3ec36ff061334ab8bdbc508f323021bd

1.

2010 г.
Автор: учитель химии Копусь Л.В.
МБОУ г. Иркутска СОШ № 30

2. Состав кислот

II
кислотный остаток
Н2SO4
Валентность кислотного остатка
определяется числом атомов водорода
в молекуле кислоты

3. Кислоты

Кислотами называют сложные
вещества, состоящие
из атомов водорода
и кислотных остатков

4. Классификация

Кислоты
Кислородсодержащие
Бескислородные
Азотная
Соляная
НNO3
НСl
фосфорная
Сероводородная
H3РО4
H2S

5. Свойства веществ

Свойства
веществ
(определяются)
составом
веществ
строением
веществ

6. Состав кислот

Что общего в составе кислот?
– В состав кислот входят подвижные
атомы водорода, которые способны
замещаться на атомы металла.
Именно этим объясняются общие
свойства кислот.

7. Действие растворов кислот на индикаторы

Индикаторы
Лакмус
Фенолфталеин
Метиловый
оранжевый
Нейтральная
среда
Кислотная
среда

8. Взаимодействие с металлами

Cu
Fe
Zn
Mg
Na
Усиление химической активности металлов

9. Взаимодействие с металлами

2
II
I
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
хлорид цинка

10. Взаимодействие с металлами

2
II
I
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
хлорид железа (II)

11. Взаимодействие с металлами

3
III I
2 Аl+6 HCl = 2 AlCl3 +3H2
хлорид алюминия

12. Реакция с металлами

!
Все металлы, стоящие в ряду
активности до водорода,
способны вытеснять водород
из растворов кислот.
стр.
154

13. Фосфорная кислота

Фосфорная кислота применяется
в фармацевтической и пищевой
промышленности
На этикетках продуктов
питания фосфорную
кислоту обозначают
Е 338
Производство минеральных
удобрений

14. Различия свойств кислот

HCl
H2SO4
Кислотные остатки в химических
реакциях обычно
сохраняются и переходят из одних
соединений в другие.

15. Особые свойства серной кислоты

Купоросное масло
Маслянистая, едкая,
тяжёлая жидкость
Хорошо растворяется в воде,
при этом выделяется большое
количество теплоты

16. Запомните!

Кислота должна
добавляться в
воду!
При приливании воды
к кислоте может
произойти
разбрызгивание кипящей
воды вместе с каплями
кислоты.

17. Растворение кислоты в воде

Если случайно кислота
попадёт на кожу или на
одежду, то немедленно
смойте её большим
количеством воды.

18.

Серная кислота – Н2SO4
Серная кислота
гигроскопична!
(способна поглощать влагу)
Её используют для
осушки некоторых
веществ.

19. Серная кислота – Н2SO4

Сахар, древесина, бумага под действием
кислоты обугливаются.
При попадании на кожу вызывает
сильные ожоги.

20. Особые свойства Н2SO4

В результате взаимодействия
концентрированной серной кислоты
с металлами, образуется
оксид серы (IV), а не водород.
Реагирует с малоактивными
металлами, стоящими в ряду
активности правее водорода

21. Соляная кислота - НСl

Соляная кислота разрушает:
бумагу
Соляная кислота
дымит на воздухе
ткань
сахар
древесину

22.

Особые свойства
Получается
при
растворении
газа
хлороводорода
в воде
НСl
Бесцветная,
едкая
жидкость
очень ядовита!
0,1% раствор соляной кислоты
содержится в желудочном
соке человека.

23. Особые свойства НNO3

Разбавленная азотная кислота
не имеет цвета и запаха.
Это очень едкое вещество!
На руках оставляет жёлтые пятна.
Концентрированная азотная
кислота имеет резкий запах и
желтоватый цвет.

24. Азотная кислота – НNO3

Появление жёлтой окраски
при действии концентрированной кислоты
свидетельствует о наличии белков
в шерсти, твороге, яичном белке.

25. Особые свойства НNO3

В результате взаимодействия
азотной кислоты с металлами
водород не выделяется,
образуются другие газы.
Реагирует с малоактивными
металлами, стоящими в ряду
активности правее водорода

26. Угольная кислота – Н2СО3

Угольная кислота –
неустойчивая,
разлагается на воду
и углекислый газ
Лимонады,
шипучие напитки
содержат
угольную кислоту

27. Выводы

1
Общие свойства кислот
объясняются тем, что в составе
есть подвижные атомы водорода
2
Различные свойства кислот
объясняются различным
составом кислотных остатков.