Соли

1.

СОЛИ

2.

СОЛИ
Соли → электролиты → диссоциируют
металл
кислотный
остаток

3.

Объедините соли в группы
Na2CO3, NaHSO4, Ca(OH)Cl,
NaCl, CaCO3, NaHSO3, K2HPO4,
Mg(OH)Cl, NaHCO3, Na2HPO4,
Al(OH)Cl2, СаSO4, AlCl3.

4.

СОЛИ
Ca(OH)Cl
гидроксохлорид кальция
Mg(OH)Cl
гидрксохлорид магния
Al(OH)Cl2
гидроксохлорид люминия
NaHSO3
гидросульфит натрия
NaHSO4
гидросульфат натрия
K2HPO4
гидрофосфат калия
NaHCO3
гидрокарбонат натрия
Na2HPO4
гидрофосфат натрия
основные
кислые
гидроксо-
гидро-
NaCl
хлорид натрия
Na2CO3
карбонат натрия
CaCO3
карбонат кальция
CaSO4
сульфат кальция
AlCl3
хлорид алюминия
средние

5.

неполное замещение
ионов водорода - Н+
КИСЛАЯ СОЛЬ
кислота
СОЛЬ
полное
замещение
СРЕДНЯЯ
СОЛЬ
основание
неполное замещение
гидроксид-ионов ОНОСНОВНАЯ СОЛЬ

6.

Физические свойства
Большинство солей твёрдые вещества
белого цвета, некоторые соли окрашены:
CuSO4 – голубой
CuS – черный
NiSO4 – зеленый
Соли по растворимости могут быть:
1) растворимые – NaNO3, K2SO4
2) малорастворимые – CaSO4, MgSO3
3) нерастворимые – BaSO4, AgCl

7.

Химические свойства
1. Взаимодействие с кислотами
H2SO4 + BaCl2= BaSO4 ↓+ 2HCl
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2 О

8.

Химические свойства
2. Взаимодействие с основаниями
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
NH4Cl +KOH = KCl + NH3↑ + H2O

9.

Химические свойства
3. Взаимодействие с солями
BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ba(NO3)2

10.

Химические свойства
4. Взаимодействие с металлами
Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu

11.

Получение солей
КИСЛОТА + МЕТАЛЛ
ОКСИД МЕТАЛЛА (ОСНОВНЫЙ,
АМФОТЕРНЫЙ) + КИСЛОТА
ГИДРОКСИД МЕТАЛЛА + КИСЛОТА
ЩЕЛОЧЬ + СОЛЬ
МЕТАЛЛ + НЕМЕТАЛЛ
ОСНОВНЫЙ ОКСИД + КИСЛОТНЫЙ
ОКСИД
Подобрать молекулярные уравнения

12.

Известняк СаСО3

13.

14.

Гипс СaSO4

15.

16.

17.

18.

Поваренная соль (хлорид натрия) в природе
встречается как каменная соль, входит в состав морской
воды. В быту используется для придания соленого вкуса
пище, консервирования продуктов питания, древесины,
кожи, как адсорбент (вещество, поглощающее жидкие и
газообразные вещества) при выведении различных
пятен, но только свежих.

19.

Сульфат железа (II)
(железный купорос) FeSO4
· 7H2O. Применяется для
борьбы с грибковыми
заболеваниями,
поражениями грибками и
мхами культурных
растений, протравы
тканей, изготовлении
красок и чернил.
Сульфат меди, (ll)
сернокислая медь, медный
купорос
(CuSO4 · 5H2O) кристаллическое вещество
голубого цвета. Ядовитая
соль. Используется для
борьбы с грибковыми
заболеваниями растений,
приготовления красок.

20.

Перманганат калия (KMnO4) ("марганцовка"- народное
название)-кристаллическое вещество с красивым темнофиолетовым цветом. Оно является прекрасным
дезинфицирующим средством. Неконцентрированный
раствор марганцовки применяется для промывания
желудка при отравлении, а при ангине полоскают горло
слабым раствором несколько раз в день. Применяется как
окислитель при отбелке животных тканей, удаления пятен
масел и жиров, как микроэлемент для подкормки растений
и дезинфекции почвы.