Гидролиз солей

1. Гидролиз солей

Единственный путь,
Ведущий к знанию,Это деятельность.
«Шоу»

2. Электролиты и неэлектролиты Электролитическая диссоциация

Электролитами
называют
вещества,
растворы или
расплавы которых
проводят
электрический ток
Н/р: соли,
кислоты,
основания.
Неэлектролитами
называются
вещества, растворы
или расплавы
которых не проводят
электрический ток.
Н/р: многие
органические
вещества (сахар,
эфир, бензол и др.)

3. Электролиты

сильные: NaOH, KOH, H2SO4, HNO3,
HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr;
слабые: , NH4OH, Cu(OH)2, Zn(OH)2,
Al(OH)3, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HF,
HNO2, СН3СООН
05.02.2025
3

4. Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей

Индикатор
Цвет индикатора в среде
Кислой
рН 7
Щелочной
рН 7
Нейтральной
рН = 7
Лакмус
Красный
Синий
Фиолетовый
Фенолфталеин (ф-ф)
Бесцветный
Малиновый
Бесцветный
Метиловый
оранжевый
Красный
Желтый
Оранжевый
05.02.2025
4

5.

Любую соль можно представить как
продукт взаимодействия основания с
кислотой.
В зависимости от силы основания и
кислоты можно выделить 4 типа
солей:
05.02.2025
5

6.

1.Соли, образованные сильной кислотой и
слабым основанием (AlCl3, FeSO4, Mn(NO3)2.)
2. Соли, образованные сильным основанием и
слабой кислотой (Na2CO3, КСN, NaCH3COO).
3. Соли, образованные слабой кислотой и
слабым основанием (NH4CN, Cu(CH3COO)2).
4. Соли, образованные сильной кислотой и
сильным основанием (NaCl, K2SO4, BaI2).
05.02.2025
6

7. Гидролиз – это взаимодействие ионов соли с ионами водорода Н+ или гидроксид ионами ОН- молекул воды, в результате которого

образуется слабый электролит.
Гидролизу подвержены соединения
различных классов. Рассмотрим один
случай – гидролиз солей.
05.02.2025
7

8. Как долго протекает процесс гидролиза

Процесс гидролиза протекает до тех
пор, пока не установится равновесие
между ионами соли, водой и
продуктами гидролиза
Не следует путать гидролиз с
гидратацией, где ионы соли
реагируют с молекулами воды

9. Пример (Задание КИМа):

К реакции гидролиза не относится:
1) СНзСООNа + H2 O
2) K2SiO3 + H2O
3) Na2O + H2O
4) AI4C3 + H2O

10. Схема гидролиза NaCN

NaCN
NaOH
HCN
сильное
основание
слабая
кислота
[OH–]
>
[H+]
Щелчная
среда
05.02.2025
10
Сила побеждает!

11. Уравнения гидролиза NaCN

NaCN ↔Na+ + CN‾
Н2О ↔ H+ + OH ‾
____________________________
Полное ионное уравнение гидролиза:
Na+ + CN¯ + Н2О ↔ Na+ + OH¯ + HCN
Сокращённое уравнение гидролиза:
CN¯ + Н2О ↔ OH¯ + HCN
Полное молекулярное уравнение гидролиза:
NaCN + Н2О ↔ NaOH + HCN
Избыток
гидроксид-ионов
дает
соли
щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а
фенолфталеин становится малиновым.
рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону
05.02.2025
11

12. Схема гидролиза Na2CO3

Na2CO3
NaOH
H2CO3
сильное
основание
слабая
кислота
[OH–]
Щелочная
среда
05.02.2025
12
>
[H+]
Сила
побеждает!

13. Уравнения гидролиза Na2CO3

Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
Полное ионное уравнение гидролиза:
+
2Na + СO3
2–
+
–
–
+ Н2O ↔ 2Na + HCO3 + ОН
Сокращённое уравнение гидролиза:
СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН–
Полное молекулярное уравнение гидролиза:
Na2CO3 + Н2O ↔ NaHCO3 + NaОН
Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому
лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.
рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.
05.02.2025
13

14. Схема гидролиза NH4Cl

NH4Cl
NH4OH
HCl
слабое
основание
сильная
кислота
[OH–]
<
[H+]
Кислая
среда
05.02.2025
14
Сила побеждает!

15. Уравнения гидролиза NH4Cl

NH4Cl ↔ NH4+ + Сl–
+
–
Н2O ↔ Н + ОН
_________________________________________
Полное ионное уравнение гидролиза:
NH4+ + Сl– + Н2O ↔ NH3·H2О + Сl– + Н+
Сокращённое уравнение гидролиза:
NH4+ + Н2O ↔ NH3·H2О + Н+
Полное молекулярное уравнение гидролиза:
NH4Cl + Н2O ↔ NH3·H2О + НСl
Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому
лакмус краснеет.
рн < 7, среда кислотная, гидролиз по катиону.
05.02.2025
15

16. Схема гидролиза AlCl3

AlCl3
Al(OH)3
HCl
слабое
основание
сильная
кислота
[OH–]
<
[H+]
Кислая
среда
05.02.2025
16
Сила побеждает!

17. Уравнения гидролиза АlСl3

АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
______________________________________
Полное ионное уравнение гидролиза:
3+
Al
–
2+
+ 3Сl + Н2O ↔ АlOН
–
+
+ 3Сl + Н
Сокращённое уравнение гидролиза:
Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+
Полное молекулярное уравнение гидролиза:
АlСl3 + Н2O ↔ АlOНСl2 + НСl
Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому
лакмус краснеет.
рн < 7, среда кислотная, гидролиз по катиону.
05.02.2025
17

18. Схема гидролиза Al2S3

Al2S3
Al(OH)3
H2S
слабое
основание
[OH–]
Среду можно
определить по Кg
05.02.2025
18
слабая
кислота
?
[H+]
Сила
побеждает!

19. Уравнения гидролиза Al2S3

Al2S3 + 6H2O-->2Al(OH)3 + 3H2S
Гидролиз по катиону и аниону.
05.02.2025
19

20. Схема гидролиза NaCl

NaCl
NaOH
HCl
сильное
основание
сильная
кислота
[OH–]
=
Нейтральная
среда
05.02.2025
20
[H+]
Сила
побеждает!

21. Уравнения гидролиза NaCl

+
NaCl ↔ Na + Сl
+
–
Н2O ↔ Н + ОН
–
____________________________________________________________________________
+
–
+
–
Na + Сl + Н2O ↔ Na + Cl + H2O
Одинаковое
количество гидроксидионов и ионов водорода дает соли
нейтральную
среду,
поэтому
индикаторы
не
меняют
окраску
(гидролизу не подвергается).
рн =7, среда нейтральная, гидролиз не
происходит.
05.02.2025
21

22. Выполните следующие задания

•Выполните следующие задания
Какую среду будут иметь водные растворы
следующих солей:
1 вариант
а) нитрата цинка (II)
б) сульфата калия
в) сульфида натрия
2 вариант
а) хлорида меди (II)
б) сульфита натрия
в) нитрата бария
Составьте ионное уравнение
гидролиза этих солей.
05.02.2025
22

23. Ответы

05.02.2025
23

24. а) 1 вариант

–
2+
Zn(NO3)2 ↔ Zn + 2NO3
+
Н2O ↔ Н +
ОН
–
________________________________________________________
–
2+
–
+
+
Zn + 2NO3 + Н2O ↔ ZnOН + 2NO3 + Н
2+
+
+
Zn + Н2O ↔ ZnOН + Н
(среда кислая)
Zn(NO3)2 + Н2O ↔ ZnOНNO3 + НNO3
2 вариант
2+
–
CuCl2 ↔ Cu + 2Сl
+
–
Н2O ↔ Н + ОН
_______________________________________________________________________________________________________________________
–
2+
+
–
+
Cu + Сl + Н2O ↔ CuOH + Cl + Н
2+
+
+
Сu + Н2O ↔ СuOH + Н (среда кислая)
CuCl2 + Н2O ↔ CuOHCl + НCl
05.02.2025
24
Громова О.И

25. б) 1 вариант

+
2K2SO4 ↔ 2K + SO4
Н2O ↔ Н+ + ОН –
_____________________________________
+
2K + SO4+ Н2O ↔ 2K+ + SO42– + H2O
(среда нейтральная)
2 вариант
Na2SO3 ↔ 2Na+ + SO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
________________________________________
2Na+ + SO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HSO3– + ОНSO3 2– + Н2O ↔ НSO3– + ОН – (среда
щелочная)
Na2SO3 + Н2O = NaHSO3+ NaОН

26. в) 1 вариант

+
2–
Na2S ↔ 2Na + S
+
–
Н2O ↔ Н + ОН
____________________________________________________________________________
+
2–
–
+
–
2Na + S + Н2O ↔ 2Na + HS + ОН
2–
–
–
S + Н2O ↔ НS + ОН (среда щелочная)
Na2S + Н2O ↔ NaHS + NaОН
2 вариант
–
2+
Ba(NO3)2 ↔ Ba + 2NO3
+
Н2O ↔ Н + ОН
–
___________________________________________________________________
–
2+
2+
–
Ba + 2NO3 + Н2O ↔ Ba + 2NO3 + Н2O
(среда нейтральная)
05.02.2025
26
Громова О.И

27. Задания ЕГЭ

1.Кислую среду имеет водный раствор:
1.
Na3PO4
2.
KCl
3.
Na2CO3
4.
ZnSO4
2.Кислую среду имеет раствор:
1.
Нитрата меди (II)
2.
Нитрата бария
3.
Ацетата калия
4.
Карбоната натрия
3.Кислую реакцию среды имеет каждый из двух
растворов:
1.
CuSO4 и BaCl2
2.
Fe(NO3)3 и FeCl2
3.
K3PO4 и NaCl
4.
Al(NO3)3 и CaCl2
4Кислую реакцию среды имеет каждый из двух
растворов:
1.
BaCl2 и ZnCl2
2.
AlCl3 и FeCl2
3.
4.
FeCl3 и NaCl
KCl и CaCl2
05.02.2025
27
Громова О.И
5.Щелочную среду имеет водный раствор:
1.
FeCl3
2.
K2SO4
3.
Na2CO3
4.
BaCl2
6.Фенолфталеин приобретает малиновую окраску
в растворе каждой из двух солей:
1.
Сульфата меди (II) и сульфида натрия
2.
Хлорида калия и хлорида аммония
3.
Карбоната натрия и силиката калия
4.
Нитрата бария и хлорида железа (II)
7.Одинаковую реакцию среды имеют растворы
карбоната натрия и
1.
нитрата бария
2.
силиката калия
3.
сульфата натрия
4.
хлорида алюминия
8.Соль, образованная сильным основанием и
сильной кислотой,
1.
Гидролизуется по катиону
2.
Гидролизуется по аниону
3.
Не подвергается гидролизу
4.
Полностью разлагается водой

28. 1. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора

Состав соли
А) NaNO2
Б) Al2(SO4)3
В) NaNO3
Г) KCN
05.02.2025
28
Реакция среды
1.
2.
3.
кислая
щелочная
нейтральная

29. 2. Установите соответствие между составомсоли и реакцией среды её водного раствора.

2. Установите соответствие между составомсоли и
реакцией среды её водного раствора
ФОРМУЛА СОЛИ
СРЕДА РАСТВОРА
А) K2SO4
Б) CrCl3
В) Li2CO3
Г) NH4Br
нейтральная
щелочная
кислая
05.02.2025
29
.

30. 3. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.

Название соли
Среда раствора
А) нитрат свинца
1.
(Pb(NO3)2)
2.
Б) карбонат калия
3.
(K2CO3)
В) нитрат натрия (NaNO3)
Г) сульфид лития (Li2S)
05.02.2025
30
кислая
щелочная
нейтральная

31.

Гидролиз органических веществ
Живые организмы осуществляют гидролиз различных органических
веществ в ходе реакций при участии ФЕРМЕНТОВ.
Например, в ходе гидролиза при участии пищеварительных
ферментов БЕЛКИ расщепляются на АМИНОКИСЛОТЫ,
ЖИРЫ — на ГЛИЦЕРИН и ЖИРНЫЕ КИСЛОТЫ,
ПОЛИСАХАРИДЫ ( например, крахмал и целлюлоза) — на
МОНОСАХАРИДЫ (например, на ГЛЮКОЗУ ),
НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ — на свободные НУКЛЕОТИДЫ.
При гидролизе жиров в присутствии щёлочей получают мыло;
гидролиз жиров в присутствии катализаторов применяется для
получения глицерина и жирных кислот. Гидролизом древесины
получают этанол, а продукты гидролиза торфа находят применение
в производстве кормовых дрожжей, воска, удобрений и др.

32.

1. Гидролиз органических соединений
• жиры гидролизуются с получением глицерина
и карбоновых кислот ( с NaOH – омыление):

33.

• крахмал и целлюлоза гидролизуются
до глюкозы:

34.

35.

ТЕСТ
1. При гидролизе жиров образуются
1) спирты и минеральные кислоты
2) 2) альдегиды и карбоновые кислоты
3) одноатомные спирты и карбоновые кислоты
4) глицерин и карбоновые кислоты
ОТВЕТ: 4
2. Гидролизу подвергается:
1) Ацетилен
2) Целлюлоза
3) Этанол
4) Метан
ОТВЕТ: 2
3. Гидролизу подвергается:
1) Глюкоза
2) Глицерин
3) Жир
4) Уксусная кислота
ОТВЕТ: 3

36.

4. При гидролизе сложных эфиров образуются:
1) Спирты и альдегиды
2) Карбоновые кислоты и глюкоза
3) Крахмал и глюкоза 4) Спирты и карбоновые кислоты
ОТВЕТ: 4
5. При гидролизе крахмала получается:
1) Сахароза
2) Фруктоза
3) Мальтоза
4) Глюкоза
ОТВЕТ: 4

37.

2. Обратимый и необратимый гидролиз
Почти все рассмотренные реакции гидролиза органических веществ
обратимы. Но есть и необратимый гидролиз.
Общее свойство необратимого гидролиза - один ( лучше оба) из
продуктов гидролиза должен быть удален из сферы реакции в виде:
- ОСАДКА , - ГАЗА.
СаС₂ + 2Н₂О =
Са(ОН)₂↓ + С₂Н₂↑
При гидролизе солей:
Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃↓ + 3CH₄↑
Al₂S₃ + 6 H₂O = 2 Al(OH)₃↓ + 3 H₂S↑
CaH₂ + 2 H₂O = 2Ca(OH)₂↓ + H₂↑

38. Источники материалов

05.02.2025
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков
В.А. Начала химии. — М.: Экзамен,
2001.
Хомченко Г.П. , Хомченко И.Г.
Сборник задач по химии. — М., 2000 .
http://hydorlysis.narod.ru/pages/teoria.ht
m
http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1047.
html
38