Строение электронных оболочек атомов химических элементов

1. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20

2016

2. Актуализация знаний.

Чему
равно общее количество электронов в
атоме?
Что
такое энергетический уровень?
Как
определить число энергетических
уровней?
Как
определить число электронов на внешнем
уровне?

3. Расшифруйте ребусы, укажите их положение в ПСХЭ, определите число электронов в атомах этих химических элементов.

4. Ответы:

1. Никель ( 4 период ( большой), VIII группа ( побочная подгруппа) ,
порядковый № 28; электронов -28.
2.Йод ( 5 период ( большой), VII группа( главная подгруппа) ,
порядковый № 53; электронов -53.
3. Азот ( 2 период ( малый), V группа( главная подгруппа) ,
порядковый № 7; электронов -7.
4. Бор ( 3 период ( малый), III группа( главная подгруппа) ,
порядковый № 5; электронов -5.
5. Марганец( 4 период ( большой), VII группа( побочная
подгруппа) , порядковый № 25; электронов -25.
6. Кремний( 3 период ( малый), IV группа( главная подгруппа) ,
порядковый № 14; электронов -14.

5. Ответы

7. Мышьяк( 4 период ( большой), V группа( главная подгруппа) ,
порядковый № 33; электронов -33.
8. Углерод( 2 период ( малый), I V группа( главная подгруппа) ,
порядковый № 6; электронов -6.
9. Цирконий( 5 период ( большой), IV группа( побочная
подгруппа) , порядковый № 40; электронов -40.
10. Аргон( 3 период ( малый), VIII группа( главная подгруппа) ,
порядковый № 18; электронов -18.
11. Медь( 4 период ( большой), I группа( побочная подгруппа) ,
порядковый № 29; электронов -29.
12. Криптон( 4 период ( большой), VIII группа( главная
подгруппа) , порядковый № 36; электронов -36.

6. ТЕМА УРОКА

«Строение электронных
оболочек атомов химических
элементов
№1-20».

7. Цель урока:

научиться составлять электронные
формулы атомов элементов первых
трех периодов ПСХЭ;
объяснять зависимость и
закономерные изменения свойств
химических элементов от
электронного строения их атомов
.

8. Электронная оболочка

Совокупность всех электронов в атоме, окружающих
ядро
Каждый электрон имеет свою траекторию движения
и запас энергии
Электроны расположены на различном расстоянии от
ядра: чем ближе электрон к ядру, тем он прочнее с
ним связан, его труднее вырвать из электронной
.
оболочки
По мере удаления от ядра запас энергии электрона
увеличивается, а связь с ядром становится слабее

9.

1
ядро
Е1 < E2 < E3
2
3
Энергетические уровни состоят из
подуровней: S, p, d, f
Число подуровней на уровне равно
номеру уровня
Подуровни состоят из орбиталей.
Число орбиталей на уровне - n2
Электронные слои
(энергетические уровни - n) –
совокупность электронов на
одной оболочке, имеют
одинаковый запас энергии
Максимальное число электронов на
энергетическом уровне
Е
определяется по формуле
n=7
n=6
Число энергетических
уровней в атоме равно
номеру периода, в котором
располагается атом
n=4
n=3
Сколько энергетических
уровней у атомов:
углерода, натрия, золота,
водорода, железа?
n=2
n=1
d
p
n=5
2n2
S
p
S
S
S
p
d
f

10.

Энергетические уровни, содержащие
максимальное число электронов, называются
завершенными. Они обладают повышенной
устойчивостью и стабильностью
Энергетические уровни, содержащие меньшее
число электронов, называются
незавершенными
n=1 – 1 подуровень (S), 2 электрона
n=2 – 2 подуровня (S, р), 8 электронов
n=3 – 3 подуровня (S, р, d), 18 электронов

11. Форма электронных облаков (орбиталей)

Область наиболее вероятного
местонахождения электрона в
пространстве
S – облако
р – облака
d - облака

12. Выводы:

Электроны, двигаясь вокруг ядра атома, образуют
электронную оболочку.
Электронная оболочка состоит из электронных слоев.
Каждый электронный слой состоит из электронов с
близким значением энергии, поэтому электронные
слои называются еще и энергетическими уровнями.
Число энергетических уровней в атоме равно №
периода.
Максимальное число электронов, которое может .
находиться на определенном энергетическом уровне,
можно вычислить по формуле 2n2, где n- номер
энергетического уровня.

13. 1 период

Н+1
n=1
1
S
1 S1
Одиночный электрон на незавершенной оболочке
Нe + 2
n=1
2
S
1 S2
S - элементы
2 спаренных электрона на завершенной оболочке

14. 2 период

Li + 3
p
n=2
2 1
Be + 4
S
n=1
S
n=2
2 2
n=1
n=2
B+5
n=1
2 3
1 S2 2 S1
S - элементы
p
S
S
1 S2 2 S2
p
S
S
р - элемент
1 S2 2 S2 2p1

15. 2 период

С+6
p
n=2
2 4
N+7
S
2
2
2
1
S
2
S
2p
S
n=1
n=2
2 5
n=1
n=2
O+8
n=1
2 6
р - элементы
p
S
1 S2 2 S2 2p3
S
p
S
S
1 S2 2 S2 2p4

16. 3 период

d
3 период S- р - элементы
p
S
n=3
Mg + 12
n=2
S
2 8 2 n=1
S
S
Al + 13
2 8 3
n=3
n=2
p
1 S2 2 S2 2p6 3 S2
p
S
n=1
1 S2 2 S2 2p63 S2 3p1
d
n=3
Si + 14
n=2
2 8 4
n=1
S
S
S
p
p
1 S2 2 S2 2p6 3 S 3p2

17. 3 период

d
p
3 период
S
n=3
P + 15
n=2
S
2 8 5 n=1
S
S
n=3
n=2
S + 16
2 8 6
р - элементы
2
2
6
2
3
1
S
2
S
2p
3
S
3p
p
p
S
n=1
1 S2 2 S2 2p63 S2 3p4
d
n=3
Cl + 17
n=2
2 8 7
n=1
S
S
S
p
p
1 S2 2 S2 2p6 3 S 3p5

18. Игра в «Крестики- нолики» выигрышный путь составляют :

А)элементы одного периода
1s²2s²
1s²2s1
1s²2s²2p6
3s1
1s²2s²2p²
1s²2s²2p6 3s²
1s²2s²2p4
1s²2s²2p5
1s²2s²2p3
1s²

19. Игра в «Крестики- нолики»

выигрышный путь составляют :
Б)элементы одной главной подгруппы
1s²2s²
1s²2s22p4
1s1
1s²2s²2p6
1s²2s1
1s²2s²2p1
1s²2s²2p63s1
1s²2s²2p5
1s²2s²2p3

20. Игра в «Крестики- нолики»

выигрышный путь составляют :
В)элементы, расположенные рядом в ПСХЭ
1s²2s1
1s²
1s²2s²2p2
1s²2s²2p5
1s²2s2
1s²2s²2p4
1s²2s²2p6
1s²2s²2p3
1s²2s²2p1

21. Рефлексия

Я все понял, могу объяснить
другому
По данной теме у меня остались
вопросы
Недостаточно понял тему, сам
ошибаюсь

22. Выводы

Причина сходства элементов заключается в
одинаковом строении внешних энергетических
уровней их атомов
Одинаковое строение внешних энергетических
уровней периодически (т.е. через определенные
промежутки - периоды) повторяется, поэтому
периодически повторяются и свойства химических
элементов