Химические свойства кислот

1.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
КИСЛОТ

2.

ОБЩИЕ ВОПРОСЫ:
1.
ЧТО ТАКОЕ КИСЛОТЫ?
2.
КАК КЛАССИФИЦИРУЮТ КИСЛОТЫ?

3.

КИСЛОТЫ СОДЕРЖАТ В СВОЕМ СОСТАВЕ КАТИОН ВОДОРОДА Н+ , ОБУСЛАВЛИВАЮЩИЙ
ОБЩИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ В РАСТВОРАХ.
КИСЛОТНЫЙ ОСТАТОК МОЖЕТ СОДЕРЖАТЬ АТОМЫ ЭЛЕМЕНТОВ В МАКСИМАЛЬНОЙ
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ (СЕРНАЯ, АЗОТНАЯ, ХРОМОВАЯ, ДИХРОМОВАЯ, МАРГАНЦОВАЯ) ИЛИ В
МИНИМАЛЬНОЙ (СЕРОВОДОРОДНАЯ, СОЛЯНАЯ, ХЛОРОВОДОРОДНАЯ,
БРОМОВОДОРОДНАЯ, ИОДОВОДОРОДНАЯ), ИЗ-ЗА ЧЕГО В ПОДХОДЯЩИХ УСЛОВИЯХ
(БУДУЧИ КОНЦЕНТРИРОВАННЫМИ ИЛИ ПРИ НАЛИЧИИ ВЕЩЕСТВА, СПОСОБНОГО
ПРОЯВЛЯТЬ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА) КИСЛОТЫ ПРОЯВЛЯЮТ
СПЕЦИФИЧЕСКИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

4.

ОБЩИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ:

5.

ПРИМЕЧАНИЯ:
1.
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ
КИСЛОТ
С
МЕТАЛЛАМИ
–
ВСЕГДА
ОКИСЛИТЕЛЬНОВОССТАНОВИТЕЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ, ПРОТЕКАЮЩАЯ С ВЫДЕЛЕНИЕМ ГАЗООБРАЗНОГО
ПРОДУКТА. В БОЛЬШИНСТВЕ РЕАКЦИЙ ГАЗООБРАЗНЫМ ПРОДУКТОМ ЯВЛЯЕТСЯ
ВОДОРОД (КРОМЕ КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ СЕРНОЙ И АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ ЛЮБОЙ
КОНЦЕНТРАЦИИ ГДЕ ИДЕТ ОВР С ОБРАЗОВАНИЕМ ТРЕХ ПРОДУКТОВ.)
2.
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВНЫМИ И АМФОТЕРНЫМИ ОКСИДАМИ И ГИДРОКСИДАМИ
ВСЕГДА ИДЕТ С ОБРАЗОВАНИЕМ СОЛИ И ВОДЫ. ТИП РЕАКЦИИ – РЕАКЦИЯ ОБМЕНА.
УРАВНЕНИЯ ЗАПИСЫВАЮТСЯ КАК РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА (ОКСИДЫ И
НЕРАСТВОРИМЫЕ ГИДРОКСИДЫ ПИШУТСЯ В МОЛЕКУЛЯРНОМ ВИДЕ).
3.
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С СОЛЯМИ ИДЕТ ТОЛЬКО ЕСЛИ ОБРАЗУЕТСЯ НЕРАСТВОРИМАЯ СОЛЬ,
СЛАБАЯ КИСЛОТА ИЛИ ГАЗООБРАЗНЫЙ ПРОДУКТ: CO2 SO2 * ИЛИ H2S)
* УГЛЕКИСЛЫЙ И СЕРНИСТЫЙ ГАЗ ОБРАЗУЮТСЯ РАЗЛОЖЕНИЕМ СООТВЕТСТВУЮЩИХ
КИСЛОТ (УГОЛЬНОЙ И СЕРНИСТОЙ)

6.

ОКРАСКА ИНДИКАТОРОВ В КИСЛОЙ СРЕДЕ:
ИНДИКАТОРЫ – ВЕЩЕСТВА, ПОЗВОЛЯЮЩИЕ ОПРЕДЕЛИТЬ PH СРЕДЫ И, СЛЕДОВАТЕЛЬНО,
КАЧЕСТВЕННО ОПРЕДЕЛИТЬ КИСЛОТЫ, ОТЛИЧИТЬ ИХ ОТ ДРУГИХ РАСТВОРОВ.

7.

8.

9.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ (НА 2 УРОКА К
ПОНЕДЕЛЬНИКУ 15 НОЯБРЯ)
1.
ПОВТОРИТЬ ОПРЕДЕЛЕНИЕ, ФОРМУЛЫ И КЛАССИФИКАЦИЮ КИСЛОТ;
2.
СДЕЛАТЬ КОНСПЕКТ ПО ТЕМЕ, УКАЗАВ КЛАССИФИКАЦИЮ СВОЙСТВ КИСЛОТ И ПРИЧИНЫ
ПОЯВЛЕНИЯ РАЗНЫХ СВОЙСТВ, ПЕРЕЧИСЛИТЬ ОБЩИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ, ДЛЯ
РАССМОТРЕННЫХ ПРИМЕРОВ ОВР ЗАПИСАТЬ В ВИДЕ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА,
РЕАКЦИИ ОБМЕНА – В ИОННОМ ВИДЕ. РЕАКЦИИ, ХАРАКТЕРИЗУЮЩИЕ СПЕЦИФИЧЕСКИЕ
СВОЙСТВА РАССМОТРЕТЬ КАК ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ, ОФОРМИВ
ЭЛЕКТРОННЫЙ БАЛАНС.

10.

НА ОТДЕЛЬНУЮ ОЦЕНКУ МОЖНО ВЫПОЛНИТЬ: