f5e13baf453b4dd4b5f2b4cdfd376e1e

1.

2.

• Если на систему, находящуюся в
равновесии, производится
внешнее воздействие (изменяется
концентрация, температура,
давление), то оно
благоприятствует протеканию той
из двух противоположных реакций,
которая ослабляет это воздействие.

3.

V моль/л с
Vпрямая
Vобратная
Момент
равновесия
t, c

4. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия.

Влияние
изменения
температуры
Влияние
изменения
концентраци
и
Влияние
изменения
давления

5. Влияние изменения температуры

2 пробирки крахмального клейстера
Добавляем 2 капли
J2
(C6H10O5)n
+ m J2 [(C6H10O5)n m J2]
крахмал
синий цвет
Образуетс
я синий
цвет
При повышенной t,
окраска исчезает,
равновесии смещается в
сторону обратной реакции.
В
горячую
воду
В
холодную
воду
При пониженной t,
окраска появляется,
равновесие смещается в
сторону прямой реакции.

6. ПРАВИЛО ВАНТ ГОФФА

• При увеличении температуры на
каждые 10 градусов, скорость
реакции увеличивается в 2-4
раза.

7. Влияние изменения концентрации

При увеличении концентрации реогир.
веществ или уменьшение
концентрации продукта реакции
химическое равновесие смещается в
сторону продуктов реакции
1.
При увеличении концентрации
продуктов реакции или уменьшение
концентрации реагирующих веществ
химическое равновесие смещается в
сторону исходных веществ.

8. Влияние изменения давления

2NO2 N2O4 + Q
Бурый газ
NO2
Бурый газ
NO2
При сжатии цвет
газа стал бледножелтым, а
равновесие
сместилось в
Бурый газ
NO2
При увеличении
давления
равновесие
смещается в
сторону меньшего
объема
При расширении цвет
газа стал темно-бурым,
а равновесие сместилось
в сторону обратной
реакции.

9. Практическое значение.

Производство
NH3

10.

Производство H2SO4

11.

Производство HNO3

12. 1.Смещение химического равновесия обеспечивает высокий выход желаемого продукта.

2. Открывает путь к управлению
химическими реакциями.

13.

Характер
воздействия
Обратимые реакции
p,
p,
N2 + O2 2NO - Q
Направление, смещение
равновесия реакции.
Равновесие не смещается,
т.к. объем газов не
меняется
t,
В сторону
эндотермической реакции
t,
В сторону
экзотермической реакции
C(O2) или
C(N2)
В сторону прямой реакции
C(O2) или
C(N2)
В сторону обратной
реакции