Хлороводородная кислота

1.

ХЛОРОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА

2.

Хлороводород- HCl
БЫЛ ОТКРЫТ В 1772Г Д. ПРИСТЛИ
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В МОЛЕКУЛЕ
КОВАЛЕНТНАЯ, СИЛЬНОПОЛЯРНАЯ.
ХЛОРОВОДОРОД — БЕСЦВЕТНЫЙ ГАЗ,
НЕМНОГО ТЯЖЕЛЕЕ ВОЗДУХА,
С РЕЗКИМ ЗАПАХОМ, ВО ВЛАЖНОМ ВОЗДУХЕ
ДЫМИТ. (TПЛАВ =-1140С, TКИП=-850С).
НАИБОЛЕЕ ХАРАКТЕРНЫМ СВОЙСТВОМ
ХЛОРОВОДОРОДА ЯВЛЯЕТСЯ ЕГО
БОЛЬШАЯ РАСТВОРИМОСТЬ В ВОДЕ.
ПРИ О °С В ОДНОМ ОБЪЕМЕ ВОДЫ
РАСТВОРЯЕТСЯ ОКОЛО 500 ОБЪЕМОВ ГАЗА.

3.

Получение HCl
В лаборатории- ХЛОРОВОДОРОД ПОЛУЧАЮТ
НАГРЕВАНИЕМ ХЛОРИДА НАТРИЯ С
КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТОЙ :
NaCl(тв.) + H2SO4(конц) → NaHSO4 + HCl↑
В промышленности- хлороводород получают
сжиганием водорода в хлоре
H2 + Cl2 → 2HCl

4.

Соляная кислота HCl
Соляная кислота сильная, т.е. в
водных растворах полностью
распадается на ионы:
HCl → H+ + ClРастворы кислоты не имеют
запаха.

5.

Химические свойства
1. Взаимодействие с металлами,
стоящими в ряду активности до
водорода:
2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
2. С оксидами металлов:
2HCl + CuO → CuCl2 + H2O
4. С гидроксидами металлов:
HCl + NaOH → NaCl + H2O

6.

5. С солями (при условии, если образуется осадок
или газ).
HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3
Нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и ее соли. При этом
выпадает осадок белого цвета
2HCl + СаCO3 → СаCl2 + H2O + CO2

7.

Особые свойства
Взаимодействие с окислителями:
4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
16HCl + 2KMnO4 → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl +8H2O
6HCl + KClO3 → 3Cl2 + KCl + 3H2O