Химические реакции

1. Химические реакции

Х И М И ЧЕСК ИЕ
РЕАКЦИИ

2. Химические реакции - это

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ - ЭТО
процессы, в
результате которых из
одних веществ
образуются
другие, отличающиеся
от них по составу и
строению

3. Классификация

КЛАССИФИКАЦИЯ
1. По числу и составу реагирующих
веществ
2. По изменению степени окисления
химических элементов, образующих
вещества
3. По тепловому эффекту
4. По агрегатному состоянию
реагирующих веществ
5. По участию катализатора
6. По направлению

4. По числу и составу реагирующих веществ

ПО ЧИСЛУ И СОСТАВУ РЕАГИРУЮЩИХ
ВЕЩЕСТВ
• Реакции, идущие без
изменения состава
веществ
• Реакции, идущие с
изменением состава
вещества

5. По изменению степени окисления

ПО ИЗМЕНЕНИЮ
СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
• Окислительновосстановительные
• Реакции, идущие без
изменения степеней
окисления химических
элементов

6. По тепловому эффекту

ПО ТЕПЛОВОМУ ЭФФЕКТУ
• Экзотермические
• Эндотермические

7. По агрегатному состоянию реагирующих веществ

ПО АГРЕГАТНОМУ СОСТОЯНИЮ
РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ
• Гомогенные
• Гетерогенные

8. По участию катализатора - химическое вещество, которое ускоряет хим.р-ции, но не расходуется в процессе реакции

ПО УЧАСТИЮ КАТАЛИЗАТОРА ХИМИЧЕСКОЕ ВЕЩЕСТВО, КОТОРОЕ
УСКОРЯЕТ ХИМ.Р-ЦИИ, НО НЕ
РАСХОДУЕТСЯ В ПРОЦЕССЕ РЕАКЦИИ
• Каталитические
• Некаталитические

9. По направлению

ПО НАПРАВЛЕНИЮ
• Необратимые
• Обратимые

10. Получение аллотропных модификаций

ПОЛУЧЕНИЕ АЛЛОТРОПНЫХ
МОДИФИКАЦИЙ
это вещества, сходные по
составу, но отличающееся
химическим
строением
(строением кристаллической
решётки), а соответственно, и
обладающее
разными
физическими свойствами.
-
C (графит)
C (алмаз)

11. С изменением состава

С ИЗМЕНЕНИЕМ СОСТАВА
• Соединения
• Разложения
• Замещения
• Обмена

12. Реакции соединения – из двух и более веществ образуется одно более сложное

РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ –
ИЗ ДВУХ И БОЛЕЕ ВЕЩЕСТВ ОБРАЗУЕТСЯ ОДНО
БОЛЕЕ СЛОЖНОЕ
2H2 + O2
2H2O
2Na + Cl2
2NaCl
Решить:
Ca + O2
Na + S
H2 + Br2

13. Реакции разложения – из одного вещества образуется два и более

РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ –
ИЗ ОДНОГО ВЕЩЕСТВА ОБРАЗУЕТСЯ ДВА И БОЛЕЕ
2HgO
2Hg + O2
2KNO3
2KNO2 + O2
Решить:
Fe(OH)2
MgCO3

14. Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе

РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ –
АТОМЫ ПРОСТОГО ВЕЩЕСТВА ЗАМЕЩАЮТ
АТОМЫ В СЛОЖНОМ ВЕЩЕСТВЕ
Mg + 2HCl
MgCl2 + H2
Zn + CuSO4
ZnSO4 + Cu
Решить:
Zn + H2SO4
CuO + H2

15. Реакции обмена – вещества обмениваются своими составными частями

РЕАКЦИИ ОБМЕНА –
ВЕЩЕСТВА ОБМЕНИВАЮТСЯ СВОИМИ СОСТАВНЫМИ
ЧАСТЯМИ
CO2+Ca(OH)2
K2S + 2HCl
NaOH + HNO3
Решить:
KOH + HCl
AgNO3 + HCl
MgCl2 + K2CO3
CaCO3 +H2O
H2S + 2KCl
NaNO3 + H2O

16. Окислительно-восстановительные реакции

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
РЕАКЦИИ
0
0
+4 -2
C + O2
CO2
0
+4
C
– 4e
восстановитель
0
O2 + 4e
окислитель
Решить:
Mg + O2
C
процесс окисления
-2
2O
процесс восстановления

17. Реакции протекающие без изменения степени окисления

РЕАКЦИИ ПРОТЕКАЮЩИЕ БЕЗ ИЗМЕНЕНИЯ
СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
+
-2
+
-2
+ -2 +
Li2O + H2O
2LiOH
+2 +4 -2
+2 -2
CaCO3
CaO + CO2
Решить:
Na2O + H2O
Cu(OH)2
+4 -2

18. Экзотермические - реакции протекающие с выделением теплоты

ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ПРОТЕКАЮЩИЕ С ВЫДЕЛЕНИЕМ ТЕПЛОТЫ
4P + 5O2
2P2O5 + Q
CH4+2O2
CO2+2H2O + Q

19. Эндотермические – реакции протекающие с поглощением теплоты

ЭНДОТЕРМИЧЕСКИЕ –
РЕАКЦИИ ПРОТЕКАЮЩИЕ С ПОГЛОЩЕНИЕМ ТЕПЛОТЫ
N2 +O2
2NO – Q
H2 + I2
2HI – Q

20. Гомогенные – реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии

ГОМОГЕННЫЕ –
РЕАКЦИИ В КОТОРЫХ ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
И ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ НАХОДЯТСЯ В ОДНОМ
АГРЕГАТНОМ СОСТОЯНИИ
H2 (г) + F2(г)
2HF(г)
Fe(т) + S(т)
FeS (т)

21. Гетерогенные – реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях

ГЕТЕРОГЕННЫЕ –
РЕАКЦИИ В КОТОРЫХ ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
И ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ НАХОДЯТСЯ В
РАЗНЫХ АГРЕГАТНЫХ СОСТОЯНИЯХ
Ca(т) + 2H2O(ж)
Ca(OH)2(р-р) +H2(г)

22. Каталитические – реакции, идущие с участием катализатора

КАТАЛИТИЧЕСКИЕ –
РЕАКЦИИ, ИДУЩИЕ С УЧАСТИЕМ КАТАЛИЗАТОРА
MnO2
2H2O2
2H2O +O2

23. Некаталитические – реакции, идущие без участия катализатора

НЕКАТАЛИТИЧЕСКИЕ –
РЕАКЦИИ, ИДУЩИЕ БЕЗ УЧАСТИЯ КАТАЛИЗАТОРА
C2H4+O2
CO2+H2O

24. Обратимые – реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направлениях

ОБРАТИМЫЕ –
РЕАКЦИИ В ДАННЫХ УСЛОВИЯХ ПРОТЕКАЮТ
ОДНОВРЕМЕННО В ДВУХ НАПРАВЛЕНИЯХ
C2H4 + H2
C2H6
N2 + 3H2
2NH3

25. Необратимые – реакции в данных условиях протекают только в одном направлении

НЕОБРАТИМЫЕ –
РЕАКЦИИ В ДАННЫХ УСЛОВИЯХ ПРОТЕКАЮТ
ТОЛЬКО В ОДНОМ НАПРАВЛЕНИИ
H2SO4+BaCl2
2Na+2H2O
BaSO4 + 2HCl
2NaOH+H2

26. Составим характеристику процесса синтеза аммиака

СОСТАВИМ ХАРАКТЕРИСТИКУ
ПРОЦЕССА СИНТЕЗА АММИАКА
0
0
N2 (г) + 3H2 (г)
Fe
–3 +
NH3 (г) + Q
Реакция:
Соединения
Окислительно-восстановительная
Экзотермическая
Обратимая
Каталитическая
Гомогенная

27. Вывод:

ВЫВОД:
1. Классификация химических реакций
условна.
2. Ученые договорились разделить
реакции на определенные типы по
выделенным признакам
3. Большинство реакций можно отнести
к разным типам