Кислород и сера. Их положение в ПСХЭ. Значение и применение

1.

2.

3.

Группы элементов
I
1
1
2
2
3
3
4
4
5
6
5
7
8
6
9
7
Н
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
1
1,008
Водород
Li
3
6,941
Литий
Be 9.0124 В
Бериллий
Вор
11 Mg 12 Al
Na22,9898
24.305
Натрий
К
Литий
19
39,098
Калий
5
10,811
13
26.981
Алюминий
С
Углерод
Si
Титан
Скандий
14
28,086
Кремний
20 Sc 21 Ti
Ca 40.078
44,956
Кальций
6
12,011
22
47.90
N
7
14.0067
Азот
P
15
30.974
Фосфор
V
23
50,942
Ванадий
О
8
15,999
Кислород
S
Сера
16
32,064
9
F
18.998
Фтор
17
Cl
35,453
Хлор
Цинк
Rb 85,4737 Sr
Рубидий
38
87,62
Стронций
Кадмий
39
Y
83,906
Иттрий
47 Cd 48 In
Ag 107.87
112.41
Серебро
Германий
Галлий
49
Индий
114.82
Zr
Мышьяк
40
91.22
Цирконий
Хром
55 Ba 56 57 *La 72 Hf
Cs 132,91
137.33 138.905
178.49
Барий
Цезий
79
196,99
Au
Золото
80
200,59
Лантан
Hg Tl
Ртуть
87 Ra 88
Fr 223.02
226,03
10 Франций
Радий
81
204,37
Таллий
89
227.03
Гафний
Резерфордий
Ne 20.1793
p
18
d
Неон
Ar
Аргон
39.948
Kr
Кобальт
Никель
36
83.80
Криптон
41 Mo 42 Te 43 Ru44 Rh 45 Pd 46
Nb 92.906
102.91
106.4
101,07
97.9064
95,94
Ниобий
Молибден
Сурьма
73
180.95
52
127.60
Теллур
Ta
Тантал
74
183.85
W
Вольфрам
Висмут
Понийт
*Ac 104
Rf 105
Db 106
Sg
261,11
262.11
263.12
Актиний
35
79,904
Бром
Дубний
Сиборгий
Рутений
Технеций
53
I
126.90
Йод
75
186.207
Астат
107
262.12
Родий
85
209.99
Палладий
54
Xe 131.30
Ксенон
76 Ir
Re Os190,2
Рений
83 Po 84 At
Pb 207.282 Bi 208.98
208.99
Свинец
s
Железо
Марганец
Селен
50 Sb 51 Te
Sn 116.71
121.75
Олово
Гелий
24 Mn 25 Fe26 Co 27 Ni 28
Cr 51,996
58.933
58.71
55,847
54,938
29 Zn 30 Ga 31 Ge 32 As 33 Se 34 Br
Cu 63,546
72.61
78.96
65,37
69,72
74.922
Медб
Не 4,0032
Осмий
77
192,22
Иридий
Rn (222)86
Радон
108 Mt 109
Bh Hs265,132
266,14
Борий
Хассий
Мейтнерий
78
Pt195,09
Платина

4.

1. Элемент кислород находится в VI группе, главной
подгруппе, II периоде, порядковый номер №8,
Ar = 16.
2. Строение атома:
+8О ) ) 1S2 2S2 2P4
26
валентность II, степень окисления -2
(редко +2; +1; -1).
3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот,
органических веществ, в том числе живых организмов.

5.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
периоды ряды
I
1
1
2
2
3
3
II
32
III
IV
V
0
VI
VII
VIII
Характеристика
(16р+ + 16n0) 16e-
4
r (атома) – 0,104 нм
4
5
6
ЭО – 2,5
7
Неметалл
5
8
6
9
7
10
+16
Подробнее…
Pd

6.

2HgO
t
2 Hg + O2

7.

8.

Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяется
3V O2 (н.у.);
t кип= -183 С; t пл = -219 C; d по воздуху = 1,1.
При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре
–183 С кислород сжижается

9.

10.

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
2H 2 O2
MnO2
2 H 2 O + O2

11.

12.

• Находит широкое применение
в медицине и
промышленности.
• При высотных полётах
лётчиков снабжают
специальными приборами с
кислородом.
• При многих лёгочных и
сердечных заболеваниях, а
также при операциях дают
вдыхать кислород из
кислородных подушек.
• Кислородом в баллонах
снабжают подводные лодки.
• Жидкий кислород применяют
в реактивных двигателях, в
автогенной сварке и резке
металлов, даже под водой.

13.

14.

Не может
1литр – 0,04моль

15.

газ
тяжелее
мало растворим
элементами
оксиды

16.

17.

1. Электронное строение
32
главная
Порядок заполнения
0
Валентные возможности
+16
286
3d2
3p4
3S2
2p6
2S2
1S2
Проявляет степени окисления: -2 ,+4 ,+6
+2
Краткая электронная запись:

18.

2. Аллотропия
главная
Существует несколько аллотропных
модификаций серы.
ромбическая моноклинна пластическа
я
я
Причина аллотропии в разном строении
кристаллов.
Наиболее устойчивой модификацией является
ромбическая сера.

19.

3. Физические свойства
Сера – твердое
кристаллическое
вещество желтого цвета.
Не растворима в воде.
Мелкие кристаллы серы не
смачиваются водой, плавают
на поверхности (флотация).
Сера хорошо растворима в
сероуглероде.
главная

20.

4. Нахождение в природе
Самородная
Самородная сера
встречается в
природе в виде
более устойчивой
модификации -
Ромбическая
Сера S8
Сульфидная
Сероводород Н2S
Основные руды
используемые в
металлургии
Цинковая обманка ZnS
Нg2S
Свинцовый блеск PbS
Пирит Fe2S
Киноварь
главная
Сульфатная
Глауберова соль
Na2SO4· 10H2O
гипс
Ca2SO4· 2H2O

21.

Сера в организме
Сера — один из биогенных элементов.
Сера входит в состав некоторых аминокислот
(цистеин, метионин), витаминов (биотин,
тиамин), ферментов. Сера участвует в
образовании третичной структуры белка
(формирование дисульфидных мостиков).
Человек содержит примерно 2 г серы на 1 кг
своего веса.

22.

Сера….
Интересный факт о ней…
Введение серы в ежедневный рацион собак,
кошек, овец и коз ускоряет рост шерсти,
способствует ее блеску, интенсивной
пигментации, предупреждает появление
перхоти. У свиней, коров и лошадей сера
улучшает обмен веществ, ускоряет
восстановление копытного рога.
У домашней птицы серу применяют для
лечения апериоза (отсутствия пера),
выпадения перьев у кур…