Галогены. Агрегатное состояние и цвет галогенов

1.

Учитель химии МОУ «СОШ № 84»
г. Саратова
Сыщикова Анастасия
Александровна

2.

ны
Фтор

3.

Строение атомов галогенов
• 1) На внешнем уровне по 7 электронов;
• 2) Число энергетических уровней
увеличивается;
• 3) Радиус атома растет;
• 4) Электроотритцательность
уменьшается;
• 5) Окис

4.

Название элемента
Ученный, год открытия
Этимология названия
Фтор
1886, Анри Муассан
разрушающий
Заполнить таблицу «История открытия галогенов»
Хлор
1774, Карл Шееле
Желто - зеленый
Бром
1826, Антуан – Жером
Балар
зловонный
Йод
1811, Бернар Куртуа
фиолетовый
Астат
1940, Д.Корсон, К.
Маккензи, Э. Сегре
неустойчивый

5.

6.

7.

8.

Вопросы для проверки:
№1. При обычных условиях является жидким:
1)Бром
2)Хлор
3) Йод
4) Фтор
№ 2. Не идет реакция в растворе
1) Br2 + Cl2 =
3) NaBr + Cl2 =
2) Cl2 + NaI =
4)KI + Br2 =
№ 3. Распределите галогены в порядке увеличения их
окислительных свойств
1) Фтор
2) Хлор
3) Йод
4)Бром
№ 4. В реакции раскаленных железных опилок с хлором
образуется
1)FeCl
2) FeCl2
3) FeCl3
4) FeCl4
№ 5. Активно реагирует с водой
1)Йод
2) Хлор
3) Бром
4) Фтор