Основы молекулярной физики

1. Основы молекулярной физики.

2.

Основные понятия
молекулярно-кинетической теории
– Относительная молекулярная
масса;
– количество вещества;
– постоянная Авогадро;
– молярная масса.

3.

O
H
H
Так как массы молекул очень малы, удобно
использовать в расчётах не абсолютные значения
масс, а относительные.

4.

Основные понятия
молекулярно-кинетической теории
Массу частицы, измеренную
в а.е.м. (атомная единица
массы), принято называть
относительной атомной (или
молекулярной) массой.

5.

Основные понятия
молекулярно-кинетической теории
Относительная молекулярная
масса молекулы вещества равна
сумме относительных атомных
масс атомов, составляющих
данную молекулу.

6.

7.

Основные понятия
молекулярно-кинетической теории
CO2
Mr(CO2) ≈ 44
12 + 2 · 16 = 44

8.

9.

1 моль равен количеству вещества, в котором
содержится столько же атомов или молекул, сколько
атомов содержится в чистом углероде массой 0,012 кг.

10.

Число Авогадро — число
молекул в одном моле
любого вещества или число
атомов в одном моле
простого вещества.
Амедео Авогадро
1776–1856 гг.

11.

Число Авогадро
Масса одного атома углерода:
m0C = 1,995 · 10-23 кг.

12.

Количество вещества равно
отношению числа частиц
в теле к числу Авогадро
(числу молекул в 1 моле вещества).

13.

6 · 1023 частиц
6 · 1023 частиц
10 г
1г
Если два разных тела состоят из одного и того же числа
частиц, то эти тела содержат одинаковое количество
вещества (при этом массы тел могут не совпадать).

14.

Молярная масса (M) равна массе вещества, взятого
в количестве 1 моль.

15.

Периодическая система химических элементов Дмитрия Ивановича Менделеева

16.

Молярная масса

17.

Молярная масса

18.

Молярная масса
CO2
Для молекул более сложного состава при расчёте учитывается
число атомов всех химических элементов в молекуле.

19.

Молярная масса
m0 — масса одной молекулы вещества.
M = m0 · NA
m — масса любого количества вещества.
m = m0 · N

20.

Молярная масса
m = m0 · N
M = m0 · N A

21.

Масса молекулы
Масса молекулы (m0) может быть рассчитана на основе
молярной массы (M) и числа Авогадро (NA).

22.

Масса молекулы
H
Атом водорода
(H)
m0(H) = 1,67 · 10-27 кг
H
H
Молекула
водорода (H2)
m0(H2) = 2 · 1,67 · 10-27 кг

23.

Размер молекулы
а
Для воды диаметр а = 3 · 10–10 м.

24.

Размер молекулы
а
Для газов, в которых молекулы разделены друг от друга зазором,
размер молекул оценивается средним расстоянием между ними.

25.

Концентрация (