Структура периодической системы химических элементов

1.

Тема урока:
«Структура периодической
системы химических элементов»
Cl2
O2

2.

Историческая справка
Открыта 1 марта 1969 Д. И. Менделеевым
Является графическим отображением периодического закона
Известны более 400 вариантов, но самые используемые
короткий и длинный вариант

3.

1 марта 1869 года Менделеев сформулировал
Периодический закон
“Свойства элементов, а также
образуемых ими простых и
сложных веществ находятся в
периодической зависимости от
зарядов ядер этих элементов”.

4.

Длинный вариант
периодической системы

5.

6.

Структура
периодической системы
Периодическая система
ПЕРИОДЫ
ГРУППЫ

7.

Периоды
Малые
1- H-He
2- Li-Ne
3- Na-Ar
Большие
4- K-Kr
5-Rb-Xe
6-Cs-Rn
7-Fr- Mt

8.

Малые периоды- 1 ряд элементов
(2,8-элементов)
Большие периоды-2 ряда элементов:
а) чётный ряд – только металлы
б) нечётный ряд
( 18,32-элемента)

9.

Периоды обозначаются
арабскими цифрами-1, 2...
Номер периода показывает
количество энергетических
уровней в атоме.

10.

11.

Период – это:
а)горизонтальный ряд элементов,
б)расположенных в порядке возрастания
относительных атомных масс,
в)начинающийся щелочным металлом и
заканчивающийся инертным газом.
Исключение 1- период. ?

12.

13.

Группы
Вертикальные ряды сходных по свойствам
элементов.
• Всего 8
• Делятся на главные (A) и побочные (B)
Обозначаются римскими цифрами:
I,II,III,IV,V, VI. VII, VIII/
• Номер группы показывает:
а) количество эхлектронов на внешнем уровне
атомов ( для элементов главных подгрупп)
б)высшую валентность атома

14.

Период
ы
малые
Группа-I
А-главная
подгруппа
1
H
2
Li
3
Na
4
K
Б-побочная
подгруппа
Cu
5
Rb
Ag
большие
6
Cs
Au
7
Fr
Rg
большие

15.

16.

17.

18.

19.

Домашнее задание
1.Прочитать § 28
2. Дать характеристику химическим
элементам по положению в ПСХЭ
№ 17, № 20