14. Алкены

1. Алкены

1

2.

• Алкены – непредельные углеводороды, имеющие в структуре
двойную связь. В названиях присутствует суффикс –ЕН.
CnH2n
Общая формула алкенов
(где n ≥ 2)
2

3. Физические свойства

3

4.

• C2H4 – C4H8 – газы
• C5H10 – C18H36 – жидкости
• C19– твёрдые вещества
• Практически не растворимы в воде, хорошо растворяются в
органических растворителях: бензол, бензин, хлороформ и т.д.
• Легче воды, с увеличением молекулярной массы увеличиваются
их температуры кипения, плавления
4

5. Химические свойства

5

6.

• Этиленовые углеводороды обладают большей химической
активностью, чем предельные УВ.
• Атомы углерода при двойной связи находятся в sp2гибридизации и между ними образуется двойная связь,
состоящая из π - связи и σ – связи.
• Поскольку π – связь менее прочная, при химической реакции у
алкенов она легко разрывается и к атомам углерода
присоединяются другие атомы или группы атомов.
• Таким образом, для алкенов характерны реакции
присоединения
6

7. 1. Реакции присоединения

7

8.

8

9.

9

10.

10

11.

11

12.

12

13.

13

14.

14

15.

15

16.

16

17.

• Д. Полимеризация. К реакциям присоединения относятся
реакции полимеризации.
• При повышенной температуре, давлении и в присутствии
катализатора молекулы этиленовых УВ могут соединяться между
собой в длинные цепи за счёт разрыва π – связей.
17

18.

18

19. 2. Реакции окисления

19

20.

20

21.

21

22. Получение алкенов

22

23.

23

24.

24

25.

25

26.

26

27.

27