Углеводы. Сn(H2O)m – общая формула углеводов

1.

2.

Сn(H2O)m –
общая формула
углеводов

3. Классификация углеводов

Сn(H2O)m
Простые
(не подвергаются
гидролизу)
Сложные
(подвергаются
гидролизу)
моносахариды
полисахариды
дисахариды

4. Классификация углеводов

Моносахариды:
Пентозы – рибоза, ксилоза
Гексозы – глюкоза,
фруктоза, галактоза

5. Классификация углеводов

Дисахариды:
Сахароза (обычный сахар)
Лактоза (молочный сахар)
Мальтоза (солодовый
сахар)

6. Классификация углеводов

Полисахариды:
Крахмал
Целлюлоза
Гликоген

7. Глюкоза

Глюкоза – это
бесцветное
кристаллическое
вещество,
хорошо
растворяется в
воде, имеет
сладкий вкус
(глюкос – сладкий)

8. Глюкоза

Содержится
глюкоза в
свободном виде
во всех зелёных
растениях, но
особенно много
её в винограде.
Виноградный
сахар.

9.

Доказательство
строения глюкозы

10.

Эмпирическая формула
глюкозы С6Н12О6
Не содержит ли глюкоза уже
известные
функциональные группы?
1. Не является ли глюкоза
многоатомным спиртом?

11. Смотрим видео по ссылке 1

12.

Реакция со свежеосаждённым
гидроксидом меди (II) даёт
положительный ответ.
2. Сколько групп ОН
содержится в молекуле?

13.

Известен эфир глюкозы,
содержащий 5 остатков
уксусной кислоты.
С–С–С–С–С–С
ОН ОН ОН ОН ОН

14.

3. Каков характер шестого
кислородного атома?

15. Смотрим видео по ссылке 2

16.

3. Каков характер шестого
кислородного атома?
Реакция с аммиачным
раствором оксида серебра
даёт положительный
ответ.

17.

3. Каков характер шестого
кислородного атома?
О
H2С – СH – СH – СH – СH – С
ОН ОН
ОН ОН
ОН
Н

18.

Вывод: глюкоза –
альдегидоспирт.

19.

Или сокращённо
О
CH2OH – (CHOH)4 – С
Н

20. Изомерия глюкозы

а) оптическая изомерия
Более 100 лет назад стало
известно явление оптической
активности некоторых
веществ, их способности
вращать плоскость
поляризации света.

21. Изомерия глюкозы

При пропускании света через
некоторые кристаллы (турмалин,
исландский шпат) он становится
поляризованным: т.е. его
электромагнитная волна
колеблется в одной плоскости,
называемой плоскостью
поляризации.

22.

Турмалин
Исландский шпат

23. Изомерия глюкозы

Прибор, который
помогает
определить
отклонение
плоскости
вращения,
называется
поляриметр.

24.

25.

26. Изомерия глюкозы

Оптические изомеры –
изомеры, имеющие
зеркальное
пространственное
строение молекул.

27. Изомерия глюкозы

Они отличаются только знаком
вращения плоскости
поляризации (D или L), все
остальные физические и
химические свойства
оптических антиподов
совершенно одинаковы.

28. Изомерия глюкозы

Формуле С6Н12О6
соответствует 16
стереоизомерных
альдоз и 8
стереоизомерных
кетоз.
Из них в природе
встречается только
один - D глюкоза,
остальные
получены
искусственно.

29.

30.

ГЕРМАН ЭМИЛЬ ФИШЕР,
немецкий химик-органик.
В 1902 году ему была вручена
Нобелевская премия по химии.
ФИШЕР (Fischer),
Эмиль
(1852 – 1919)
Рихард Вильшеттер
считал его «не
имеющим равных
классиком, мастером
органической химии
как в области анализа,
так и в области
синтеза,
а в личностном
отношениипрекраснейшим
человеком».

31. Изомерия глюкозы

Б) таутомерия
Альдегидная форма глюкозы
может превращаться в
циклическую (замкнутую).
Замыкание цикла происходит
при 1 и 5 углеродных атомах.

32.

33.

5
ОН
1
О
СH2–СH–СH–СH–СH–С
ОН ОН ОН
ОН
Н
ОH
HOСH2–СH–СH–СH–СH–С
ОН ОН ОН
О
Н

34.

35.

6
5
О
О
4
1
3
2

36.

CH2OH
H
H
OH
CH2OH
О
H
H
H
OH
H
OH
О
OH
H
H
OH OH
H
OH
α - глюкоза
H
OH
β - глюкоза

37. Изомерия глюкозы

Явление, когда органическое
вещество может
существовать в нескольких
находящихся в равновесии
формах, называется
таутомерией, а сами эти
формы – таутомерами.

38. Изомерия глюкозы

В растворе всегда есть 3 формы
глюкозы:
α - форма
альдегидная
форма
D - глюкозы
β - форма

39. Химические свойства глюкозы

Поскольку глюкоза –
альдегидоспирт, то она
проявляет свойства и
альдегидов, и многоатомных
спиртов, а также свои особые
свойства.

40. Химические свойства глюкозы

А) Свойства многоатомных
спиртов
1. Реакция со свежеосаждённым
гидроксидом меди (II)

41.

O
O
С
С
H
H
СH – O
СHOH
СHOH
СHOH
HO
+
HO
Cu
СH – O
СHOH
Cu
+ 2H2O
СHOH
СHOH
СH2OH
СH2OH
глюконат меди
(ярко-синий)

42. Химические свойства глюкозы

2. Реакция этерификации
а) с уксусной кислотой

43.

O
O
С
С
H
СHOH
СHOH
СHOH
СHOH
СH2OH
H
СH–O–CO–CH3
+
5CH3COOH
HO
O
СH–O–CO–CH3
- 5H2O СH–O–CO–CH3
C–CH3
СH–O–CO–CH3
СH2 –O–СO–CH3

44. Химические свойства глюкозы

2. Реакция этерификации
б) с метиловым спиртом

45.

CH2OH
H
H
OH
О
H
+ СH3OH
H
OH
OH CH2OH
H
OH H
H2O +
+ H+
H
OH
О
H
H
OH
O–CH3
H
OH

46. Химические свойства глюкозы

Б) Свойства альдегидов
1. Реакция серебряного
зеркала

47.

О
CH2OH–(CHOH)4–С + Ag2O
t°
Н
О
2Ag↓+ CH2OH–(CHOH)4–С
глюконовая
кислота
OН

48. Химические свойства глюкозы

Б) Свойства альдегидов
2. Реакция восстановления

49.

О
CH2OH–(CHOH)4–С + Н2
Н
CH2OH – (CHOH)4 – CH2OH
6 – атомный спирт
сорбит

50.

51. Химические свойства глюкозы

В) Реакции брожения
1. Спиртовое брожение
С6H12O6
2С2H5OH + 2CO2↑
этанол

52. Химические свойства глюкозы

В) Реакции брожения
2. Молочнокислое брожение
С6H12O6
2С3H6O3
молочная
кислота

53. Химические свойства глюкозы

В) Реакции брожения
3. Маслянокислое брожение
С6H12O6
С3H7СООH + 2CO2↑ + 2Н2↑
масляная кислота

54. Химические свойства глюкозы

Г) Реакция с синильной
кислотой

55. Химические свойства глюкозы

Г) Реакция с синильной
кислотой

56. Получение глюкозы

1) Из формальдегида
O
H–C
Сa(OH)2
C6H12O6
H
формальдегид глюкоза

57. Получение глюкозы

2) Из крахмала
H2SO4(разб.)
(С6Н10О5)n + nH2O
nC6H12O6
крахмал
глюкоза

58. Получение глюкозы

3) фотосинтез
6СO2 + 6H2O
Свет
C6H12O6 + 6O2

59. Смотрим видео по ссылке 3

60. Применение глюкозы

Применяется
глюкоза в
медицине,
кондитерской
промышленности,
для производства
аскорбиновой и
глюконовой кислот,
для получения
зеркал.

61. Фруктоза

62. Вопросы

Появились ли у вас вопросы?
Если нет, то уменя есть два:
Чей портрет изображен на слайде с
реакцией с синильной кислотой?
Почему?
Чем является фруктоза по
отношению к глюкозе?

63. Вопросы

Появились ли у вас вопросы?
Задавайте свои вопросы!
• И готовьтесь к следующему уроку
– будет проверочная работа по
теме «Глюкоза»