Ионная химическая связь
Благородные газы
Строение атомов благородных газов
Что делать атомам других элементов?
Элементы IV группы, главной подгруппы
Ионная химическая связь
7.03M
Категория: ХимияХимия

Ионная химическая связь

1. Ионная химическая связь

30.09.2017

2. Благородные газы

Благородные или инертные газы
Названы так, потому что эти элементы
отличаются малой химической активностью,
инертные газы практически не встречаются в
составе сложных веществ

3. Строение атомов благородных газов

He
Kr
+2
+36
2
Ne
2 8 18 8
Xe
+10
+54
2 8
Ar
2 8 18 32 8
Rn
+18
2 8 8
+54
2 8 18 32 32 8
Атомы благородных газов имеют на внешнем (последнем) уровне 8 электронов
(гелий 2). Это наиболее устойчивое состояние атома. Этим объясняется
химическая инертность этих элементов

4. Что делать атомам других элементов?

Na
+11
Cl
+17
2 8 1
2 8 8
7
заветная восьмерка
не хватает 1 еത до заветной
восьмерки
Химические элементы
Ме
НеМе
металлы
неметалл
Имеют тенденцию к отдаче
электронов
Имеют тенденцию к принятию
электронов

5.

Черным и зеленым обозначены символы элементов – металлов
Красным обозначены символы элементов - неметаллов

6. Элементы IV группы, главной подгруппы

Si
Sn
+18
2 8 4
У атома кремния 4 внешних
электрона находятся на небольшом
расстоянии от ядра, сила притяжения
этих электронов к ядру велика,
поэтому атом кремния – неметалл
(принимает электроны)
+50
2 8 18 32 4
У атома олова 4 внешних электрона
находятся на большом расстоянии от
ядра, сила притяжения этих
электронов к ядру невелика, поэтому
атом кремния –металл (отдает
электроны)
Вывод: способность принимать или отдавать электроны зависит не только от того,
сколько электронов на внешнем уровне, но и от того, как далеко эти электроны
находятся от ядра

7.

Изменение свойств атомов химических
элементов в подгруппе
Заряд ядер
Число
электронов на
внешнем
уровне
Число
заполняемых
энергетических
уровней
Радиус атома
Свойство усиливается
Значение увеличивается
Значение неизменно
Свойство ослабевает
Значение уменьшается
Подгруппа начинается
неметаллом и
заканчивается металлом

8.

Изменение свойств атомов химических элементов в периоде
Заряд ядер
Число
электронов на
внешнем
уровне
Период начинается
металлом и заканчивается
неметаллом
Число
заполняемых
энергетических
уровней
Радиус атома
Свойство усиливается
Значение увеличивается
Значение неизменно
Свойство ослабевает
Значение уменьшается

9. Ионная химическая связь

Na
Cl
+11
2
+17
8 1
2
8 7
передача электрона
-
+
Na
Cl
+11
2
«+» 11
8
+17
2
Притяжение
«-» 10
Натрий приобретает заряд +1
«+» 17
8 8
«-» 18
Хлор приобретает заряд -1

10.

Ионная химическая связь
Схема образования ионной связи
English     Русский Правила