Окислительно-восстановительные реакции

1. Тема урока: «Окислительно-восстановительные реакции»

Тема урока: «Окислительновосстановительные реакции»

2. Цель урока:

отработать умение записывать процессы изменения
степеней окисления частиц с целью определения
коэффициентов, необходимых для уравнивания
окислительно – восстановительных реакций.

3.

Правила вычисления степени окисления
(СО) элементов:

4. Задание № 1

Определите степени окисления атомов
химических элементов по формулам их
соединений:
H2S, O2, NH3, HNO3, Fe, K2Cr2O7

5. Выполните проверку

+1 -2
0
H2S
O2
0
Fe
-3 +1
NH3
+1 +7
-2
K2Cr2O7
+1 +5 -2
HNO3

6.

Расставьте степени окисления элементов в реакциях.
Сравните, как ведут себя степени окисления в
процессе реакции.
+1
+1
-1
-2 +1
+1
-1
+1
-2
HCl + NaOH = NaCl + H2O
+1
-1
0
+2
-1
0
Окислительновосстановительная
2
реакция
2 HCl + Zn = ZnCl2 + H
Реакции, в которых происходит изменение степеней
окисления, называются
окислительно-восстановительными

7.

2 H++1Cl-1 + Zn0 = Zn+2Cl2-1 + H2200
H+
Zn0
- 2 е-
окисление
+ 2 е-
восстановление
- окислитель
- восстановитель

8.

Окисление – процесс отдачи электронов.
Восстановление – процесс присоединения
электронов.
Окислитель – элемент, принимающий
электроны.
Восстановитель – элемент, отдающий
электроны.

9.

Отдает или принимает?
Изначально атом не
заряжен, т.к. число
протонов равно числу
электронов
-
-
-
+5
-
-
-2
-1
+1
+2
0
Э
-
-4
-3
-2
-1
0
+1
+2
+3
+4
+5
+6
Отдает электроны (- е-)
Принимает электроны (+ е-)

10.

Отдает или принимает?
Задание № 2
Выполните,работая в группе
Определите число принятых или отданных
электронов
Установите,какой процесс вследствие этого
протекает(окисление или восстановление)
+ 6 e-
S+6 S0
S+6
+ 8 e-
S-2
восстановление
восстановление
- 2 e-
Cu0 Cu+2 окисление
- 4 e-
C0 C+4
окисление
-3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4
отдает е-
принимает е-

11.

Например, расстановка коэффициентов в
сложных уравнениях – метод электронного
баланса
+1 -1
+1
+7 -2
+2
-1
+1 -1
0
+1 -2
16 HCl +2 KMnO4 =2 MnCl2 +2 KCl +5 Cl2+ 8 H2O
Mn+7
+5е
2Cl-1
-2е
Mn+2
Cl20
Mn+7 – окислитель
Сl -1 – восстановитель
2
Восст-ие
10
5 окисление

12.

План составления уравнений ОВР и
электронного баланса к ним
1. Записать схему реакции.
2. Определить, атомы каких элементов
изменяют степень окисления.
3. Составить электронные уравнения
процессов окисления и восстановления.
4. Подобрать общее делимое для отданных
и принятых электронов и коэффициенты
для электронных уравнений.
5. Перенести эти коэффициенты в
уравнение ОВР и подобрать коэффициенты
перед формулами других веществ.

13.

Выполните проверку
AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + Ag↓
Ag+1
Cu0
+1 e
- 2e
Ag0
Cu+2

14.

Горение газа на кухне
Газ метан горит бесцветным пламенем с образованием
воды и углекислого газа
СН4+2О2=СО2+2Н2О

15.

Отбеливание ткани
При обработке персолью отбеливание
происходит за счет окисления
загрязнений
2H2O2=2H2O+O2.
Для того чтобы образующийся
кислород не улетучивался
из емкости, лучше
держать ее
закрытой.

16.

Коррозия металла
При взаимодействии железа и кислорода
образуется ржавчина.
4Fe+ 2O2= 2Fe2O3

17.

Вывод:
Мы часто сталкиваемся с окислительновосстановительными реакциями в быту:
• при горении газа;
• при коррозии металлов;
• при отбеливании ткани
• при промывания ран.

18. Задание №3 1. Из приведенных схем уравнений реакций выпишите те, которые можно отнести к ОВР 2. найдите в реакциях ОВР

восстановитель и
укажите его степень окисления
• СаСО3
=>
СаО + СО2
• KMnO4 > K2 MnО4 + MnО2 + О2
• CuS + О2 =>
СuО + SО2

19. Выполните проверку

• KMnO4 > K2 MnО4 + MnО2 + О2
О-2 Восстановитель
• CuS + О2 => СuО + SО2
S-2 Восстановитель