Вода — это уникальное вещество

1.

Вода — это уникальное вещество.

2.

Реагент
Катализатор
Вода
в реакциях
Реакционная
среда
Транспортировщик
веществ

3.

Классификация веществ по растворимости в воде
Вещества
Растворимые
Малорастворимые
Практически
нерастворимые
растворимость составляет
более 1 г вещества
на 100 г воды
растворимость составляет
от 0,01 до 1 г вещества на
100 г воды
растворимость составляет
менее 0,01 г вещества на
100 г воды

4.

Таблица растворимости кислот, оснований и солей

5.

Растворение — это сложный физико-химический
процесс, в ходе которого происходит взаимодействие
частиц растворителя и растворяемого вещества.

6.

Растворение
Физическая сторона процесса
После контакта частиц растворителя и
растворённого вещества, частицы
растворённого вещества отрываются
от поверхности растворяемого вещества
и распределяются по всему объёму
растворителя благодаря диффузии.
Химическая сторона процесса
Взаимодействие молекул растворителя
с частицами растворяемого вещества,
которое приводит к образованию
устойчивых соединений.

7.

Гидраты — устойчивые соединения, которые
образуются в процессе химического взаимодействия
растворённого вещества с молекулами воды.
Гидратация — процесс образования гидратов.

8.

Кристаллогидрат — кристалл, содержащий
в своём составе воду.
Кристаллизационная вода — вода, входящая
в состав кристаллогидрата.

9.

Примеры кристаллогидратов
Название
Формула
Кристаллическая сода
Na2CO3 ∙ 10H2O
Медный купорос
CuSO4 ∙ 5H2O
Железный купорос
FeSO4 ∙ 7H2O
Глауберова соль
Na2SO4 ∙ 10H2O
Гипс
CaSO4 ∙ 2H2O
Внешний вид

10.

Русский учёный.
Предложил гидратную
теорию растворов.
Д.И. Менделеев
1834–1907 гг.

11.

Электролиты — вещества, которые в растворах
распадаются на ионы — диссоциируют.

12.

n
__
α = ∙ 100%
N
Степень электролитической диссоциации —
величина равная отношению числа молей вещества,
которое диссоциировало, к общему количеству
растворённого вещества.

13.

Электролиты
Сильные
Слабые
степень диссоциации → 1
степень диссоциации → 0
– щёлочи
– растворимые соли
– некоторые кислоты
– нерастворимые соли
– ряд неорганических кислот
– почти все органические кислоты

14.

Диссоциация сильных электролитов
+
KOH = K + OH
–
Гидроксид калия
+
2–
H2SO4 = 2H + SO4
Серная кислота

15.

Диссоциация слабых электролитов
HF →
↔H+F
+
–
→
Фтороводородная
кислота
→ CH3COO + H
CH3COOH ↔
→
Уксусная кислота
–
Н2 О →
↔ H + OH
→
Вода
+
–
+

16.

Теория, которая объясняет электропроводность
растворов, была предложена в 1887 году.
С. Аррениус
1859–1927 гг.
И.А. Каблуков
1857–1942 гг.
В.А. Кистяковский
1865–1952 гг.

17.

Классификация электролитов в зависимости
от образуемых в результате диссоциации ионов
Электролиты
Кислоты
Основания
Соли
диссоциируют
на катионы водорода и
анионы кислотного остатка
диссоциируют на катионы
металла и гидроксид —
анионы
диссоциируют на катионы
металла и анионы
кислотных остатков
+
HCl = H + Cl
+
+
–
NaOH = Na + OH
–
HNO3 = H + NO3
2+
–
Ba(OH)2 = Ba + 2OH
2+
2–
ZnSO4 = Zn + SO4
–
2+
CaCl2 = Ca + Cl
–

18.

СН2 — СН2 + H2O → СН3—СН2OH
Этилен
Этанол
HC —СН + H2O → Н3С—С
Ацетилен
O
OH
Уксусный альдегид
Реакции гидратации (реакции
присоединения воды) — реакции, где вода
выступает в роли реагента.

19.

Взаимодействие щелочных и
щёлочноземельных металлов с водой
2К + 2Н2О = 2КОН + Н2↑
Гидроксид калия
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2↑
Гидроксид кальция

20.

Взаимодействие галогенов с водой
2F2 + 2Н2О = 4HF + O2↑
Плавиковая кислота
Cl2 + Н2О = HCl + HClO
Соляная кислота Хлорноватистая кислота

21.

Взаимодействие воды с основными
и кислотными оксидами
Н2О + СаО = Са(ОН)2
Гидроксид кальция
Н2О + СО2 = Н2СО3
Угольная кислота

22.

Электролиз воды