Химические свойства водорода

1. Химические свойства водорода

2.

Водород в промышленности получают
действием соляной кислоты на цинк
конверсией природного газа
действием раствора щелочи на алюминий
разложением воды электрическим током

3. 1. Какова относительная атомная масса водорода

1) 4
2) 3
3) 1
4) 2
2. Состав молекулы воды
1) Н2
2) Н
3) Н2О2
4) Н2О

4. 3. Состав молекулы водорода

1) Н2
2) Н
3) Н2О2
4) Н2О
4. Во сколько раз водород легче газа
кислорода?
1) 4
2) 12
3) 16
4) 14,5

5. 5. Каким способом можно получить водород в промышленности?

1) взаимодействие кислот с металлами
2) взаимодействие активных металлов с
водой
3) из природного газа
4) разложением воды

6. 6. Какова относительная молекулярная масса водорода?

1) 4
2) 3
3) 1
4) 2
7. Укажите валентность водорода в
соединениях
1) I
2) II
3) III
4)IV

7. В ре­зуль­та­те реакции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние которой 2Н2 + О2 → 2Н2О + 484 кДж выделилось 121 кДж теплоты.

В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Н2 + О2 → 2Н2О + 484 кДж
выделилось 121 кДж теплоты.
Вычислите объём (н. у.) кислорода, который
израсходован на сжигание водорода.
Задание

8. Химические свойства водорода

9. Реагирует с

1⃣ + металлы (только ЩМ, ЩЗМ и Mg)
Na + H₂ → 2NaH
Mg + H₂ → MgH₂

10.

2 ⃣ + неметаллы
Cl₂ + H₂ → 2HCl
O₂ + 2H₂ → 2H₂O
S + H₂ → H₂S
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
С + 2H₂ → CH₄
• С кремнием и фосфором водород не реагирует

11.

3 ⃣ + оксиды некоторых металлов средней и
малой активности
CuO + H₂ → Cu + H₂O (t°C)
4⃣ в смеси с СО образует синтез-газ, который
является сырьем для производства многих
органических соединений

12. В ре­зуль­та­те реакции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние которой 2Н2 + О2 → 2Н2О + 484 кДж выделилось 121 кДж теплоты.

В результате реакции, термохимическое уравнение
которой 2Н2 + О2 → 2Н2О + 484 кДж
выделилось 121 кДж теплоты. Вычислите объём
(н. у.) кислорода, который израсходован на сжигание водорода.
Задание