Фосфор и его соединения

1.

2.

Неметалл, окислительные свойства
Возможные степени окисления:
Окислительные
свойства с металлами ,
водородом
Восстановительные
свойства
с более сильным
окислителем
-3
-3
-3 PH3, Na3P
+5 P2O5, H3PO4
+3 P2O3, H3PO3
+5
+3
+5
+3

3.

4.

Аллотропия
Характеристика
вещества
Свойства фосфора
белого
красного
Физическое состояние
Кристаллическое в-во
Порошкообразное в-во
Твердость
Небольшая – можно резать
ножом (под водой)
Цвет
Бесцветный с желтоватым
оттенком
Темно-красный
Растворимость в воде
Не растворяется
Не растворяется
Температура
воспламенения
Примерно 2600 °С
В измельченном состоянии
воспламеняется при обычной
температуре
Свечение
В темноте светится
Не светится
Действие на организм
Сильный яд
Неядовит
-

5.

Химические свойства
1. С металлами ( окислительные свойства)
3Сa + 2P = Ca3P2 фосфид кальция
Сa3P2 + 6HCl = CaCl2 + PH3↑
ФОСФИН
2. Горение (восстановительные свойства)
4P + 5O2 = 2P2O5 оксид фосфора (V)
3.С галогенами ( восстановительные свойства)
2P + 5Cl2 = 2PCl5

6.

Соединения фосфора
P2O5 оксид фосфора (V) кислотный оксид
P2O5 +3H2O = 2H3PO4
ортофосфорная кислота
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
P2O5 + 3Na2O = 2Na3PO4

7.

8.

Ступенчатая диссоциация фосфорной кислоты:

9.

Запишите уравнения химических реакций
взаимодействия фосфорной кислоты:

10.

Химические свойства фосфорной
кислоты:
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 +3H2O
фосфат натрия
H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 +2H2O
гидрофосфат натрия
H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 +H2O
дигидрофосфат натрия

11.

12.

13.

РН3
2РН3 + 4О2 → Р2О5 + 3Н2О

14.

15.

16.

17.

18.

Решите задачу по данному уравнению
реакции, предварительно расставив
коэффициенты методом электронного
баланса.
Ca3(PO4)2 + SiO2+C = CaSiO3 + P + CO
Какую массу фосфора можно
получить из 290,6 граммов фосфата
кальция, содержащего 20% примесей?