Похожие презентации:
Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты
1.
Электролитическаядиссоциация. Электролиты и
неэлектролиты.
2.
Электролитическаядиссоциация - процесс
распада электролита на
ионы при растворении в
воде или расплавлении.
3.
В разработке основных положенийТЭД участвовали следующие
ученые:
С. Аррениус,
И. А. Каблуков,
В. А. Кистяковский,
Д. И. Менделеев.
4.
веществаэлектролиты
сильные
неэлектролиты
слабые
5.
Электролиты – вещества, растворыили расплавы которых проводят
электрический ток.
К ним относятся: расворимые
• Соли
• Кислоты
• Основания
6.
Степень электролитическойдиссоциации – отношение числа
распавшихся молекул к общему
числу растворенных молекул.
7.
К слабым электролитамотносятся:вода
H2S, H2SO3, H2CO3, H3PO4;
Органические кислоты.
Все остальные кислоты –
сильные электролиты.
8.
Неэлектролиты – вещества,растворы которых не проводят
электрический ток.
К ним относятся:органические в-ва,
Сахар, глюкоза
газы и др.
9.
Основные положениятеории
электролитической
диссоциации.
10.
I Положение: при растворениив воде электролиты
диссоциируют на
положительные и
отрицательные ионы.
электролит—> КАТИОНЫ + АНИОНЫ
КАТИОНЫ – положительнозаряженные
ионы (Na+,Cu 2+, NH4+)
АНИОНЫ - отрицательнозаряженные
ионы (Cl-, SO42-, NO3-)
11.
II Положение: под действиемэлектрического тока
положительнозаряженные ионы
двигаются к катоду, а
отрицательнозаряженные к
аноду.
катионы(+) катод (-)
анионы(-) анод (+)
12.
III Положение:причиной диссоциации электролита в
водных растворах является его
гидратация, то есть взаимодействие
электролита с молекулами воды и
разрыв химической в нем.
В краткой форме:
NaCl Na+ + ClHCl H+ + Cl-
13.
IV. Положение:Электролитическая диссоциация –
процесс обратимый для слабых
электролитов.
HNO2 <—> H+ + NO2-
14.
V. Положение:Не все электролиты в одинаковой
мере диссоциируют на ионы.
Какая количественная величина
характеризует диссоциацию
веществ?
Факторы влияющие на степень
диссоциации:
• природа электролита;
• температура;
15.
VI положение:Химические свойства растворов
электролитов определяются
свойствами тех ионов, которые они
образуют при диссоциации
16.
Запишите уравнениядиссоциации кислот,
солей, оснований
17.
АВ
С
1) HCl = H+ + Cl-
1) NaOH = Na+ +
OH-
1) K3PO4=3K++
PO43-
2) HNO3= H+ +
NO3-
2)Ba(OH)2 = Ba2+
+ 2OH-
2)NаCl=Na++Cl-
3) H2SO4= 2H++
SO42-
3)KOH = K+ +
OH-
3)CuSO4=Cu2++
SO42-
18.
ПРОВЕРЬ СВОИЗНАНИЯ
Пользуясь таблицей
растворимости, приведите
примеры трех веществ, которые в
растворах образуют сульфат-ионы.
Запишите уравнения
электролитической диссоциации
этих веществ.