93b695f0ff2c4116a47810e2fcf6bf2f

1. Щелочно-земельные металлы

2. Характеристика металлов IIА группы

• Находятся во II группе, в
Ве –бериллий
главной подгруппе.
Mg - магний • На наружном слое 2s-электрона.
Са – кальций • S - элементы
Sr - стронций • СО: 0, +2
• Сильные восстановители.
Ва – барий
• Ве – амфотерный металл
Ra - радий
• Са, Ва, Sr – щелочно-земельные
металлы
• Ra – радиоактивный металл

3. Физические свойства

• Серебристо-белые, стронций имеет
золотистый цвет, с металлическим
блеском, твердые, хрупкие, низкая
пластичность , быстро окисляются на
воздухе, поэтому их хранят в
керосине. Хорошо проводят
электрический ток.
• Плотность возрастает от Ве к Ra,
температура плавления от Ве к Ra
уменьшается.
• Образуют соединения с ионной
связью.

4. Нахождение в природе

• Как активные металлы, встречаются в
природе только в виде соединений.
К числу наиболее
распространенных
элементов относятся
кальций и магний.
Флюорит CaF2
Известняк СаСО3
Доломит MgCO3 · CaCO3
Берилл Be3Al2(SiO3)6
Магнезит MgCO3

5. Химические свойства

• ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ПРОСТЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ
1. Взаимодействуют с кислородом, образуя оксиды.
Бериллий и магний - при нагревании, остальные
металлы - при обычных условиях.
2Са + O2 = 2СаO
2. Все металлы этой группы при нагревании реагируют с
галогенами:
t
Mg + Cl2 = MgCl2
3. При нагревании все реагируют с водородом, серой, азотом,
углеродом, кремнием и другими неметаллами:
t
Ca + S = CaS (сульфид кальция)
t
Ca + H2 = CaH2 (гидрид кальция)
t
Ca + 2C = CaC2 (карбид кальция)

6. Химические свойства

II. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СО СЛОЖНЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ
1. Взаимодействуют с водой.
Бериллий с водой не взаимодействует, т.к. реакции
препятствует защитная пленка оксида на поверхности металла.
Магний реагирует с водой при нагревании:
t
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
Остальные металлы активно взаимодействуют с водой при
обычных условиях:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
2. Взаимодействие с кислотами.
Все взаимодействуют с соляной и разбавленной серной
кислотами с выделением водорода:
Be + 2HCl = BeCl2 + H2

7. Химические свойства

II. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СО СЛОЖНЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ
3. Взаимодействие с щелочами.
Бериллий взаимодействует с водными растворами щелочей с
образованием комплексной соли и выделением водорода:
Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2↑
Остальные металлы II группы с щелочами не реагируют.
4. Взаимодействие с оксидами и солями металлов.
Магний и щелочноземельные металлы могут
восстанавливать многие металлы из их оксидов и солей:
TiCl4 + 2Mg t= Ti + 2MgCl2
t 2V + 5CaO
V2O5 + 5Ca =