Будова атома. Ядро й електронні оболонки. Склад атомних ядер

1.

1

2. Цілі уроку

Продовжити знайомство з періодичною
системою хімічних елементів
Д.І.Менделєєва;
Розкрити зміст порядкового номера
елемента на основі знань про будову
атома;
Розширити знання про радіоактивність;
Сформувати поняття сучасного
періодичного закону;
Формувати уміння обчислювати кількість
протонів, нейтронів і електронів у атомі.
2

3. Хімічна фортуна

3

4. Атом

Найменша
електронейтральна частинка
хімічного елемента, яка несе
усі властивості елемента.

5. Розмір атомів

Атом має дуже малі розміри
1 нм = 10-9м
Наприклад, радиус атома
заліза 0,13 нм.

6. Історичні моделі будови атомів

7.

8.

Електронна оболонка

9. Будова атома

атом
електронна
оболонка
ядро
протони
нейтрони
электрони

10.

Нейтрон
– нейтральна частинка, що не
має електричного заряду
Протон
– позитивно заряджена
частинка
Електрон
– негативно заряджена
частинка
Демидова О.Л.
10

11. Периодична система і будова атома

Порядковий
номер
елемента
Число протонів
Число електронів
Заряд ядра (Z)

12. Наприклад

Обчисліть число, протонів та
нейтронів атома Карбону
С
Ar
p
6
En
Кількість
нейтронів
12

13.

14.

15. Основні терміни

– загальна кількість
протонів і нейтронів
Протонне число – загальне
число протонів
Нуклонне число – загальне
число протонів і нейтронів
Хімічний елемент – вид атомів
із певним протонним числом
Нуклони
Демидова О.Л.
15

16. Домашня робота

Опрацювати
параграф
22;
Вик. пис. впр. № 1-4
ст.123
Демидова О.Л.
16

17.

18. Сторінками історії

А.Беккерель у
1896
році виявив, що
матеріали, які містять
Уран, засвідчують у
темряві
фотопластинку,
спричиняють світіння
речовин. Надалі
з’ясувалось, що цю
здатність має не лише
Уран.
Демидова О.Л.
18

19.

П’єр і Марія СклодовськаКюрі відкрили два нові
радіоактивні елементи –
Полоній і Радій. І у 1903
році одержали Нобелівську
премію з фізики за відкриття
радіоактивності.
У 1911 році після смерті
чоловіка Марія була
удосконалена Нобелівської
премії у галузі хімії за
відкриття нею Радію.
Демидова О.Л.
19

20. Радіоактивність

Це
здатність деяких
елементів випромінювати.
Радіоактивний розпад
• Процес розпадання ядер на
менші ядра, окремі частинки
– α, β, γ.
Демидова О.Л.
20

21.

α-випромінення –
випромінювання позитивно
заряджених частинок (ядра
Гелію)
β-випромінення – це
випромінювання негативно
заряджених частинок
(електронів)
γ-випромінення – випромінення
електромагнітних хвиль

22. Ураження випроміненням

α-частинка
2-3 см
Захистить
картон
β-частинка γ-частинка
Кілька
метрів
Найбільша
довжина
Може
захистити
цегляна
стіна
Можуть
захистити
2-х м. стіни,
свинець

23. Заповніть таблицю

Назва
Хімічн Поря
елемент ий
дков
а
симво ий
л
номе
р
Заря ne
д
ядра
np
nn
Можл
иві
вален
тності
Формул
а
вищого
оксиду
Форму
ла
гідрокс
иду
Нітроген
Кальцій
Алюміній
Демидова О.Л.
23

24.

Демидова О.Л.
24

25. Домашня робота

Опрацювати
параграф
23;
Вик. пис. впр. № 5-7
ст.132
Демидова О.Л.
25

26. Дякую за урок

До
побачення
Демидова О.Л.
26

27.

Назвіть
елемент VІ
групи, відносна
молекулярна маса
сполуки з Гідрогеном
якого дорівнює 81
Демидова О.Л.
27

28.

Назвіть
елемент V
групи, відносна
молекулярна маса
оксиду якого
дорівнює 142
Демидова О.Л.
28

29.

Порівняйте
металічні
властивості
елементів: Алюмінію
та Галію, Кальцію та
Барію.
Демидова О.Л.
29

30.

Порівняйте
неметалічні
властивості
елементів: Оксигену
та Карбону, Флуору
та Бору.
Демидова О.Л.
30

31.

Як
класифікують
групи та періоди?
Демидова О.Л.
31

32.

Як
змінюється
валентність у
періодичній
системі хімічних
елементів?
Демидова О.Л.
32

33.

Як
змінюються
неметалічні та
металічні
властивості
елементів у періодах
Демидова О.Л.
33

34.

Розкажіть
про
структуру
періодичної системи
хімічних елементів
Демидова О.Л.
34

35.

Що
називають
групою?
Демидова О.Л.
35

36.

Що
називається
періодом?
Демидова О.Л.
36