Химические свойства галогенов, серы и их соединений

1.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ГАЛОГЕНОВ, СЕРЫ И ИХ
СОЕДИНЕНИЙ

2.

Строение атома
VIIА группа
На внешнем уровне 7 é
До завершения внешнего уровня нужен 1 é
Неметаллы
Сильные окислители
+17
2é
8é
7é
↑↓
↑↓ ↑↓
↑

3.

Физические свойства
фтор - светло-жёлтый газ с резким раздражающим запахом,
ядовит. Активно реагирует с водой.
хлор - жёлто-зелёный газ с удушающим запахом, ядовит.
Растворяется в воде ограниченно.
бром
красно-бурая
зловонная
жидкость,
ядовит.
Растворимость в воде 3,5 г на 100 г, лучше растворяется в
органических растворителях.
йод - серо-чёрные кристаллы с металлическим блеском. При
нагревании возгоняется (переходит в газ), превращаясь в
фиолетовые пары. Ядовит. Растворимость - 0,02 г на 100 г воды

4.

Получение галогенов
В промышленности:
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑ + H2↑
Фтор получают только из расплавов солей, так как при электролизе
водных растворов фторидов выделяется кислород, а не фтор
В лаборатории:
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
16HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
14HCl + K2Cr2O7 = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O

5.

Химические свойства галогенов
+Ме
+неМе
+H2O
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2P + 3Cl2нед. = 2PCl3 2P + 5Cl2изб. = 2PCl5
H2 + Cl2 = 2HCl
Cl2 + H2O = HCl + HClO
+NaOH Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
+галогениды
Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2

6.

ХАЛЬКОГЕНЫ
“РОЖДАЮЩИЕ РУДЫ”

7.

Строение атома серы
II
IV
VI
С.О. -2
0
+2
+4
+6

8.

Химические свойства серы
ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА
+Ме
+H2
S + Fe = FeS
S + H 2 = H 2S
ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА
+неМе
+конц. к-ты
+конц. к-ты
S + O2 = SO2
S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 +2H2O

9.

Сернистый газ
SO2
Серный ангидрид
Оксид серы(IV)
Oксид серы(VI)
SO2+H2O ⇄ H2SO3
SO3+H2O = H2SO4
SO2+2KOH = K2SO3+H2O
SO3+2KOH = K2SO4+H2O
2SO2+O2 ⇄ K2SO3
SO3+MgO = MgSO4
2SO2+2H2S = 3S+2H2O
SO3

10.

Получение сероводорода в лаборатории
FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑
Химические свойства сероводорода
2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O
2H2S + 3O2 = 2SO2↑ + 2H2O

11.

Сероводородная кислота
Слабая двухосновная кислота
H2S + 2NaOH (изб.) = Na2S + 2H2O
H2S + Br2 = S↓ + 2HBr
H2S + 3H2SO4 (к) = 4SO2↑ + 4H2O
H2S + 8HNO3 (к) = H2SO4 + 8NO2↑ + 4H2O

12.

Сульфиды
Средние соли сероводородной кислоты называются сульфидами
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2↑
Качественные реакции на сульфид-ион
PbS
CdS
ZnS
MnS
CuS
NiS

13.

Сернистая кислота
Серная кислота
слабая двухосновная кислота. В
свободном виде не выделена,
существует в водных растворах
бесцветная вязкая маслянистая
жидкость, гигроскопична,
хорошо растворима

14.

Свойства серной кислоты
ЛЮБОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ
ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ С ОКСИДАМИ МЕТАЛЛОВ И С ОСНОВАНИЯМИ
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
сульфат меди
H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O
сульфат цинка
ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ С СОЛЯМИ (↓, ↑, H2O)
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2↑ +H2O
сульфат натрия
H2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2HCl
сульфат
бария
качественная реакция

15.

Свойства серной кислоты
РАЗБАВЛЕННАЯ
ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ С МЕТАЛЛАМИ (до H2)
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
сульфат цинка
КОНЦЕНТРИРОВАННАЯ
ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ С МЕТАЛЛАМИ (после H2)
2H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
сульфат
меди