OH)2
Li2O-LiOH
SrO-Sr(OH)2

12. Типичные реакции основных оксидов

Основный оксид + кислота→соль + вода
(реакция обмена)
CuO + H2SO4→CuSO4 + H2O
K2O +2HCl→2KCl + H2O
Основный оксид + вода→щёлочь
(реакция соединения)
K2O + H2O→2KOH
Ca O + H2O→Ca(OH)2

13. Общие свойства оксидов:

Основный оксид + кислотный
оксид→ соль
(реакция соединения)
Li2O + CO2 → Li2CO3
SO2 + MgO → MgSO3

14. Методы получения оксидов:

1. Взаимодействие простых веществ
с кислородом
S + O2 = SO2
2.Взаимодействие сложных веществ
с кислородом
СН4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
3.Дегидратация нерастворимых
оснований
Cu(OH)2 = CuO + H2O
4.Дегидратация некоторых кислот Н2SO3 = SO2 + H2O
5.Разложение некоторых солей СаСО3 = СаO + CO2

15. Задания для закрепления изученной темы:

1).Какие из перечисленных веществ являются оксидами?
КОН; SiO2; H2SO4; CaO; NaCl; N2O3; Fe2O3; Zn(OH)2; Al2O3.
2)Какие из перечисленных веществ являются основными и
кислотными оксидами? Дать им названия.
Li2O; SO3; FeO; Mn2O7;CO2; BaO; SiO2

16. Задание 3:Осуществить следующие превращение:

алюминий→оксид алюминия →гидроксид
алюминия→бромид алюминия→алюминий.
Напишите уравнения реакций.

17. Выводы:

1)повторили определение
«оксидов»,
2)рассмотрели классификацию
оксидов по агрегатному состоянию
и способности образовывать соли,
3)изучили свойства основных и
кислотных оксидов, а также их
общие свойства.