химия 25.11.24

1.

Определение комплексных
соединений
Роль и значение в химии и других науках

2.

Первые открытия и исследования
1. Первые наблюдения и открытия
Медные соли и аммиак: Уже в начале XVIII века химики обнаружили, что медные соли образуют
устойчивые растворы с аммиаком, которые имели необычные окраски.
Работы Карла Вернера: В 1820-х годах шведский химик Йонс Якоб Берцелиус описал "двойные соли" и
ввел понятие "комплексные соединения".
2. Теория координации Вернера
В 1893 году швейцарский химик Альфред Вернер предложил первую научную теорию для объяснения
структуры комплексных соединений. Он:
Разделил валентность на основную (главная связь с лигандом) и координационную.
Дал правильное объяснение пространственного расположения лигандов вокруг центрального атома.
За свою работу в 1913 году получил Нобелевскую премию по химии.
3. Развитие теории и применения
В XX веке исследования в области комплексных соединений привели к развитию теории
кристаллического поля и метода молекулярных орбиталей.
Комплексные соединения начали активно использовать в катализе, медицине и промышленности
(например, цианистый комплекс для добычи золота).

3.

Строение комплексных соединений
Комплексные соединения — это химические соединения, в которых центральный атом или ион
(обычно металл) координирует вокруг себя группу лигандов (молекул или ионов, способных отдавать
электронные пары). Их строение описывается через понятия центрального атома, лигандов,
координационного числа и геометрии комплекса.
Лиганды - это молекулы или ионы, присоединяющиеся к центральному атому с
помощью донорно-акцепторной связи.
Лиганды классифицируются по:
Заряду: нейтральные и анионные
Числу связей (дентатность): монодентатные (одна точка связывания), полидентатные
(например, EDTA связывается через несколько атомов).
Координационное число:
Число связей, образованных центральным атомом с лигандами.

4.

Правила ИЮПАК
Название лигандов указывается перед
названием центрального атома.
Количество лигандов указывается
префиксами.
Состояние окисления центрального атома
указывается римскими цифрами в скобках.
Внешняя сфера (если есть) указывается
после комплексной части.
Центральный атом в комплексе:
Если комплекс анионный, название центрального атома заканчивается на -ат
(например, феррат, купрат).
Если комплекс нейтральный или катионный, используется обычное название
металла (например, никель, медь).