Галогены ("солеобразующие")

1.

2.

К элементам VII группы, главной подгруппы относятся
фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At
• Общее название - галогены (греч. «солеобразующие») большинство их соединений с металлами представляют собой
типичные соли (KCl, NaCl и т.д.).

3. Степень окисления

-1
НCL
Низшая
степень
окисления
0
CL2
+1
CL2O
+3
CL2O3
+5
CL2O5
+7
CL2O7
Высшая
степень
окисления
И восстановители,
и окислители

4.

))
Хлор
Бром
Иод
Астат
)))
Cl
+17
Br
+35
I
+53
At
+85
2 8 7
))))
2 8 18 7
)))))
2 8 18 18 7
))))))
2 8 18 32 18 7
Радиус атома
2 7
Неметаллические свойства
+9
Электроотрицательность
F
Окислительные свойства
Фтор

5.

Молекулы галогенов состоят из двух атомов
Cl + Cl → Cl Cl
• Связь – ковалентная неполярная

6.

В твердом состоянии фтор, хлор,
бром, йод имеют молекулярные
кристаллические решётки.

7. Простые вещества - галогены

Галоген
Агрегатное
состояние
цвет
запах
F2
газ
Светло-жёлтый
CL2
газ
Жёлто-зелёный
Резкий
удушающий
Сильный
зловонный
резкий
Br2
Жидкость
Красно-бурый
I2
Твёрдое ,
способное
к возгонке
Тёмно-серый, с
металлическим
блеском
Резкий.
раздражающи
й

8.

F2 -наиболее
реакционноспо
собен , реакции
идут на холоду,
при
нагревании –
даже с
участием Au,
Pt.
1. Взаимодействие с металлами
Хлор непосредственно реагирует почти со
всеми металлами
(с некоторыми только в
присутствии влаги или при нагревании):
2Na + Cl2
2Fe + 3Cl2
-1
2NaCl
-1
2FeCl3
2. Взаимодействие с неметаллами
C неметаллами (кроме углерода, азота,
кислорода и инертных газов), образует
соответствующие хлориды.
5Cl2 + 2P
-1
2PCl5