Такая знакомая сода

1.

Выполнил: ученик 8 «а» класса МБОУ СОШ № 39
.
Руководитель: учитель химии МБОУ СОШ № 39
Тимченко Татьяна Александровна.

2.

Цель исследования:
Дать обоснование широкому применению
карбоната и гидрокарбоната натрия с точки
зрения их разнообразных химических свойств.

3.

Задачи исследования:
1.Собрать информацию об известных в истории химии
методах промышленного получения соды и дать их
описание;
2.Провести анкетирование среди учащихся 8 классов для
выявления знаний применении соды в лечебных целях.
3.Исследовать общие и особые свойства карбоната и
гидрокарбоната натрия.
4.Получить мыло из стеариновой кислоты и карбоната и
гидрокарбоната натрия в быту;
5.Составить мини-справочник рецептов применения
соды.

4.

Объект исследования
Карбонат натрия и гидрокарбонат натрия (сода)

5.

Предмет исследования
Широкое применение соды в лечебных целях и в
качестве чистящих средств.

6.

Гипотеза
Знание о свойствах соды расширяет
область ее применения.

7.

Что такое «сода»
Название “сода” происходит от растения Salsola Soda,
из золы которого ее добывали.

8.

Производство соды
В 1791г. французский химик Н.Леблан получил
патент на способ
превращения глауберовой соли в соду.
По этому способу при температуре около 1000℃
запекается смесь
сульфата натрия (глауберовой соли),
мела или известняка (CaCo3) и древесного угля.

9.

Производство соды
В 1861 г. бельгийский ученый-химик Э.Сольве запатентовал метод производства соды,
который используют и по сей день.В насыщенный раствор хлорида натрия
пропускают эквимолярные количества газообразных аммиака и оксида угерода(IV),т.е.
вводят гидрокарбонат аммония NH4CHO3: NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl.
Выпавший осадок малорастворимого гидрокарбоната натрия отфильтровывают и
кальцинируют нагреванием до 140-160℃,при этом он переходит в карбонат натрия:
2NaHCO3→Na2CO3+CO2↑+H2O.

10.

Производство соды
Получение соды способом Хоу. Он отличается от
способа Леблана тем, что здесь не используется
карбонат кальция .

11.

Состав и свойства
гидрокарбоната натрия.
Пищевая сода (NaHCO3, гидрокарбонат натрия) – это порошок белого цвета без
ярко выраженного запаха, он не токсичен ,легко растворяется в воде и пожаро- и
взрывобезопасен. При постоянной работе в атмосфере, загрязненной пылью
двууглекислого натрия, может возникнуть раздражение дыхательных путей.

12.

ЛЕЧЕБНЫЕ СВОЙСТВА СОДЫ
70
60
58
Лечебные свойства соды
50
40
30
18
20
10
0
Учавствовало в
опросе
Используют соду в
лечебных целях

13.

Использование соды для лечения некоторых болезней
20
18
16
14
12
10
8
6
4
2
0
Учавствовало в опросе
Лечение кашля
Полоскание горла при
ангине
При лечении насморка,
промывание носа

14.

Химические эксперименты.
Определение среды (pH) растворов карбоната и гидрокарбоната натрия.
pH(NaHCO3)≈8 - слабощелочная среда;
pH(Na2CO3)≈12 – сильнощелочная среда.

15.

Получение углекислого газа при взаимодействии
карбоната и гидрокарбоната натрия с кислотами.

16.

Исследование реакций карбоната и
гидрокарбоната натрия с раствором хлорида
кальция

17.

Исследование реакций раствора карбоната натрия с растворами
сульфата меди(II), хлорида алюминия и хлорида железа(III)

18.

Варение мыла

19.

Выводы
1. Нами была собрана информация об известных в истории химии методах промышленного
получения соды.
2.Мы исследовали общие и особые свойства соды. Растворы карбоната и гидрокарбоната натрия
имеют щелочную среду, и это их свойство широко применяется в лечебных целях, а также в
производстве чистящих средств.
3.В лабораторных условиях мы смогли получить мыло из стеариновой кислоты и карбоната
натрия.
4.После исследования свойств соды мы довели сведения до ребят, участвующих в анкетировании,
что лечение содой - это самый простой и эффективный метод, заменяющий дорогостоящие
лекарства.
5. Отобранный нами материал позволил создать реальный продукт - мини-сборник рецептов
применения карбоната и гидрокарбоната натрия

20.

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!