Закон сохранения массы веществ. Типы химических реакций

1.

Урок №14
Тема: «Закон сохранения массы веществ.
Типы химических реакций»

2.

Закон сохранения массы
В 1756 году М. В Ломоносов
экспериментально подтвердил
закон при обжиге металлов в
запаянных сосудах.

3.

Опыт: окисление свинцовых пластинок

4.

Типы химических реакций
Типы химических реакций
Примеры реакций
Реакции соединения – реакции, в результате которых из 2H2 + O2 = 2H2O
двух или нескольких простых или сложных веществ CaO + H2O = Ca(OH)2
образуется одно более сложное вещество.
4P + 5O2 = P2O5
Реакции разложения – реакции, в результате которых из 2HgO = 2Hg + O2
одного сложного вещества образуются два или несколько 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 +O2
оксид
перманганат
манганат
простых или сложных веществ.
марганца (IV)
калия
калия
Реакции замещения – это реакции между простым и Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
сложным веществом, в результате которых атомы простого 3CuO + 2Al = Al2O3 + 3Cu
вещества замещают атомы одного из химических
элементов в сложном.
Реакции обмена – реакции между сложными веществами, Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
в результате которых они обмениваются составными FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
частями.

5.

Домашнее задание
1. Изучить текст презентации.
2. Повторить к уроку и знать термины и понятия: химическая реакция (химическое явление); признаки химических реакций;
типы химических реакций (соединения, разложения, обмена, замещения)
3. Упражнение (выполняем в тетрадь).