Химическое равновесие в растворах электролитов

1.

Тема:
Химическое равновесие в
растворах электролитов.

2.

Для слабых электролитов:
-константа электролитической диссоциации
Для кислотДля основания-
константа кислотности
константа основности

3.

pH-водородный показатель
pOH-гидроксильный показатель
Для кислот:
Для оснований:
- cиловой показатель слабой кислоты
-cиловой показатель слабого основания

4.

Пример 1. Определите концентрацию ионов
и рН
раствора кислоты муравьиной
, для которой
константа электролитической диссоциации
,а степень диссоциации
%.
Дано:
%
Найти:
рН-?
Cm( )-?

5.

Решение:
Согласно закону разбавления Оствальда:

6.

Подставим полученные данные в формулу для
определения pH:
Ответ:

7.

Пример 2. Определите молярную концентрацию
раствора кислоты уксусной, в котором кислотность
соответствует рН = 5,2. Константа диссоциации
кислоты
(
Дано:
рН = 5,2
Найти:

8.

Решение:

9.

Ответ:

10.

Пример 3. Определите рН раствора аммония
гидроксида
с концентрацией 0,02 M.
Константа диссоциации слабого основания
Дано:
Найти:
pH-?

11.

Решение:
Ответ:

12.

Пример 8. Определите рН раствора кислоты
уксусной
с концентрацией 0,01 г/л.
Константа диссоциации кислоты
Дано:
Найти:
рН-?

13.

Решение:
Ответ: