phpNiuYf1_gidroliz-9kl---2019.ppt_prezentatsiia-gidroliz-solei-9-klass

1. Гидролиз солей

25.10.2026
Гидролиз солей
9 класс
1

2. Цель урока.

• Сформировать первоначальные
представления о гидролизе солей.
Сформировать умение определять
характер среды растворов солей.
• Основные понятия.
• Гидролиз солей.
25.10.2026
2

3. Повторим..

• Повторим..
➢ Гидроксиды
➢ Основания:
NaOH, KOH, NH4OH, Cu(OH)2, Zn(OH)2,
Al(OH)3,
➢ Кислоты:
➢ H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr,
H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HF, HNO2

4. Повторим..

• Повторим..
• Электролиты
• Сильные:
• NaOH, KOH, H2SO4, HNO3, HClO4, HCl,
HMnO4, HI, HBr;
• Слабые:
• NH4OH, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO3,
H2CO3, H2SiO3, HF, HNO2, СН3СООН
25.10.2026
4

5. Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей

• Изменение цвета различных индикаторов при
действии растворов кислот и щелочей
Индика
тор
Цвет индикатора в среде
кислая
щелочная
Лакмус
Красный
Синий
Нейтраль
ная
——
Фенолфта Бесцветный Малиновый Бесцветный
-леин
25.10.2026
5

6. Эксперимент

• Эксперимент
• Проверить действие индикатора на
растворы солей:
• хлорида натрия, карбоната натрия, хлорида
алюминия.
• Результаты записать в таблицу.
25.10.2026
6

7. Эксперимент

• Эксперимент
№
Раствор
соли
Окраска индикаторов в
Формула растворе соли
Среда
Соли
Фенолфталеин
1.
Хлорид
натрия
NaCl
2.
Карбонат
натрия
Na2CO3
3.
Хлорид
алюминия
AlCl3
25.10.2026
Лакмус
7

8. Обсуждение эксперимента:

• Обсуждение эксперимента:
• 1. Какие признаки химических реакций вы
наблюдали?
• 2. Какие ионы вы обнаружили в растворах
по изменению окраски индикаторов?
• 3. Почему соли в водных растворах поразному изменяют окраску индикаторов?
25.10.2026
8

9. Эксперимент

• Эксперимент
№
Раствор
соли
Окраска индикаторов в
Формула
растворе соли
Среда
Соли
Фенолфталеи Лакмус
н
1.
Хлорид натрия
2.
Карбонат
натрия
3.
Хлорид
алюминия
25.10.2026
нет
нет
Нейтральная
Na2CO3
Малиновая
синяя
щелочная
AlCl3
нет
красный
кислая
NaCl
9

10. Состав солей

• Состав солей
• Любую соль можно представить как
продукт взаимодействия основания с
кислотой.
№ Формула соли
Кислота
Основание
1
NaCl
HCl
NaOH
2
Na2CO3
H2CO3
NaOH
3
AlCl3
HCl
Al(OH)3
4
(NH4)2S
H2S
NH4OH
25.10.2026
10

11. «Гидролиз соли»

• «Гидролиз соли»
• Процесс взаимодействия солей с водой
называется ГИДРОЛИЗОМ
• (греч. «гидро» - вода, «лизис» –
разложение).
• Гидролиз соли - это взаимодействие
ионов соли с водой с образованием
малодиссоциирующих электролитов.
25.10.2026
11

12. Типы солей

▪ Типы солей
• В зависимости от силы основания и кислоты
условно выделяют:
• 1. Соли сильной кислоты и сильного
основания (NaCl, K2SO4, BaСI2).
Гидролиза нет. Нейтральная среда.
• 2. Соли сильного основания и слабой
кислоты (Na2CO3, КСN, Na2S). Гидролиз
идёт, щелочная среда.
• 3. Соли сильной кислоты и слабого
основания (AlCl3, FeSO4, Mn(NO3)2.)
Гидролиз идёт, кислая среда.
25.10.2026
12

13. Типы солей

4. Соль слабой кислоты и
слабого основания (NH4CN, (NH4)2S
• Cu(CH3COO)2).
• Гидролиз идёт до конца.
• Или соль полностью гидролизуется.
• Гидролизу подвержены соединения
различных классов.
• (Таблица растворимости солей).
25.10.2026
13

14. Упражнения

• Упражнения
• 1. Предположите, какие из солей: хлорид
железа(III), сульфат натрия, карбонат лития,
нитрат натрия — будут подвергаться гидролизу.
Какими опытами это можно проверить?
• 2. Какую окраску приобретёт индикатор
метиловый оранжевый, если его добавить к
растворам:
• а) сульфата алюминия; б) нитрата калия;
• в) сульфида натрия? Почему?
25.10.2026
14

15. Выполнить задания.

• Выполнить задания.
• Какую среду будут иметь водные растворы
следующих солей:
1 вариант
а) нитрата цинка (II)
б) сульфата калия
в) сульфида натрия
25.10.2026
2 вариант
а) хлорида меди (II)
б) сульфита натрия
в) нитрата бария
15

16. Ответы

1 вариант
А) Zn(NO3)2
Н+ (среда кислая)
Б) K2SO4
Н+ = ОН – (среда
нейтральная)
• В) Na2S
–
• ОН (среда щелочная)
25.10.2026
2 вариант
А) CuCl2
Н+ (среда кислая)
Б) Na2SO3
ОН –(среда щелочная)
В) Ba(NO3)2
Н+ = ОН –(среда нейтральная)
16

17. «Гидролиз соли»

• Домашнее задание.
• § 10, упр. 1—3.
• Подготовиться к практической работе 2.
25.10.2026
17