11.10.2024г химия 9 класс

1.

Химия 9 класс
Урок №12
11.10.2024г
Химические свойства кислот и
оснований в свете представлений об
электролитической диссоциации
www.themegallery.com
LOGO

2.

Кислоты – сложные вещества,
молекулы которых состоят из
атомов водорода и кислотного
остатка (Н+Ас-)
Молекулы кислот образованы
элементами –неметаллами
LOGO

3.

Физические свойства кислот
Твердые: H2SiO3 , H3PO4
Жидкие: H2SO4, HNO3, HCL
Газообразные – при растворении в воде
образуют растворы кислот:
HCL , H2S, HBr
Цвет кислот:
Желтая – H2CrO4
Малиновая – HMnO4
Бесцветные - все остальные
LOGO

4.

КЛАССИФИКАЦИЯ
КИСЛОТ
LOGO

5.

КИСЛОТЫ (по происхождению)
НЕОРГАНИЧЕСКИЕ
Хлороводородная (соляная)
Сероводородная
Азотная
Азотистая
Серная
Сернистая
Угольная
Кремниевая
Фосфорная
HCL
H2S
HNO3
HNO2
H2SO4
H2SO3
H2CO3
H2SiO3
H3PO4
LOGO

6.

КИСЛОТЫ (по происхождению)
ОРГАНИЧЕСКИЕ
Муравьиная
HCOOH
Уксусная
CH3COOH
Акриловая
CH2 = CH-COOH
Бензойная
C6H5 - COOH
Щавелевая
HOOC - COOH
Аминоуксусная
H2N-CH2-COOH
LOGO

7.

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ПО
ОСНОВНОСТИ
(числу атомов водорода)
Одноосновные : HNO3 HNO2 HCL HBr HF
Двухосновные :
H2SO4 H2SO3 H2CO3 H2SiO3
Трехосновные : H3PO4
LOGO

8.

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ПО
СОДЕРЖАНИЮ КИСЛОРОДА
БЕСКИСЛОРОДНЫЕ
Хлороводородная
(соляная) HCL
Бромоводородная
HBr
Фтороводородная
(плавиковая) HF
Сероводородная
H2S
КИСЛОРОДСОДЕР
ЖАЩИЕ
Азотная
HNO3
Угольная
H2CO3
Кремниевая
H2SiO3
Фосфорная
H3PO4
LOGO

9.

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ПО
РАСТВОРИМОСТИ
РАСТВОРИМЫЕ
В ВОДЕ
НЕРАСТВОРИМЫЕ
В ВОДЕ
HNO3
HCL
H2SO4
H3PO4
↓H2SiO3
LOGO

10.

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ
ПО СТАБИЛЬНОСТИ
СТАБИЛЬНЫЕ
НЕСТАБИЛЬНЫЕ
H3PO4
(СУЩЕСТВУЮТ ТОЛЬКО В
РАСТВОРАХ)
H2SO4
HCL
H2CO3
H2S
H2SO3
HNO2
H2SiO3
LOGO

11.

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ
ПО ЛЕТУЧЕСТИ
ЛЕТУЧИЕ
НЕЛЕТУЧИЕ
HCL
HNO3
CH3COOH
H2S
H2SO4
H3PO4
H2SiO3
LOGO

12.

Кислоты в свете ТЭД
www.themegallery.com
LOGO

13.

Кислоты
Электролиты, которые при
диссоциации образуют катионы
водорода и ионы кислотного
остатка;
HBr
H+ + Br H2S 2H+ + S2 HNO3 H++NO-3
H2SO4 2H+ + SO2-4
LOGO

14.

Кислоты
Катионы водорода придают кислотам
кислый вкус,
Изменяют окраску индикатора
РАСПОЗНАВАНИЕ КИСЛОТ С ПОМОЩЬЮ
ИНДИКАТОРОВ
Среда /
Индикатор
Кислая
Лакмус
Метил
оранж
Красный
Розовый
Фенол
фталеин
Бесцветный
LOGO

15.

Химические свойства кислот с т. з.
диссоциации:
1. Кислота + основание = соль + вода
НNО3 +NaOH → NaNO3 + H2О
Н+ + NО-3 + Na+ + OH→ Na++NO-3 + H2О
Н+ + OH- → H2О
2Fe(HO)3↓ + 3H2SO4 →Fe2(SO4)3 + H2О
2Fe(HO)3↓ +6H++3SO2-4→ 2Fe3++3SO2-4+ 6H2О
2Fe(HO)3↓+6H+ → 2Fe3++ 6H2О
LOGO

16.

Химические свойства кислот с
точки зрения диссоциации:
2. Кислота + оксид металла = соль + вода:
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2О
Al2O3 + 6H+ +6Cl- → 2Al 3+ +6Cl- + 3H2О
Al2O3 + 6H+ → 2Al 3+ + 3H2О
LOGO

17.

Химические свойства кислот с
точки зрения диссоциации:
3. Кислота + металл = соль + водород:
2 НСL + Zn0 →ZnСL2 + H02↑
2 Н+ +2СL-+ Zn0 →Zn2+ +2СL- + H02↑
2 Н+ + Zn0 →Zn2+ + H02↑
Условия протекания реакций:
Металл стоит в ряду напряжений стоит до Н
LOGO

18.

Химические свойства кислот с т. з.
окисления - восстановления:
2 НСL + Zn0 →ZnСL2 + H02↑
2 Н+ + 2е → H02 2 1 – окислитель; вос-ся
Zn0 - 2 е → Zn2+ 2 1 - восстановитель; ок-ся
LOGO

19.

Каждый из металлов, расположенных в ряду
активности металлов до водорода, способен
вытеснять его из растворов кислот
Ряд активности
металлов
(в порядке убывания их химической активности)
Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2↑
Вытесняют водород из кислот
Cu Ag Hg Au
Не вытесняют водород из кислот
LOGO

20.

Химические свойства кислот с
точки зрения диссоциации:
Реакция не пойдет, если:
Pb + H2SO4 → ↓PbSO4 + H2↑
Соли тяжелых металлов не взаимодействуют
Должна получиться растворимая соль
Нерастворимые кислоты (H2SiO3)
не вступают в реакции с металлами
Концентрированные растворы серной и
азотной кислот с металлами реагируют по
другой схеме
LOGO

21.

Химические свойства кислот с
точки зрения диссоциации:
4. Кислота + соль слабой кислоты =
н. соль + н. кислота(слабая)
А)Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2CO3
2Na ++ CO2-3 + 2H++2Cl- → 2Na++2Cl- +
H2CO3
CO2-3 + 2H+ → H2CO3 H2CO3 → Н2О + CO2↑
CO2-3 + 2H+ →Н2О + CO2↑
Б)
К2S + 2HCL → 2КCL + H2S↑
2К++S2- + 2H+ +2CL- → 2К++2CL- + H2S↑
S2- + 2H+ →H2S↑
LOGO

22.

Кислоты
Ряд активности кислот:
H2SO4 HNO3HCL (сильные)
H3PO4 (средние)
HNO2; H2S↑;
H2SO3↑; H2CO3↑; H2SiO3↓(слабые)
Сила кислот убывает
LOGO

23.

СВОЙСТВА
ОСНОВАНИЙ
В СВЕТЕ ТЕОРИИ
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ
ДИССОЦИАЦИИ
LOGO

24.

Основания – это электролиты, при диссоциации
которых в качестве катионов выступают катионы
металла (или аммония), а в качестве анионов –
гидроксид-ионы
Cu(OH)2
Са(ОН)2
Fe(OH)3
Ni(OH)2

25.

1. Диссоциация оснований
NaOH = Na+ + OH-

26.

2. Реакции оснований с кислотами
(реакции обмена)
Основание + кислота = соль + вода
NaOH + HCl = NaCl + H2O
ОН- + Н+ = Н2О
Кристаллы соли

27.

3. Реакции оснований с оксидами неметаллов
(реакции обмена)
Основание + оксид неметалла = соль + вода
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О
Са2+ + 2ОН- + СО2 = СаСО3↓ + Н2О

28.

4. Реакции оснований с солями
(реакции обмена)
Основание + соль = новая соль + новое основание
NH4Cl
NaOH
Fe2(SO4)3
BaCl2

29.

t
NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3↑ + H2O
OH- + NH4+ = NH3↑ + H2O
6KOH + Fe2(SO4)3 = 3K2SO4 +
2Fe(OH)3↓
3OH- + Fe3+ = Fe(OH)3↓
NaOH + BaCl2 ≠
LOGO

30.

5. Разложение нерастворимых
оснований
t
Fe(OH)2 = FeO + H2O
t
Cu(OH)2 = CuO + H2O
Cu(OH)2
CuO
LOGO

31.

Признаки
классификации
Наличие кислорода
Кислотность
(число групп OHв составе или число
присоединяемых H+)
Растворимость в воде
Группы оснований
Примеры
Кислородсодержащие
KOH, Ca(OH)2
Бескислородные
Аммиак NH3, F-
Однокислотные
KOH, NaOH, NH3,
Двухкислотные
Ca(OH)2, Mg(OH)2
Трёхкислотные
Аl(OH)3, Ti(OH)3
Растворимые
NaOH, Ba(OH)2,
H3C—NH2,
Нерастворимые
Cr(OH)2, Mn(OH)2
LOGO

32.

Амфотерность — это способность
некоторых соединений проявлять как
кислотные, так и основные свойства в
зависимости от условий.
Неорганические амфотерные
соединения — оксиды и гидроксиды
алюминия, цинка, хрома, бериллия,
германия, олова, свинца и некоторых
других.
LOGO

33.

Взаимодействие амфотерных оксидов со щелочами
В реакции между оксидом алюминия и
гидроксидом натрия образуются алюминат натрия и
вода:
Al2О3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
В ионном виде:
Al2О3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O

34.

Взаимодействие амфотерных гидроксидов со щелочами
При взаимодействии гидроксида цинка с
гидроксидом натрия образуются цинкат натрия и
вода:
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O
В ионном виде:
Zn(OH)2 + 2OH- = ZnO22- +2H2O

35.

Решаем
• Упр. №5-6 стр.41
• Упр.№4 ,№5 (а) стр.45

36.

Домашнее задание:
Параграф 6,7.
Конспект
LOGO