Серная кислота

1.

2.

ТЕМА: «СЕРНАЯ КИСЛОТАH2SO4»
ЦЕЛЬ УРОКА:
рассмотреть свойства и
применение серной кислоты.

3.

Проверка домашнего
задания.

4.

ТЕСТ
1. В ряду
свойства:
химических
элементов
O-S-Se-Te
неметаллические
А) усиливаются
Б) не изменяются
В) ослабевают
Г) изменяются периодически
2. Определите формулы высшего оксида
химических элементов подгруппы кислорода:
А) RO3, H2R
Б) RO2, H2RO3
В) RO3, H2RO4
Г) RO3, H6RO6
и
гидроксида
для

5.

3. Найдите формулу, соответствующую электронной конфигурации
внешнего электронного слоя атома серы:
А) …3s23p4
Б) …4s24p4
В) …6s26p4
Г) …4s24p5
4. Выберите правильные суждения:
А) сера- твердое кристаллическое вещество жёлтого цвета, кристаллическая решётка состоит из кольцевых молекул S 8
Б) сера хорошо растворяется в воде
В) сера – хороший проводник тепла и
электричества
Г) сера встречается в природе как в свободном
состоянии, так и в связанном (сульфиды,
сульфаты)

6.

5. Взаимодействие серы с каким металлом происходит уже при
комнатной температуре? Это обстоятельство используется в
лаборатории для удаления разлитого металла:
А) железа
Б) ртути
В) цинка
Г) меди
6. Определите вещество, с которым оксид серы (VI) не будет
взаимодействовать:
А) гидроксид кальция
Б) оксид бария
В) вода
Г) оксид углерода (IV)
7. Как называются соединения серы с металлами:
А) сульфаты
Б) сульфиды
В) сульфиты
Г) серные ангидриды

7.

Химические свойства
серной кислоты.

8.

1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОКСИДАМИ
МЕТАЛЛОВ:
H2SO4+СuO → CuSO4+H2O
2H++SO42- +CuO→ Cu2+ +SO42- + H2O
2H++ CuO→ Cu2++ H2O

9.

2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВАНИЯМИ:
H2SO4+2KOH→ К2SO4+2H2O
2H++ SO42- +2K++ 2OH- → 2K++ SO42-+ 2H2O
2H++ 2OH-→ 2H2O
H++ OH-→ H2O
Р. нейтрализации
H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓ +H2O
2H++ SO42-+Ba2++2OH-→ BaSO4↓+H2O

10.

11.

3. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ:
H2SO4 (разб.)+Zn→ ZnSO4 +H2↑
2H++1e∙2→ H20 восстановление, окислитель
окисление, восстановитель
Zn0-2e→ Zn2+
H2SO4 (разб.)+Cu→ не идет
2H2SO4 (конц.)+Zn→ ZnSO4+ SO2↑+2H2O
Zn0-2e→ Zn2+ окисление,
восстановитель
S+6+ 2e→ S4+ восстановление, окислитель
2H2SO4 (конц.)+Сu→ CuSO4+ SO2↑ +2H2O
Сu-2e→ Cu2+ окисление,
восстановитель
S+6+ 2e→ S4+ восстановление, окислитель

12.

13.

4. Взаимодействие конц. серной кислоты с
органическими соединениями:
Концентрированная серная
кислота -это
дегидратирующее средство.
На поглощении воды серной
кислотой основана осушка
газов.

14.

5. Взаимодействие серной кислоты с
солями:
ЗАДАНИЕ: В 3-х пронумерованных пробирках налиты
следующие кислоты HCl, HNO3, H2SO4.
Распознайте вещества с помощью химических
реакций и напишите уравнения
соответствующих химических реакций.
HCl+BaCl2→не идёт
2HNO3+BaCl2↔Ba(NO3)2+2HCl
H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl
HCl+Ag(NO3)→AgCl↓+HNO3
HNO3+ Ag(NO3)→ не идёт

15.

Обобщение и выводы.
Серная кислота обладает
всеми свойствами кислот:
вступает в реакции с
металлами, оксидами
металлов, основаниями,
солями. Качественной реакцией
на определение сульфат-иона
является ион Ba2+.

16.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:
1. Группе № 4 подготовить мини-доклады о
применении солей серной кислоты.
2. Расставьте коэффициенты методом
электронного баланса в следующих
окислительно-восстановительных реакциях:
H2SO4 (конц.)+Zn→ZnSO4+S +H2O
H2SO4 (конц.)+Zn→ZnSO4+H2S↑ +H2O