кислоты _ их классификация и свойства

1.

Презентацию подготовила
учитель химии МБОУ
«Гимназия № 6»
Мухина Ирина Валентиновна

2.

Кислоты.
(сложные вещества, образующие при диссоциации
катионы водорода и анионы кислотного остатка)

3.

Кислоты
(типичные реакции кислот)
1. Кислоты взаимодействуют с металлами, если:
-металл расположен в электрохимическом ряда напряжений до водорода
-
кислота растворима в воде
получается растворимая в воде соль
Запомнить: кислоты реагируют только с теми
металлами, которые стоят в ряду напряжений
слева от водорода !!!
(исключение составляют азотная кислота,
концентрированная серная кислота)

4.

Последовательность
действий
Выполнение действий
Кислота + металл = соль + H2↑
1. Молекулярное уравнение
Zn + H2SO4 → Zn SO4 + H2↑
(Подчеркнуть формулы веществ,
относящиеся к сильным
электролитам)
Обязательно проверить положение металла в
электрохимическом ряду напряжений
2. Полное ионное
уравнение
Zn0 + 2H+ + SO42- → Zn2+ + SO42- + H20 ↑
3. Сокращённое ионное
уравнение
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20 ↑
Какие реакции будут
протекать?
Cu + H2SO4 →
Mg + HCl →

5.

2. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами:
-основные оксиды – это оксиды металлов со степенью
окисления +1, +2, +3
схема реакции: кислота + оксид металла = соль + вода
1. Молекулярное уравнение
Cu+2 O + 2 HCl → Cu+2 Cl2 + H2O
2. Полное ионное уравнение
CuO + 2H+ + 2Cl- → Cu2+ + 2Cl- + H2O
3. Сокращенное ионное уравнение
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O

6.

3. Кислоты взаимодействуют с основаниями
кислота + основание = соль + вода
реакция нейтрализации
1. Молекулярное уравнение
2 HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O
2. Полное ионное уравнение
2H+ + 2Cl- + Ba2+ + 2OH-→ Ba2+ + 2Cl- + 2H2O
3. Сокращенное ионное уравнение
2H+ + 2OH-→ 2H2O
H+ + OH-→ H2O

7.

4. Кислоты взаимодействуют с солями, если:
- выпадает осадок↓
- выделяется газ ↑
кислота + соль = соль* + кислота*
Выпадает осадок:
1. Молекулярное уравнение
HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3
2. Полное ионное уравнение
H+ + Cl- + Ag+ +NO3- → AgCl↓ + H+ + NO33. Сокращенное ионное уравнение
Ag+ + Cl- → AgCl↓

8.

4. Кислоты взаимодействуют с солями, если:
- выпадает осадок↓
- выделяется газ ↑
кислота + соль = соль* + кислота*
Выделяется газ (газ выделяется если образуются H2CO3, H2SO3, H2S):
1. Молекулярное уравнение
2 HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑
2. Полное ионное уравнение
2H+ + 2Cl- + CaCO3 → Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑
3. Сокращенное ионное уравнение
2H+ + CaCO3 → Ca2+ +H2O + CO2↑

9.

Задания для самоконтроля
• С какими из перечисленных веществ будет реагировать
серная кислота, напишите молекулярные, полные ионные
и сокращенные ионные уравнения возможных реакций:
Al, Mn2O7, NaOH, K2O, HCl, Ag, KCl, K2CO3, BaCl2