Электролитическая диссоциация. 9 класс

1.

Электролитическая
диссоциация
25.01.2023
1

2.

Проверка электропроводности раствора:
Электропроводность
раствора
хлорида
натрия (NaCl)
NaCl
Начать
Закончить
- электролит
Электропроводность
раствора сахара
сахар
Начать
Закончить
- неэлектролит
2

3. Вещества (составить схему стр. 26)

• Название группы
веществ
• примеры
• Название группы
веществ
• примеры
3

4.

Вещества
4

5.

Задание. Из предложенного списка выбери
вещества, которые относятся к
электролитам.
1) HCl;
6) H2SO4;
2) N2;
7) CaCO3;
3) KOH;
8) Br2;
4) C6H12O6;
9) CH4;
5) NaCl;
10) C12H22O11.
5

6.

Электролитическая диссоциация (написать определение - низ стр. 26, вверх стр.27)
Свант е Август
Аррениус
1859-1927гг.
Шведский физико-химик,
создатель теории
электролитической
диссоциации.
6

7.

При растворении электролита происходит
химическое взаимодействие растворенного вещества
с водой, которое приводит к образованию гидратов, а
затем они диссоциируют на ионы.
О
δ+
109º28
Н
Н
+
δ+
-
Молекула воды – диполь
(написат ь определение ст р.27 низ)
7

8.

Диссоциация веществ с ионной
связью:
+
Na+
Cl-
Cl-
Na+
-
-
+
Кристалл NaCl
8

9. Гидратированные ионы хлорида натрия

Na+
Cl-
Cl-
Na+ -
+
9

10. Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью:

HCl
Ориентация и гидратация
10

11.

Переход ковалентной связи в
ионную (ионизация):
+
-
+
-
11

12.

Диссоциация веществ с
ковалентной полярной связью:
H+ ClГидратированные
ионы
25.01.2023
12

13.

Степень электролитической
диссоциации α
Количественная характеристика процесса
диссоциации
α=
n
N
n – число диссоциированных
молекул
N- общее число молекул,
введенных в раствор
13

14.

Электролиты
Сильные
α>30%
Выписать
примеры
стр. 29
Средние
30%>α>3%
Mg(OH)2,
H2SO3, HNO2,
H3PO4
Слабые
α<3%
Выписать
примеры
стр. 29
14

15.

15

16. ИОНЫ – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи

или присоединения электронов
16

17. Кислоты - это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов отщепляются только ионы

Диссоциация кислот
Кислоты - это сложные вещества, при
диссоциации которых в водных растворах в
качестве катионов отщепляются только ионы
водорода.
+
Н
НCl → …. + Cl –
Н2SO4 → 2 … + SO4 2Н2 CO3
2 … + CO3 2-
17

18. Основания - это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только

Диссоциация оснований
Основания - это сложные вещества, при
диссоциации которых в водных растворах в
качестве анионов отщепляются только
гидроксид-ионы.
-
+
ОН
KOH → K + …
2+
Ca(OH)2
Ca + 2 …
3+
Al(OH)3
Al + 3 …
18

19. Диссоциация солей Соли -это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного

остатка.
NaCl → Na + + СlK2SO4 → 2 K + + SO4 23+
Al(NO3)3 → Al
+ 3NO3 -
n+
Me
25.01.2023
+ (кислотный остаток)
в19

20.

Задание.
Напишите уравнение диссоциации веществ.
1. KNO3
2. Mg(NO3)2
3. Ba(OH)2
4. HCl
5. Na2SO4
6. NaOH
7. Fe2(SO4)3
Для слабых электролитов диссоциация обратима!20

21. Характерные симптомы дефицита химических элементов в организме человека

21

22.

• Что называют электролитической
диссоциацией?
• Какие вещества называют электролитами?
Какие вещества к ним относятся? Какой тип
химической связи для них характерен?
• Какие вещества называют
неэлектролитами? Какие вещества к ним
относятся? Какой тип химической связи для
них характерен?
• Каков механизм ЭД при растворении в воде
веществ с ионной и ковалентной полярной
связями?
25.01.2023
22

23.

Задание. Пользуясь таблицей
растворимости, определите, водные
растворы каких веществ будут
диссоциировать на ионы:
КСl, CuO, CuSO4,Cu(OН)2,
NaNO3, K2SO4, BaCl2, BaSO4,
AgNO3, AlCl3, FeCl3, NaOH,
О2.
25.01.2023
23

24.

Домашнее задание:
§ 4,5; письменное задание
25.01.2023
24