Похожие презентации:
Основы качественного анализа. Лекция №4
1.
ЛЕКЦИЯ №4ОСНОВЫ КАЧЕСТВЕННОГО
АНАЛИЗА
Лектор
Струкова Любовь Викторовна
2. План лекции:
1. Методы качественного анализа.2. Аналитические реакции и их виды.
3. Условия проведения аналитических
реакций.
4. Классификация катионов на
аналитические группы.
5. Классификация анионов на
аналитические группы.
3.
4.
5.
6.
7.
Анализ веществаможно проводить
•Сухим путем
•Мокрым путем
8.
9.
10.
11.
12.
13.
Реактивы, для выполненияаналитических реакций
делятся:
Специфические
Избирательные
(селективные)
Групповые
14.
Специфическиереактивы
образуют характерный
осадок или
окрашивание только с
определённым ионом
15.
НАПРИМЕР:Реактив К3[Fе(СN)6]красная кровяная соль
образует тёмно-синий
осадок только с
2+
ионами Fе
16.
3 FеSO4+ 2K3[Fe(CN)6]→Fe3[Fe(CN)6]2 ↓ + 3K2SO4
Ионное уравнение:
2+
3Fe
+ 2[Fe(CN)6
3]
Fe3[Fe(CN)6]2 ↓
→
17.
Избирательные(селективные) реактивы
реагируют с
несколькими ионами,
которые могут
принадлежать к одной
или к разным группам
18.
НАПРИМЕР:Реактив КI реагирует с
ионами
2+
Рb ,
+
Аg ,
2+
Нg2 (II группа),
2+
Сu (VI группы)
2+
Нg
и
19.
Групповой реактиввступает в реакцию
со всеми ионами
данной группы
20.
21.
Для аналитическихреакций важнейшими
требованиями
являются:
специфичность
чувствительность
22.
Специфичностьчем меньше количество
ионов вступает в реакцию
с данным реактивом, тем
более специфична данная
реакция
23.
Нр, реакция открытия ионов Fe3+ с реактивомK4[Fe(CN)6] (жёлтая кровяная соль) является
специфичной,
т.к. благодаря образованию характерного тёмносинего осадка Fe4[Fe(CN)6] позволяет открывать Fe3+
в присутствии многих других катионов.
4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6]→ Fe4[Fe(CN)6]3 ↓+ 12 KCl
4 Fe3+ + [Fe(CN)6]4- → Fe4[Fe(CN)6]3 ↓- берлинская
лазурь
24.
Чувствительностьчем меньшее количество
вещества может быть
определено с помощью
данного реактива, тем более
чувствительна эта реакция
25.
Условия проведенияаналитической
реакции:
Концентрация раствора
Среда раствора
Температура
26.
Кислотно – щелочной методкачественного анализа
Разработан в 1947г.
советскими учёными:
С.Д.Бесковым и
О.А.Слизковской
27.
основан на различнойрастворимости в воде
хлоридов и сульфатов, а
также гидроксидов в
воде, избытке щелочи и
водном растворе
аммиака
28. Классификация катионов
группа катионы гр.реактив хар-ка29.
I группа катионовК+ , Na+ , NH4+
ГРУППОВОЙ РЕАКТИВ
ОТСУТСТВУЕТ
30.
I I группа катионовAg+ , Pb2+ , Hg22+
ГРУППОВОЙ РЕАКТИВ
HCL
СОЛЯНАЯ КИСЛОТА
31.
I I I группа катионовBa2+, Ca2+
ГРУППОВОЙ РЕАКТИВ
H2SO4
СЕРНАЯ КИСЛОТА
32.
I V группа катионов3+
Al
,
3+
Cr ,
2+
Zn
ГРУППОВОЙ РЕАКТИВ
NaOH избыток
ГИДРОКСИД
НАТРИЯ
33.
V группа катионовFe2+ , Fe3+ , Mn2+ , Mg2+
ГРУППОВОЙ РЕАКТИВ
NaOH
ГИДРОКСИД
НАТРИЯ
34.
VI группа катионов2+
Cu
,
2+
Hg
ГРУППОВОЙ РЕАКТИВ
NH4OH
ВОДНЫЙ Р-Р
АММИАКАv421.mpg
35.
I группа анионовPO43-, SO43-, SO32-, CO32-,
S2O32-
BO2- (B4O72-), CrO42-, Cr2O72-,
C2O42-
II группа
анионов
III группа
анионов
Сl-, Вr-, I-, S-2
NО3-, NО2-, СН3СОО-
Групповой реактив BaCl2 в
нейтральной или
слабощелочной среде.
Образуют труднорастворимые
в воде соли с Ва2+
Групповой реактив АgNО3.
Анионы этой группы
образуют с ионами Аg+
труднорастворимые в воде и
нерастворимые в разб. азотной
кислоте соли.
Серебряные и бариевые соли
этих анионов хорошо
растворимы в воде.
Группового реактива нет.
36.
Контрольные вопросы:1.На чем основаны химические методы анализа?
2.Какими свойствами должны обладать аналитические
реакции?
3.Какие аналитические реакции называются общими?
Частными?
37. Cпасибо за внимание!
38.
Рекомендуемая литература- основная
Пустовалова, Л. М.
Физико-химические методы исследования и техника лабораторных работ : учеб.
пособие / Л. М. Пустовалова, И. Е. Никанорова. - 2-е изд., перераб. и доп. - Ростов н/Д :
Феникс, 2014. - 300 с.
- дополнительная;
Основы техники лабораторных работ [Электронный ресурс] : учеб. пособие для
обучающихся по специальности 31.02.03 - Лабораторная диагностика (очная форма
обучения) / сост. Е. Н. Казакова ; Красноярский медицинский университет,
Фармацевтический колледж. - Красноярск : КрасГМУ, 2015. - 62 с.
Физико-химические методы исследования и техника лабораторных работ [Электронный
ресурс] : сб. метод. указаний для обучающихся к практ. занятиям по специальности
31.02.03 - Лабораторная диагностика : в 2 ч. / сост. Е. Н. Казакова, Л. В. Ростовцева ;
Красноярский медицинский университет, Фармацевтический колледж. - Красноярск :
КрасГМУ, 2016. - Ч. 2.
- электронные ресурсы.
1. ЭБС КрасГМУ «Colibris»;
2. ЭБС Консультант студента Колледж