ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Виды хим. связи
Характеристики хим. связи
Характеристики хим. связи
Характеристики хим. связи
Магнитные свойства
Механизмы образования ковалентной связи
Обменный механизм
Типы перекрывания АО
Донорно-акцепторный механизм
Свойства ковалентной связи
Насыщаемость ковалентной связи
Направленность ковалентной связи
Теория Гиллеспи (Метод ОЭПВО)
Недостатки метода ВС
Метод МО ЛКАО
Энергетические диаграммы МО
Симметрия МО зависит от способа перекрывания АО Сложение атомных ψs функций
Сложение и вычитание атомных ψрx функций
Сложение и вычитание атомных ψру (ψрz) функций
Энергия МО
Выводы из диаграммы МО
Ионная связь
Ионная связь
Металлическая связь
Металлическая связь
Водородная связь
Водородная связь
Силы Ван-дер-Ваальса
Уравнение состояния реального газа
802.50K
Категория: ХимияХимия

Химическая связь. (Лекция 4, 5)

1. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Лекция 4, 5
Князева Е.М.

2.

Химическая связь – это любое вз-ие
между частицами, при котором выделяется
больше 20 кДж Е.

3.

1927 г. Гейтлер и Лондон, применив
квантово-механические расчеты, вычислили Е
и длину связи в молекуле Н2.

4. Виды хим. связи

Ковалентная
Ионная
Основные виды связи
Металлическая
Водородная
Межмолекулярные силы
Дополнительные
(силы Ван-дер-Ваальса)

5. Характеристики хим. связи

Длина хим. связи (ℓсв.) – это межъядерное
расстояние в молекулах или кристаллах.

6. Характеристики хим. связи

Энергия связи (Есв) – это Е, которая
выделяется при образовании хим. св. или
затрачивается на её разрыв.
ум-ся
Валентный угол – это угол между связями,
которые образует атом в молекуле.

7. Характеристики хим. связи

Полярность связи – это смещение ē
плотности к более электроотрицательному
атому.

8. Магнитные свойства

По характеру поведения в магнитном поле в-ва
разделяются на диамагнитные и парамагнитные.
Парамагнетики
Диамагнетики

9. Механизмы образования ковалентной связи

Различают три механизма образ-ния
ковалентной связи.
● Обменный
●Донорно-акцепторный
●Дативный

10. Обменный механизм

заключается в предоставлении атомами
неспаренных ē для образовании хим. связи.
Образование молекулы О2:
О 2s22p4
О
2s22p4

11. Типы перекрывания АО

-тип перекрывания: область общей ē плотности
лежит на линии связи ядер атомов.
-тип: область общей ē плотности
перпендикулярна линии связи ядер атомов.

12. Донорно-акцепторный механизм

Хим. связь обр-ся за счёт ē пары одного атома и
вакантной АО другого атома:
Образ. молекулы СО:
С
O

13. Свойства ковалентной связи

Ков. связь имеет 3 основных св-ва:
полярность, насыщаемость, направленность.
Полярная ков. связь образ-ся при взаимии атомов различных хим. элементов: HF, NO,
BN …
Неполярная ков. связь образ-ся при вз-ии
атомов одинаковых хим. элементов:
H2, F2, N2, O2 …

14. Насыщаемость ковалентной связи

Нас-мость связи заключается в
стремлении атомов полностью реализовать свои
валентные возможности.

15. Направленность ковалентной связи

Геом-кое строение молекул и ионов
объясняется теорией гибридизации АО.
Гибридизация – это выравнивание АО по
форме и Е.

16. Теория Гиллеспи (Метод ОЭПВО)

ОЭПВО – отталкивание ē пар валентных
орбиталей.
Теория описывает строение молекул
(ионов), атомы которых имеют неподелённые
(несвязывающие) ē пары.
Связывающей называется такая пара ē,
кот. образ-ет связь между двумя атомами.
Несвязывающая пара ē принадлежит
только одному ц. а. и не принимает участия в
образ-и хим. связи, но влияет на форму
молекулы (иона).

17. Недостатки метода ВС

Метод ВС не объясняет:
● сущест-ние молекулярных ионов Н2+, О2-…
● магнитные св-ва молекул
● изменение Е связи при отрыве ē от молекулы
● существ-ние электронодефицитных молекул,
например В2Н6

18. Метод МО ЛКАО

Поведение ē в молекуле описывается
молекулярной волновой функцией (ψМО), которую
можно представить как линейную комбинацию
атомных волновых функций (ψАО).

19. Энергетические диаграммы МО

Е
АО
Е
МО
АО
Ψ*МО
1s
1s
ΨсвМО
Заполнение ē МО происходит в соот-вии с 3
основными принципами (min энергии,
Паули и правилом Гунда).

20. Симметрия МО зависит от способа перекрывания АО Сложение атомных ψs функций

S
S
+
+
_
_
+
X
*
+
+
св
X

21. Сложение и вычитание атомных ψрx функций

_
Px
+
Px
+
_
+
+
_
_
_
_+
X
*
+
св
_
X

22. Сложение и вычитание атомных ψру (ψрz) функций

_
+
Py
Py
_
+
+
_
_
+
X
_
+
*
+
X
_
св

23. Энергия МО

Для молекул, образ. атомами начала II
периода (до N):
св
2s <
*
2s <
св
2 рy
св
2 рz <
св
2 рх
<
*
2 py
*
2 pz
<
Для молекул, образ. атомами конца II
периода (после N):
*
2 px

24. Выводы из диаграммы МО

Кратность связи:
Магнитные свойства

25. Ионная связь

Ионная связь обра-ся за счёт электростат.
взаим-ия между ионами противоположного знака.
Ионная
связь
ненаправлена
и
ненасыщаема.
Ненаправленность связана с тем, что
электростат. поле иона обладает сферической
симметрией.

26. Ионная связь

Ненасыщаемость – это способность иона
данного знака притягивать к себе переменное
кол-во ионов противоположного знака.

27. Металлическая связь

Характерные св-ва
металлов:
электро- и теплопроводность
пластичность
металлический блеск
ковкость

28. Металлическая связь

образование
кристаллических
структур с высокими
координационными числами
(8-12)

29. Водородная связь

Н-связь возникает в молекулах или между
молекулами, в состав которых входит атом
водорода и наиболее электроотрицательный
атом (F,O,N).

30. Водородная связь

Внутримолекулярная Н-связь
возникает между функциональными
группами внутри одной молекулы.

31. Силы Ван-дер-Ваальса

Связи между молекулами, обусловленные
электростатическим взаимодействием, называются силами
Ван-дер-Ваальса.
Различают 3 типа сил.
●Ориентационное вз-ие возникает
между полярными молекулами (а).
● Индукционное вз-ие возникает
между полярными и неполярными
молекулами.
●Дисперсионное вз-ие возникает
между неполярными молекулами.

32. Уравнение состояния реального газа

Учитывая силы межмолекулярного взаим-ия,
Ван-дер-Ваальс предложил ввести поправочные
коэффициенты в уравнение Менделеева-Клапейрона:
(p + а/V2)·(V – b) = RT,
где:
а/V2 – поправочный коэффициент, учитывающий силы
Ван-дер-Ваальса или внутреннее давление газа;
b – собственный объём молекул газа.
English     Русский Правила