Типы химических реакций

1. Типы химических реакций

2.

Типы
химических реакций
По составу и количеству
исходных веществ и продуктов реакции
Реакции, идущие с выделением
или поглощением теплоты
По агрегатному состоянию реагирующих
веществ и продуктов реакции
Реакции, идущие в присутствии
или без катализатора
Реакции, идущие с изменением или
без изменения степени окисления

3. По составу и количеству исходных веществ и продуктов реакции:

Реакции соединения
ЭТО ТАКИЕ РЕАКЦИИ,
В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРЫХ
ИЗ НЕСКОЛЬКИХ ПРОСТЫХ ИЛИ
СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ ПОЛУЧАЕТСЯ
ОДНО СЛОЖНОЕ ВЕЩЕСТВО

4. Fe + S  FeS

Fe + S FeS

5. Реакции разложения

ЭТО ТАКИЕ РЕАКЦИИ,
В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРЫХ
ИЗ ОДНОГО СЛОЖНОГО
ВЕЩЕСТВА ПОЛУЧАЮТСЯ
НЕСКОЛЬКО ПРОСТЫХ ИЛИ
СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ

6. 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

7. Реакции замещения

ЭТО РЕАКЦИИ МЕЖДУ ОДНИМ
ПРОСТЫМ И ОДНИМ СЛОЖНЫМ
ВЕЩЕСТВАМИ, В РЕЗУЛЬТАТЕ
КОТОРЫХ АТОМЫ ПРОСТОГО
ВЕЩЕСТВА ЗАМЕЩАЮТ АТОМЫ
ОДНОГО ИЗ ЭЛЕМЕНТОВ В
СЛОЖНОМ ВЕЩЕСТВЕ

8. Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

9. Реакции обмена

ЭТО РЕАКЦИИ МЕЖДУ ДВУМЯ
СЛОЖНЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ, В
РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРЫХ ОНИ
ОБМЕНИВАЮТСЯ СВОИМИ
СОСТАВНЫМИ ЧАСТЯМИ

10. Fe2O3 +3H2SO4Fe2 (SO4 )3+3H2O

Fe2O3 +3H2SO4 Fe2 (SO4 )3+3H2O

11. Реакции, идущие с выделением или поглощением теплоты:

Экзотермические реакции
ЭТО РЕАКЦИИ, ИДУЩИЕ
С ВЫДЕЛЕНИЕМ ТЕПЛОТЫ

12. CaO + 2H2O  Ca(OH)2 +Q

CaO + 2H2O Ca(OH)2 +Q

13. Эндотермические реакции

ЭТО РЕАКЦИИ, ИДУЩИЕ С
ПОГЛОЩЕНИЕМ ТЕПЛОТЫ

14. 3O2 = 2O3 - Q

15. По агрегатному состоянию исходных веществ и продуктов реакции:

Гетерогенные реакции
ЭТО РЕАКЦИИ, В КОТОРЫХ
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА И
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ НАХОДЯТСЯ В
РАЗНЫХ АГРЕГАТНЫХ
СОСТОЯНИЯХ

16. Гомогенные реакции

ЭТО РЕАКЦИИ, В КОТОРЫХ
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА И
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ НАХОДЯТСЯ В
ОДНОМ АГРЕГАТНОМ СОСТОЯНИИ

17. Реакции, идущие в присутствии или без катализатора:

Каталитические реакции
ЭТО РЕАКЦИИ, ИДУЩИЕ В
ПРИСУТСТВИИ КАТАЛИЗАТОРА
Некаталитические реакции
ЭТО РЕАКЦИИ, ИДУЩИЕ БЕЗ
КАТАЛИЗАТОРА

18. Реакции, идущие с изменением или без изменения степени окисления:

ОКИСЛИТЕЛЬНОВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
РЕАКЦИИ
ЭТО РЕАКЦИИ, В РЕЗУЛЬТАТЕ
КОТОРЫХ ИЗМЕНЯЕТСЯ СТЕПЕНЬ
ОКИСЛЕНИЯ НЕ МЕНЕЕ ЧЕМ У ДВУХ
ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

19. Реакции, идущие без изменения степени окисления

НАПРИМЕР, РЕАКЦИИ ИОННОГО
ОБМЕНА
NaOH + HCl NaCl + H2O

20. Проверь себя. Определи к какому типу реакций можно отнести следующие:

a)р.соединения, гетерогенная
окислительно-восстановит.;
b)р.разложения,гетерогенная
b) CaCO3 CaO + CO2
с)р.замещения,гетерогенная,
c) CuO + H2 H2O + Cu окислительно-восстановит.;
d) 2SO2 + O2 2SO3 +Q d)р.соединения,экзотермическая,окислит.-восстановител
е)р.обмена,гетерогенная;
e) Ca(OH)2 + H2SO4
f)р.разложения,эндотерми CaSO4 + 2H2O
ческая,гетнрогенная,окислиf) 2H2O 2H2 + O2 - Q
тельно-восстановительная.
a) 2Na + Cl2 2NaCl

21. ЖЕЛАЮ УСПЕХОВ В ИЗУЧЕНИИ УВЛЕКАТЕЛЬНОЙ НАУКИ - Х И М И И !

ЖЕЛАЮ УСПЕХОВ В
ИЗУЧЕНИИ
УВЛЕКАТЕЛЬНОЙ НАУКИ
-ХИМИИ!