metallicheskaya_svyaz

1.

Химическая связь – сила, соединяющая
два или несколько взаимодействующих
атомов в молекулы и другие частицы, с
помощью валентных электронов.
Ионная связь – связь между ионами,
осуществляемая силами их
электростатического притяжения.

2.

Ковалентная связь – химическая связь,
возникающая в результате образования
общих электронных пар.
1) Ковалентная неполярная – связь
между атомами одного элемента в
простом веществе.
2) Ковалентная полярная – связь между
атомами разных элементов, при которой
общая электронная пара(-ы) смещены в
сторону атома более
электроотрицательного элемента (в
молекулах кислот и оксидов).

3. МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

4. МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Это связь в металлах и
сплавах, которую
выполняют относительно
свободные электроны
между ионами металлов
в металлической
кристаллической
решетке
СХЕМА
МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ
СВЯЗИ
М° - nē ↔Mⁿ

5. ОСОБЕННОСТИ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

Небольшое количество
электронов
(1-3) на внешнем уровне
(у атомов Sn, Pb – 4
электрона,
у атомов Bi –
5 электронов, у Ро –
6 электронов)
2. Большой радиус атома
1.

6. ОБРАЗОВАНИЕ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

При
образовании
кристаллической
решетки
атомы металлов сближаются до
касания, а далее валентные
орбитали
соседних
атомов
перекрываются,
поэтому
электроны
свободно
перемещаются из орбитали
одного атома в свободную
орбиталь другого атома. В
результате
этого
в
кристаллической
решетке
металлов
возникают
обобществленные
свободные
электроны,
которые
непрерывно
перемещаются
между
положительно
заряженными ионами узлов
решетки
электростатически
связывая их в единое целое.

7. Металлическая связь характеризуется:

Небольшим числом
валентных
электронов
Она
слабее
ковалентной
и
ионной связи
Она определяет все
основные свойства
металлов