Железо - никелевые метеориты

1.

https://iu.ru/video-lessons/04db1caa-9156-4f6b-a57a-20cb6c4569ce
https://resh.edu.ru/subject/lesson/1605/main/
https://infourok.ru/videouroki/940

2.

Железо-никелевые метеориты

3.

4,65%
распространённость
железа в земной коре
Железо составляет
большую часть земного
ядра.

4.

5.

Железо — это простое вещество, металл,
серебристо-белого цвета; его плотность
7,87 г/см3, температура плавления 1539 °C.
Обладает хорошей пластичностью, легко
куётся и прокатывается в тонкие листы или
проволоку, намагничивается.
Alchemist-hp

6.

7.

–
–
–
–
–
26Fe 2e 8e 14e 2e

8.

1.Железо реагирует с неме : кислородом
3Fe + 2O2 = Fe3O4 + Q

9.

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
При взаимодействии железа с
галогенами (кроме йода) оно образует
галогениды железа (III) .

10.

Fe + S = FeS
При нагревании смеси железных опилок и
порошка серы образуется сульфид железа (II).

11.

3Fe + 4Н 2O = 4Н 2 + Fe3O4
2.При нагревании железных опилок с парами воды образуется железная
окалина и выделяется водород

12.

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au
3)Железо растворяется в разбавленной серной и соляной кислотах,
вытесняя из них водород и образуя соответствующую соль.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

13.

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au
+2
0
+2
0
Fe + CuSO4(р-р) = FeSO4(р-р) + Cu
2e–
4)Железо восстанавливает из водных растворов солей
металлы, расположенные правее в электрохимическом ряду
напряжений до меди включительно, образуя соединения
железа (II).

14.

+1
0
+1
0
3AgNO3 + Fe = Fe(NO3)3 + 3Ag
При восстановлении железом еще менее активных
металлов, например, серебра из соли серебра,
железо переходит в соединение, в котором оно
проявляет степень окисления +3.

15.

Свойства оксидов, гидроксидов
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
Fe(OH)3 + 3КОН → K3[Fe(OH)6]
Оксид железа(II) FeO обладает основными свойствами, ему отвечает
основание Fe(OH)2. Оксид железа(III) Fe2O3 слабо амфотерен, ему
отвечает амфотерноке основание Fe(OH)3, которое реагирует с
кислотами и со щелочами.

16.

Окисление Fe(OH)2 до Fe(OH)3 на воздухе
Раствор NaOH
Осадок
без допуска
воздуха
Раствор FeCl2
Осадок
с частичным
окислением
Окисление
гидроксида
железа
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

17.

По запасу железных руд Россия
занимает первое место в мире.
Они залегают на Урале,
в Курской области: красный железняк,
Fe2O3,бурый железняк, магнитный
железняк Fe3O4 пирит FeS2

18.

Железные сплавы
Чугун
Сталь

19.

2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2
В чугуне содержится углерода больше, чем
железо может удержать его при затвердевании в
виде твердого раствора до 2%. Избыточный
углерод может при затвердевании
расплавленного чугуна выделяться
в виде пластинчатых кристаллов графита.

20.

Сталь

21.

Углеродистая сталь:
отпущенная(мягкая) и
закаленная (твердая).
Свойства стали в
закаленном состоянии
зависят от массовой доли
в ней углерода: чем
больше в стали углерода,
тем она твёрже.

22.

23.

Легированная сталь

24.

25.

Быстрорежущая сталь

26.

Нержавеющая сталь содержит хром,
никель

27.

Нержавеющие стали широко
применяют в химической,
машиностроительной, пищевой
отраслях промышленности.
В быт нержавеющая сталь вошла в виде
вилок, ножей и других предметов
домашнего обихода.

28.

Арки станции метро «Маяковская»
московского метрополитена
Eugeny1988

29.

Содержание железа
у взрослого человека: 2–5 г.

30.

31.

Hb + O2 = HbO2
Гемоглобин
Оксигемоглобин

32.

Железо выполняет множество
важнейших функций, основная
из которых — поддержание
постоянного уровня гемоглобина
в крови.