Классификация химических реакций

1. КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

2. Какие явления относятся к (Ф) физическим, а какие к (Х) химическим.

1)
2)
3)
4)
5)
6)
7)
8)
9)
10)
кипение воды,
образование на деревьях инея,
скисание молока,
ржавление гвоздя,
таяние льда,
горение бенгальских огней,
гниение растений,
приготовление сахарной пудры из сахара,
горение свечи,
растворение соли.

3. ПРОВЕРИМ!

Ф – 1, 2, 5, 8, 10
Х – 3, 4, 6, 7, 9
«5» - без ошибок,
«4» - 1-2 ошибки,
«3» - 3-4 ошибки.

4. ПОВТОРИМ!

Что такое химическая реакция?
Перечислите признаки протекания
химической реакции.
Какие условия необходимы для
возникновения химической реакции?
Приведи примеры химических реакций из
повседневной жизни.

5. Расставить коэффициенты

a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
P2O5 + H2O =HPO3
Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
KClO3 = KCl + O2
Al + S = Al2S3
Zn + HCl = ZnCl2 + H2
Cu(НСО3)2 = CuO + CO2 + H2O
HgO = Hg + O2
CaCO3 + HNO3 =Ca(NO3)2 + H2CO3

6. ПРОВЕРИМ!

a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
P2O5 + H2O =2HPO3
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
2KClO3 = 2KCl + 3O2
2Al + 3S = Al2S3
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Cu(НСО3)2 = CuO + 2CO2 + H2O
2HgO = 2Hg + O2
CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2 + H2CO3

7.

Классификация –
распределение объектов и явлений по
классам, группам на основе их общих
признаков.

8. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ

Классификация химических
реакций по числу и составу
исходных и полученных веществ
1. РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ
2. РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ
3. РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ
4. РЕАКЦИИ ОБМЕНА

9. РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ

2H2 + O2
несколько
веществ
2H2O
одно более
сложное вещество
Реакциями соединения называют реакции, при которых
из нескольких веществ образуется одно более сложное
вещество

10. РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ

Cu(OH)2
одно сложное
вещество
CuO + H2O
несколько
веществ
Реакциями разложения называют реакции, при
которых из одного сложного вещества образуется
несколько новых веществ.

11. РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ

Fe + CuSO4
ПРОСТОЕ
ВЕЩЕСТВО
FeSO4 + Cu
СЛОЖНОЕ
ВЕЩЕСТВО
Реакциями замещения называют реакции, при которых
атомы простого вещества замещают один из элементов в
сложном веществе.

12. РЕАКЦИИ ОБМЕНА

BaCl2+H2SO4
BaSO4+ 2HCl
Реакциями обмена называют реакции, при которых
два сложных вещества обмениваются своими
составными частями.

13. ЗАКРЕПИМ!

СОЕДИНЕНИЕ
А + В = АВ
РАЗЛОЖЕНИЕ
АВ = А+В
ТИПЫ РЕАКЦИЙ
ЗАМЕЩЕНИЕ
АВ+С=АС+В
АВ+С=ВС+А
ОБМЕНА
АВ+СД=АД+ВС
АВ+СД=АС+ВД

14. ЗАКРЕПИМ!

a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
P2O5 + H2O =2HPO3
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
2KClO3 = 2KCl + 3O2
2Al + 3S = Al2S3
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Cu(НСО3)2 = CuO + 2CO2+H2O
2HgO = 2Hg + O2
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2CO3
соединение
разложение
разложение
соединение
замещение
разложение
разложение
обмена

15. Указать тип химических реакций, расставить коэффициенты.

Уравнение реакции
а) Al + O2 —> Al2O3
б) MnO2 + H2 —> Mn + H2O
в) H2O2 —> H2 + O2
г) HNO3 + Fe(OH)3 —> Fe(NO3)3+ H2O
Тип химической реакции

16. Дописать уравнение, указать тип реакций, расставить коэффициенты.

Уравнение реакции
а) AgI —> ? + I2
б) MgO + H2SO4 —> MgSO4 + ?
в) Al + HCl —> AlCl3 + ?
г) Na + Cl2 —> ?
Тип химической реакции

17. ОБОБЩИМ!

ХИМИЧЕСКИЕ
ПРИЗНАКИ
1. цвет
2. газ
3. осадок
4. запах
5. тепло
6. свет
РЕАКЦИИ
УСЛОВИЯ
1.нагревание
2.соприкосновение
3. катализатор
ТИПЫ
по числу и составу исходных
веществ и продуктов
реакции
1. соединения
2. разложения
3. замещения
4. обмена