Диссоциация

1.

2. Электролиты – вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток

Анод
Катод
- -
+
+ +
+
+
+
Раствор NaCl
+
-

3.

• Кислоты:
HCl, H2SO4
• Основания:
NaOH,
Ba(OH)2
• Соли:
NaCl, CuSO4
• Органические
вещества
• Газы:
O2, H2, CO2
• Оксиды:
CuO, Fe2O3

4. Из предложенных веществ выпишите электролиты

HCl
NaCl
Cl2
KOH
H2SO4
SO2

5. Сванте Август Аррениус 1859 – 1927 гг. Шведский физикохимик, создатель теории электролитической диссоциации

6. Молекулы воды - диполи

Электролитическая диссоциация –
распад электролита на ионы при
растворении в воде или расплавлении
δ-
О
δ+
109º28
Н
Н
+
δ+
-
Молекулы воды - диполи

7. Механизм электролитической диссоциации веществ с ионной связью 1 – ориентация и гидратация

+
Na+
Cl-
Cl-
Na+
Кристалл NaCl
-
-
+

8. Механизм электролитической диссоциации веществ с ионной связью 2 - диссоциация

Na+
Cl-
Cl-
Na+ -
Гидратированные
ионы
+

9. Механизм диссоциация веществ с ковалентной полярной связью 1 – ориентация и гидратация

HCl

10. Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью 2 – переход ковалентной связи в ионную

+
-
+
-

11. Механизм диссоциация веществ с ковалентной полярной связью 3 - диссоциация

H+ Cl-
+
Гидратированные
ионы
-

12. Степень электролитической диссоциации α

Количественная характеристика процесса
диссоциации
α=
n
N
n – число диссоциированных
молекул
N- общее число молекул,
введенных в раствор

13. Электролиты

Сильные
α>30%
Все соли
NaOH, KOH,
Ca(OH)2,
Ba(OH)2, HCl,
H2SO4, HNO3
Средние
30%>α>3%
Слабые
α<3%
Mg(OH)2,
H2SO3, HNO2,
H3PO4
NH3·H2O,
Al(OH)3,
Fe(OH)3,H2CO3,
H2SiO3, H2S,
H2O,
CH3COOH

14. Самостоятельная работа

• Задание: Назовите частицы и
рассмотрите строение их электронных
оболочек.
а)Na0..................................... и
Na+………………….

15. Кислоты – электролиты, диссоциирующие в водном растворе на катионы водорода Н+

+ + Cl→
H
HСl
+
HNO3→ H +
NO3
H2SO4→ 2H+ + SO42-

16. Основания – электролиты, диссоциирующие в водном растворе на гидроксид-ионы ОН-

Основания – электролиты,
диссоциирующие в водном растворе
на гидроксид-ионы ОН+ + OH→
Na
NaOH
+
KOH → K
+ OH
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-

17. Соли – электролиты, диссоциирующие в водном растворе на катионы металла и анионы кислотного остатка

+ + Cl→
Na
NaСl
AlCl3
3+
→ Al + Cl
Ba(NO3)2→ Ba2+ + 2NO3-

18. Напишите уравнения диссоциации электролитов

• KNO3
• Mg(NO2)2
• Ba(OH)2
• HCl
• Na2SO4
NaOH
H2SO4
Fe2(SO4)3

19. Правило Бертолле – условия течения химических реакций до конца

• 1. Образование газа
• 2. Выпадение осадка
• 3. Образование воды
Н2О

20. Закончите уравнения реакций, протекающих до конца, составьте для них ионные уравнения:

FeCl2 + LiOH =
KOH + H3PO4 =
BaCL2 + HNO3 =
Li2CO3 + НСl =