Многоатомные спирты

1. Многоатомные спирты

2. Многоатомные спирты - органические вещества, молекулы которых содержат несколько гидроксогрупп, соединенных с углеводородным

С2Н 6
СН3
СН2 – ОН
СН3
СН2 – ОН
С3Н8 СН3
СН2
СН3
СН2 – ОН
-этандиол -1,2
-этиленгликоль
-пропантриол -1,2,3
СН – ОН -глицерин
СН2 – ОН

3. Физические свойства

Этиленгликоль и глицерин
– бесцветные,
сиропообразные
жидкости, сладковатого
вкуса, хорошо
растворимые в воде.
Имеют низкие
температуры замерзания.

4. Химические свойства

Сходство с одноатомными спиртами
1. Горение – полное окисление.
2 С2Н4(ОН)2 + 5О2 → 4СО2↑+ 6Н2О
2.Замещение водорода в группе –ОН
а) Взаимодействуют со щелочными металлами
б) С кислотами образуют сложные эфиры.
3. Реакции замещения группы -ОН
а) взаимодействуют с галогеноводородами.
4. Реакции дегидратации
а) внутримолекулярная
б) межмолекулярная

5. Химические свойства

1. Качественная реакция. Многоатомные спирты
взаимодействуют с гидроксидом меди(II), с
образованием ярко-синих растворов.
Порядок выполнения опыта:
1. Налейте в пробирку 1 мл гидроксида натрия.
2. Добавьте 2-3 капли сульфата меди, пробирку
встряхните.
3. Добавьте 1 мл глицерина, встряхните пробирку.
Это свойство объясняется взаимным влиянием
гидроксильных групп друг на друга – накопление
гидроксогрупп обуславливает большую подвижность
атомов водорода в них.

6. Химические свойства

2. Окисление перманганатом калия
14KMnO4 + 3C3H5(OH)3 → 14MnO2 + 9CO2 + 14KOH +
+ 5H2O

7. Получение

1. Щелочной гидролиз галогенопроизводных
алканов (ди-, три-)
С3Н8 + 3Cl2 → C3H5Cl3 + 3HCl
C3H5Cl3 + 3NaOH → C3H5(OH)3 + 3HCl
глицерин
2. Окисление алкенов
СН2= СН2 + Н2О + [O]
KMnO4
СН2 - СН2
OH
OH
этиленгликоль
3. При гидролизе жиров – глицерин.

8. Применение

9. Применение

C3H5(OH)3
глицерин

10. Применение

Ксилит
Сорбит
НОСН2–(СНОH)3–CН2ОН
НОСН2–(СНОН)4–СН2OН
имеют сладкий вкус, их
используют вместо
сахара в производстве
кондитерских изделий
для больных диабетом.
Сорбит содержится в
ягодах рябины и
вишни.