Получение соляной кислоты и изучение ее свойств. Практическая работа №3

1.

Практическая работа №3.
Получение соляной
кислоты и изучение ее
свойств

2.

Химические свойства
2. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду
активности до водорода:
2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
Допишите:
HCl + Al →

3.

3. С оксидами металлов:
2HCl + CuO → CuCl2 + H2O
Допишите:
HCl + Na2O →

4.

4. С гидроксидами металлов:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Допишите:
HCl + Al(OH)3 →

5.

5. С солями (при условии, если образуется осадок
или газ).
HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3
Нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и ее соли. При этом
выпадает осадок белого цвета
Допишите:
HCl + СаCO3 →

6.

Выберите галоген, обладающий самыми
выраженными окислительными
свойствами.
Бром
Йод
Хлор
Фтор

7.

Какие из уравнений химических реакций
практически осуществимы?
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
2NaCl + I2 = 2NaI + Cl2
2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
2KВr + I2 = 2KI + Br2

8.

Установите соответствие между исходными
веществами и продуктами реакции.
Br2 + H2O =
FeCl3
Fe + Cl2 =
MnBr2 + Br2 + H2O
MnO2 + HBr =
HBr + HBrO
Fe + HCl =
FeCl2 + H2

9.

Распределите свойства простых веществгалогенов по группам.
Фтор
Хлор
Бром
Получают только путем электролиза
Светло-зеленый газ
Желто-зеленый газ
Используется в производстве соляной кислоты
Красно-бурая жидкость
Один из менее активных галогенов

10.

Вставьте пропущенные слова.
Химическая активность галогенов ________ от
фтора к йоду, так как _________ их радиус
атома и _________ способность притягивать к
себе электроны.
уменьшается возрастает

11.

Допишите пропущенные коэффициенты в
уравнение химической реакции.
Br2 + KOH = KBr + KBrO3 + H2O