Обобщить и систематизировать знания учащихся о кислотах неорганических и органических, о их составе и свойствах

1. Тема урока:

2. Цель урока

Обобщить и систематизировать
знания учащихся
о кислотах
неорганических и органических,
о их составе и свойствах

3. Кислоты - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков

HCl
+
H + Cl
CH3COOH
+
COO +H
CH3

4.

5.

Группы кислот
Пример
Признаки
классификации
1. Наличие
кислорода
H2SO4, HNO3,
карбоновые
Кислородсодержащие кислоты,
например,
предельные
CnH2n+1COOH
Бескислородные
H2S, HCl, HBr

6.

Одноосновные
HCL, HNO3,
CH3COOH
2.Основность
(число атомов Н в
молекуле,
способных
замещаться на
металл)
Двухосновные
Трехосновные
H2S, H2SO4,
HOOC-COOH
щавелевая кислота
H3PO4

7.

Растворимые
3. Растворимость
H2SO4, HNO3,
HCOOH,
CH3COOH
H2SiO3, жирные
кислоты, например,
Нерастворимые пальмитиновая
C15H31COOH и
стеариновая
C17H35COOH

8.

Летучие
4. Летучесть
Нелетучие
HCl, H2S,
CH3COOH
H2SO4, H2SiO3,
высшие жирные
кислоты

9.

5. Степень
электролитической
диссоциации
Сильные
(α→1)
Слабые
(α→0)
H2SO4, HCl,
HNO3, HClO4
H2S, H2CO3,
CH3COOH

10.

Стабильные
H2SO4, H3PO4,
HCl
Нестабильные
H2CO3, H2SO3,
H2SiO3
6. Стабильность

11. ЗАДАНИЕ НА КЛАССИФИКАЦИЮ:

ДАЙТЕ ХАРАКТЕРИСТИКУ СЛЕДУЮЩИМ
КИСЛОТАМ, ИСПОЛЬЗУЯ РАЗЛИЧНЫЕ
ПРИЗНАКИ КЛАССИФИКАЦИИ:
HBr
H2 SO4

12. Цвета индикаторов в различных средах

индикатор
лакмус
Метилоранж
Фенолфталеин
Н+
Н2О
ОН-

13.

14.

15.

16.

КИСЛОТА
+
ОСНОВАНИЕ
=
СОЛЬ
+
ВОДА

17.

КИСЛОТА
+
ОСНОВНОЙ
ОКСИД
=
СОЛЬ
+
ВОДА

18.

КИСЛОТА
АМФОТЕРНЫЙ
+
ОКСИД /
ГИДРООКСИД
=
СОЛЬ
+
ВОДА

19.

КИСЛОТА
+
СОЛЬ
=
СОЛЬ
+
КИСЛОТА

20.

КИСЛОТА
t
=
Кислотный
оксид
+
ВОДА

21.

КИСЛОТА
+
МЕТАЛЛ
(в ряду напряжений
до Н2)
=
СОЛЬ
+ H2 ↑